1-9 A-D E-G H-M N-P Q-S T-Z

BORIC ACID (BORİK ASİT)


BORIC ACID (BORİK ASİT)

 

CAS Number:10043-35-3, 12258-53-6, 11113-50-1
EC Number:233-139-2, 233-139-2, 234-343-4


SYNONMYS:

 

boron oxide hydroxide; orthoboric acid; BORIC ACID; boric acid; Orthoboric acid; Boracic acid; 10043-35-3; Borofax; Boron hydroxide; Boron trihydroxide; Three Elephant; Boric acid (H3BO3); Basilit B; Trihydroxyborone; Flea Prufe; Super Flea Eliminator; Orthoboric acid (B(OH)3); Orthoborsaeure; Boric acid (BH3O3); Borsaeure; Borsaure; Tetraborate; 11113-50-1; Trihydroxyborane; Acidum boricum; Dr.'s 1 Flea Terminator DT; Boric acid (VAN); Bluboro; Optibor; component of Aci-Jel; Dr.'s 1 Flea Terminator DFPBO; Orthboric Acid; Dr.'s 1 Flea Terminator DF; Borsaure [German]; Collyrium Eye Wash; Dr.'s 1 Flea Terminator DTPBO; NCI-C56417; Caswell No. 109; B(OH)3; trihydroxidoboron; Kjel-sorb; Ant flip; Homberg's salt; Kill-off; Boric acid [USAN:JAN]; UNII- R57ZHV85D4; hydrogen orthoborate; NSC 81726; Boric acid (TN); CCRIS 855; HSDB 1432; (10B)Orthoboric acid; BORIC ACID, ACS; EINECS 233-139-2; EPA PesticideChemical Code 011001; Orthoboric acid (H3BO3); Boric acid (H310BO3); Borate (B4O7(2-)); AI3-02406; R57ZHV85D4; CHEBI:33118; KGBXLFKZBHKPEV-UHFFFAOYSA-N [B(OH)3]; 1332-77-0 (di-potassium salt); NCGC00090745-02; DSSTox_CID_194; Kjel-Sorb™ Solution; DSSTox_RID_75425; DSSTox_GSID_20194; 12258-53-6; Boron,Reference Standard Solution; BO3; Boric acid, crude natural, containing not more than 85 per cent ofH3BO3 calculated on the dry weight; Niban Granular Bait;CAS-10043-35-3; Boric acid [JAN:NF]; Borate(2-), heptaoxotetra-; Boricacid; Sassolite; Orthoborc acd; ortho-boric acid; Boric acid flakes; EINECS 234-343-4; Boric acid (JP15/NF); Boric acid (JP17/NF); Acidum boricum (Salt/Mix); EC 233-139-2; H3BO3; KSC177G8D; BIDD:ER0252; Boracic acid, Orthoboricacid; CHEMBL42403; Boric acid, 99% 500g; AC1L1P71; Collyrium Eye Wash (Salt/Mix); DTXSID1020194;; BDBM39817; CTK0H7381; KGBXLFKZBHKPEV-UHFFFAOYSA-; KS-00000URW; MolPort-003-925-997; Boric acid, BioXtra, >=99.5%; NSC81726; EINECS 237-478-7; Tox21_111004; Tox21_202185; Tox21_301000; BC-140; LS321;MFCD00011337; NSC-81726; STL445672; 12007-58-8 (di-ammonium salt); AKOS015833571; ZINC245189278; Boric acid, ACS reagent, >=99.5%; DB11326; LS41322; RL00039;RTR-000169; TRA0007941; Boric acid, 99.97% trace metals basis; Boric acid, USP, 99.5-100.5%; NCGC00090745-01; NCGC00090745-03; NCGC00090745-04; NCGC00090745-05; NCGC00254902-01; NCGC00259734-01; BC001419; Boric acid, ReagentPlus(R), >=99.5%; BP-13473; LS-45173; SC-65217; SC-97816; Boric acid, 99.999% tracemetals basis; Boric acid, SAJ first grade, >=99.5%; 12007-66-8 (strontium[1:1] salt); 12007-67-9 (zinc[1:1] salt); 12228-91-0 (manganese[1:1] salt);AB1002298; Boric acid, for electrophoresis, >=99.5%; Boric acid, JIS special grade, >=99.5%; TR-000169; B7305; Boric acid, Vetec(TM) reagent grade, 98%; FT-0623166; FT-0623167; InChI=1/BH3O3/c2-1(3)4/h2-4H; Boric acid, tablet, 1 g boric acid per tablet; C12486; D01089; 13460-50-9 (HBO2); A800201; J-000132; J-523836; I14-17611; I14-19610; 13813-79-1 (H3(10)BO3); Boric acid, >=99.5%, suitable for amino acid analysis; Boric acid, NIST(R) SRM(R) 951a, isotopicstandard; Boric acid, NIST(R) SRM(R) 973, acidimetric standard; Boric acid, BioUltra, for molecular biology, >=99.5% (T); Boric acid, United StatesPharmacopeia (USP) Reference Standard; Boric acid, cell culture tested, plant cell culture tested, >=99.5%; Boric acid, Biotechnology Performance Certified,>=99.5% (titration), Cell Culture Tested; Boric acid, p.a., ACS reagent, reag. ISO, reag. Ph. Eur., 99.5-100.5%; Boron standard solution, 1 mg/mL B, suitablefor atomic absorption spectrometry, 1000 ppm B; 12795-04-9; 30698-98-7; Boric acid, BioReagent, for molecular biology, suitable for cell culture, suitablefor plant cell culture, >=99.5%; Boric acid, puriss. p.a., ACS reagent, reag. ISO, reag. Ph. Eur., buffer substance, >=99.8%; Boric acid, puriss., meetsanalytical specification of Ph. Eur., BP, NF, 99.5-100.5%, powder; boric asit; borık asit; borık asid; borik asid

 

 

 

Borik asit özellikleri

 

Moleküler Formül: H3BO3 veya B (OH) 3 veya BH3O3
Moleküler Ağırlık: 61.831 g / mol

 

 

  Borik asit ve sodyum borat tuzları, doğada ve birçok üründe bulabildiğimiz pestisitlerdir. Borax en yaygın ürünlerden biridir. Borik asit ve sodyum tuzlarının her biri boru diğer elementlerle farklı şekilde birleştirir. Genel olarak, bunların toksisiteleri her biri içerdikleri bor miktarına bağlıdır.

  Borik asit ve bunun sodyum tuzları çok çeşitli haşereleri kontrol etmek için kullanılabilir. Bunlar böcekleri, örümcekleri, akarları, yosunları, küfleri, mantarları ve yabani otları içerir. Borik asit içeren ürünler, 1948'den beri ABD'de kullanılmak üzere tescillenmiştir.


  Borik asit, yediği takdirde böcekleri öldürebilir. Midelerini bozar ve sinir sistemini etkileyebilir. Ayrıca böceklerin dış yüzeyini çizebilir ve zarar verebilir. Borik asit ve boraks, bir sodyum borat tuzu, bitkilerin kurumasına neden olarak bitkileri öldürebilir. Başka bir sodyum borat tuzu olan sodyum metaborat, bitkilerin ışıktan ihtiyaç duydukları enerjiyi üretmesini durdurur. Borik asit ayrıca küf gibi mantarların büyümesini durdurabilir. Üremelerini önler.

  Borik asit uyguluyorsanız ve cildinize, gözünüze alıyorsanız, nefes aldığınızda veya bir ürünü yanlışlıkla kazıyorsanız ortaya çıkabilir. Bu, elinize biraz dokunursanız ve ilk önce ellerinizi yıkamayıncaya kadar yiyip içerseniz de gerçekleşebilir. Ürünler çocuklara veya evcil hayvanlara erişebilirse, riskler de oluşabilir. Tüm etiket talimatlarını dikkatlice takip ederek maruz kaldığınız borik asit ile sınırlayabilirsiniz.

  Borik asit, yenildiğinde veya cilt ile temas ettiğinde toksisitede düşüktür. Bununla birlikte, boraks şeklinde, göz için aşındırıcı olabilir. Boraks ayrıca cildi tahriş edebilir. Borik asit yemiş kişilerde bulantı, kusma, mide ağrısı ve ishal vardı. İshal ve kusmuk mavi-yeşil bir renge sahip olabilir. Aşırı miktarlarda yemek, deri döküntüsü gibi kırmızı bir "haşlanmış ıstakoz" ile sonuçlandı ve bunu deri kaybı izledi. Boraks'ta nefes alan insanların ağız, burun ve boğaz vardı. Öksürük, boğaz ağrısı, nefes darlığı ve burun kanamaları da bildirilmiştir. Bebekler, böcek ilacı maruziyetlerine daha duyarlıdır. Büyük miktarlarda borik asit yiyen bazı bebeklerde de sinir sistemi etkileri vardı. Bunlar anormal duruşlar, konvülsiyonlar, konfüzyon ve komadır.

 

 

Borik asit içeren bazı ürünler nelerdir?

 

  Borik asit içeren ürünler sıvı, granül, pelet, tablet, ıslatılabilir tozlar, tozlar, çubuklar veya yemler olabilir. Evler, hastaneler ve ticari binalar gibi yerlerde kapalı alanlarda kullanılırlar. Aynı zamanda açık hava alanları, kanalizasyon sistemleri ve gıda ve gıda dışı ürünler için de kullanılırlar. Amerika'da satılan borik asitle birlikte beş yüzün üzerinde ürün var. Borik asit içeren birkaç böcek ilacı olmayan ürünler arasında toprak değişiklikleri, gübreler, ev temizleyicileri, çamaşır deterjanları ve kişisel bakım ürünleri bulunur.


Vücuda girdiğinde borik asit ne olur?

 

  Borik asit, yenildiğinde vücuda hızla emebilir. Cilt hasar görmedikçe ciltle teması zayıf bir şekilde emilir. İşçiler ve sıçanlar ile yapılan çalışmalar, borik asidin solunduğunda emilebileceğini göstermiştir. Bununla birlikte, akciğerlerde doğrudan ne kadar emildiği ve akciğerlerden ne kadar temizlendiği ve yutulduğu net değildir. İçeri girdikten sonra, borik asit genellikle vücutta eşit olarak hareket eder. Bununla birlikte, kemikte saklanabilir ve genellikle yağlı dokularda daha düşük seviyelerde bulunur. Borik asidin vücutta parçalanmış olduğuna dair hiçbir kanıt yoktur. Vücuttaki borik asitin çoğunluğu, idrarda dört gün içinde elimine edilir.


Tüketici Kullanımları

 

Bu madde aşağıdaki ürünlerde kullanılır:

Yıkama ve temizlik ürünleri, antifriz ürünleri, ısı transfer sıvıları, yağlayıcılar ve gresler, yapıştırıcılar ve sızdırmazlık malzemeleri, laboratuvar kimyasalları, tekstil arıtma ürünleri ve boyaları, su arıtma kimyasalları ve dolgu maddeleri, macunlar, sıvalar, kil modelleme. Bu madde, başka bir maddenin (ara maddelerin kullanımı) üretimi ile sonuçlanan endüstriyel bir kullanıma sahiptir

 Bu maddenin çevreye diğer salımları şunlar olabilir:

İç mekan kullanımı (örn. Makine yıkama sıvıları / deterjanlar, otomotiv bakım ürünleri, boyalar ve kaplama veya yapıştırıcılar, kokular ve oda spreyleri), dış mekan kullanımı, uzun ömürlü materyallerde iç mekan kullanımı Düşük serbest bırakma oranıyla (örn. döşeme, mobilya, oyuncak, inşaat malzemeleri, perdeler, ayak giyimi, deri ürünleri, kağıt ve karton ürünler, elektronik ekipman) ve düşük salınım oranına sahip uzun ömürlü malzemelerde dış mekan kullanımı (örn. metal, ahşap ve plastik inşaat ve yapı malzemeleri).


Üretim

Bu maddenin çevreye salınımı, endüstriyel kullanımdan kaynaklanabilir:

Maddenin üretimi, bir başka maddenin (ara maddelerin kullanımı) daha fazla üretilmesinde bir ara adım olarak, işlem yardımcısı olarak, karışımların formülasyonunda, eşyaların ve formülasyonun üretiminde malzemeler.

Bu maddenin çevreye diğer salımları aşağıdakilerden kaynaklanacaktır:

İç mekan kullanımı (örneğin, makine yıkama sıvıları / deterjanlar, otomotiv bakım ürünleri, boyalar ve kaplama veya yapıştırıcılar, kokular ve havalandırıcılar).

 

 

Kullanım Alanları

 

  Borik asit antibakteriyel özelliklerle toksik değildir ve esas olarak antiseptik ajan, akne tedavisi, koruyucu, insektisit, pH tamponu, yüzme havuzu kimyasalları, alev geciktirici ve birçok yararlı kimyasalın prekürsörü olarak kullanılır. Fiberglas, ev cam ürünleri ve LCD ekranlarda kullanılan cam üretimi için endüstriyel olarak kullanılır.


Sağlık Tehlikeleri / Sağlık Etkileri

 

  Düşük borik asit konsantrasyonları herhangi bir toksisite oluşturmaz. Ancak borik asit, yutulduğunda veya büyük miktarlarda solunduğunda zehirlidir. Yüksek konsantrasyonlarda borik asit, muhtemelen üreme sorunlarına yol açabilir. Borik aside uzun süre maruz kalmak, olası böbrek hasarına neden olabilir.

 

 Borik asit, aynı zamanda borasis asit, ortoborik asit ya da hidrojen borat; genellikle antiseptik, böcek ilacı ve koku gidericilerde kullanılan beyaz kristal renkli, suda çözünen

 bir inorganik asit. İlk olarak Wilhelm Homberg tarafından bulunmuş olup, sülfürik asidin yan ürünü olarak ortaya çıkmıştır.

 

Kolemanitten borik asit üretimi

Türkiye'de borik asit, kolemanitten üretilmektedir. Üretimi Eti Maden İşletmeleri Genel Müdürlüğü yapmaktadır. Üretim prosesi temelde, kolemanitin sülfürik asit ile reaksiyonu sokulmasından ibarettir. Aşağıda gösterildiği gibi, reaksiyon sonucu jips ve borik asit oluşur. Üretim sırasında oluşan jips, çevre kirlilğine sebep olmaktadır.

 

Ca2B6O11.5H2O + 2H2SO4 + 6H2O → 2CaSO4. 2H2O + 6H3BO3

 

Üretimde öncelikle, kolemanitin boyutu <0,2 mm olacak şekilde, değirmenlerde öğütülür. Öğütülmüş kolemanit, sülfürik asitle reaksiyona sokularak çözeltiye alınır. Bu reaksiyon 80-100 oC'de gerçekleşir.

 

Filtrasyon

Kolemanit asitle çözeltiye alındıktan sonra, kimyasal reaksiyon sebebiyle jips çamuru oluşmaktadır. Bu jipsin ortamdan uzaklaştırılması için çözeltiyi basınçlı filtrelerle süzmek gerekir. Bu amaçla, iki aşamalı süzme yapılır. İlk aşamada tüm çözelti 15-20 dk. boyunca süzülür. İlk aşamadan geçmiş olan süzüntü, ikinci aşamada ise başka bir basınçlı filterede 3 saate yakın süzülür. Bu aşamalar sonucunda elde edilen jips çamuru artık havuzuna gönderilir.

 

Kristalizasyon

Filtrasyon sonrası elde edilen kolemanit çözeltisi, sabit bir debi ile kristalizatöre beslenir. Kristalizatöre gelen çözelti, özel spreylerle püskürtülerek, kristalizatöre yayılır. Bu şekilde, oluşan kristallerin boyutu arttırılarak, işlemin daha verimli devam etmesi sağlanmış olur. Kristal boyutlarının etkilendiği faktörler ise:

 

Beslenen çözeltinin yoğunluğu

Çözelti içindeki katılar

Besleme hızı

Santrifüj

Çözelti kristalizatöre 80-90 °C sıcaklıkta girdikten sonra 40-45 oC sıcaklıkta çıkarak santrifüje beslenir. Santrüfüjde, çözelti kristalleriden ayrılır.

 

Kurutma

Santrifüjden çıkan kristaller bir miktar nemlidir. Ürün bu şekilde nemliyken satışa sunulamaz. Bu amaçla, akışkan yataklı kurutucularla kurutulması gerekmektedir. Bu tür kurutucularda, dışarıdan alınan hava, belli bir sıcaklığa kadar ısıtıldıktan sonra, kurutucu içine döşenmiş olan malzemeye alttan verilir.

 

Kurutucudan çıkan ürün torbalanarak satılır.

 

 

Boric acid

Tanımlayıcılar

CAS numarası 10043-35-3

PubChem 7628

EINECS numarası 233-139-2

UN numarası R57ZHV85D4

KEGG D01089

ChEBI 33118

ATC kodu S02AA03,Şablon:ATC

SMILES

 [göster]

InChI

 [göster]

ChemSpider 7346

Özellikler

Kimyasal formül H3BO3

Molekül kütlesi 61,83 g mol−1

Görünüm Beyaz katı kristal

Yoğunluk 1.435 g/cm3

Erime noktası

170.9

 

Kaynama noktası

300

 

Çözünürlük (su içinde) 2.52 g/100 mL (0 °C)

4.72 g/100 mL (20 °C)

5.7 g/100 mL (25 °C)

19.10 g/100 mL (80 °C)

27.53 g/100 mL (100 °C)

Çözünürlük (Diğer çözücüler içinde) Alkolde düşük çözünürlük

Piridinde orta çözünürlük

Asetonda çok düşük çözünürlük

log P -0.29[1]

Asitlik (pKa) 9.24, 12.4, 13.3

Yapı

Moleküler geometri

Üçgen düzlemsel

Tehlikeler

R-ibareleri R60 R61

G-ibareleri S53 S45

NFPA 704

NFPA 704.svg010

Parlama noktası Alevlenmez

LD50 2660 mg/kg, oral (sıçan)

Benzeyen bileşikler

Benzeyen bileşikler

Boron trioksit, Boraks

Belirtilmiş yerler dışında verilmiş olan veriler, Standart sıcaklık ve basınçtadır. (25 °C, 100 kPa)

 

 

Borik Asit (H3BO3)

CAS Numarası: 10043-35-3

Satış Şekli: Granül ve Toz

Paketleme: 25 kg, 50 kg, 1000 kg

 (paletli veya paletsiz)

Genel Bilgi:

Borik asit, (borasis asit ya da ortoborik asit olarak da

adlandırılır) borun zayıf bir asididir. Kimyasal formülü

H3BO3 (ya da B(OH)3) şeklinde yazılır ve beyaz toz

halinde suda çözünebilir formda bulunur. Borik asit

kolemanit cevheri ile sülfürik asidin veya boraks ile bir

mineral asidin reaksiyona girmesi ile elde edilir.

Kolemanitin (Ca2B6O11.5H2O) sülfürik asit (H2SO4) çözeltisinde

tepkimesi sonucu borik asit (H3BO3) ve jips (CaSO4.2H2O)

oluşmaktadır. Jips kristalleri çökertilir, borik asitin ise kristallendirme

işlemi ile üretimi sağlanır.

Bazı Kullanım Alanları ve Faydaları:

Cam: Borik asit özel tip camların (fırın camları, laboratuvar cam

malzemeleri vb.) ve cam elyafı üretiminde kullanılmaktadır. Cam

üretiminde, devitrifikasyonu önler. Camın; ısıya, kimyasallara, mekanik

etkilere karşı dayanım özelliklerini arttırır. Borik asit tek-filaman

fiberglas (tekstil tipi cam elyafı) üretiminde kullanılmaktadır. TTCE’nin

üretildiği diğer bir malzeme olan kolemanite göre yüksek ve tutarlı

BORİK ASİT

 

B2O3 seviyesi, refrakter mineral içeriğinin olmaması (Mg, Si, Al, Fe, St, S

ve As gibi) ve düşük erime noktası borik asidi daha kullanışlı hale

getirmektedir. Yalıtım ve güçlendirme fiberglaslarında viskoziteyi

düşürerek fiberleşmeyi arttırır. Ayrıca kristallenme eğilimini düşürerek

fiberlerin fiziksel ve neme karşı dayanımını arttırmaktadır.

Seramik: Borik asit, seramiklerde bağlayıcı olarak kullanılmaktadır.

Borik asidin ilavesi sonucunda, ergime ve yapışma daha düşük

sıcaklıkta olmaktadır. Seramik ürünlerinin fiziksel darbeler karşısında

kırılma ve çizilme direncini arttırmakta, kimyasal direnci

güçlendirmektedir. Sır ve emaye kaplamalarında sodyumun

istenmediği formülasyonlarda kullanılır. Ayrıca seramik yaş karo

üretiminde sağlamlaştırıcı olarak kullanılır. Porselen çinilerinde

vitrifikasyon sıcaklığını arttırarak yoğunlaştırma özelliklerini

geliştirmektedir. Seramik ve porselen emaye frit üretiminde kullanılan

malzemelerden biridir.

 

Deterjan: Borik asit mikrop öldürücü ve ağartıcı olarak

kullanılmaktadır. Sabun ve deterjanlara su yumuşatma ve mikrop

öldürücü özelliğinden dolayı eklenebilmektedir. Yıkama süresini ve

sıcaklığını düşürücü etki göstermektedir.

Tarım: Bor, bitkiler için gerekli besin elementlerinden birisidir. Bitkilerin

verim, çiçeklenme ve polen üretiminde ve tohum gelişiminde önemli bir

rol oynar. Borik asit düşük bor içeriğine sahip topraklarda tek başına ya

da standart gübreler ile beraber kullanılabilir. Tarımda bor gübresi

olarak kullanılan disodyum oktaborat tetrahidratın üretiminde ve tarım

ilacı yapımında kullanılmaktadır.

 

Alev geciktirici: Borik asit yanmaya neden olan maddelerin tutuşma

derecesini azaltmak için kullanılan borat bazlı alev geciktiricilerin temel

formudur. Son yıllarda reçine bazlı ahşap kompozit levhalara alev

geciktirici özellik kazandırmasından, kereste ve katı ahşap ürünlerde

koruyucu madde olarak kullanılmasından dolayı önem kazanmaktadır.

Disodyum oktaborat tetrahidratla birlikte ahşap kompozit

malzemelerde, deniz, yat ve havacılık boyalarında alev geciktirici

malzeme olarak kullanılabilmektedir. Isı veya korozyona karşı direnç

oluşturmak için ateş tuğlalarına ve harçlara eklenmektedir.

 

Ahşap koruma: Kuru ya da yaş ahşap yüzeylerde çürümeye karşı

koruyucu ajan olarak borik asit kullanılmaktadır. Ahşap yüzeylere jel ve

çözelti formunda da uygulanabilmektedir. Borat bileşenli koruma

ajanları yosun, mantar, balçık gibi etkenlere karşı denizcilikte başarılı

bir şekilde kullanılmaktadır.

 

Tıp: Borik asit antiseptik olarak kullanılabilir. Borik asidin seyreltik

çözeltileri göz yıkama solüsyonu olarak kullanılmaktadır. Seyreltik borik

asit çözeltisi anti-bakteriyel ajan olarak kullanılmaktadır. Çözelti

formunda dış-kulak iltihabı tedavisinde de kullanılmaktadır.

 

Anti-bakteriyel ve temizlik amaçlı kullanım: Endüstride metal

kaplama işlemlerinde korozyon önleyici ve anti-bakteriyel madde

olarak kullanılır. Bor kaynaklı herbisit üretimi ve yapay gübre üretiminde

kullanılır. Temizlik ürünlerinde ağartıcı ve oksitleyici kullanılan sodyum

perborat yine borik asitten elde edilmektedir.

 

Yağlama: Borik asidin kolloidal süspansiyonları petrolde ve bitkisel

yağlara eklendiğinde seramik ve metal yüzeyler için iyi bir

kayganlaştırıcı oluşturmakta ve sürtünme katsayısını önemli miktarda

düşürmektedir.

 

Farklı endüstriyel üretimler: Petrokimya endüstrisinde, Naylon 66

üretiminde hidrokarbonların oksidasyonunu katalizler ve hidroksil

grupların daha ileri oksidasyonu ile alkollere dönüşüm verimini arttırır.

Çelik, döküm, neodyum-demir-bor mıknatıslar ve amorf metallerin

üretiminde kullanılan ferro-bor’un üretiminde kullanılır. Metalürjik

uygulamalarda ergitme sıcaklığına olumlu etkide bulunarak, enerji

tüketimini azaltır, çeliğin dayanıklılığının arttırılmasını sağlar, cüruf

yapıcı olarak kullanıldığında akışkanlaştırıcı fonksiyonuna sahiptir.

Çelik, cam, çimento ve alüminyum sektöründe mukavemete destek ve

ekstra bağlanma sağlamaktadır. Kartonpiyer yapısına borik asitin

katılması, kartonpiyer panoların kuvvetini arttırır, ağırlığını azaltır,

panonun yüzeyinde kırışıklık oluşmasını önler. Sıvı formdaki çamaşır

deterjanlarında enzim stabilizörü olarak rol almaktadır. Borik asit,

kazein ve dekstrin bazlı nişasta içeren yapıştırıcıların üretiminde

peptitleştirici olarak kullanılmaktadır.

 

Fiziksel Özellikler:

Özgül ağırlık : 1,51 g/cm3 (20o

C)

Dökme (yığın) yoğunluğua

 : 0,892 g/cm3 (Granül)

Molekül ağırlığı : 61,83 g/mol

Erime noktası : 450oC

Kaynama noktası : 1860o

C

Isı kapasitesi : 24,7 J/goC

Isıl iletkenlik : 0,407 W/mK

Özgül yüzey alanı : <1 m2

/g

Difüzyon katsayısı : 1,1x10-5 cm2

/s

Yüzey gerilimi : 63,83 mN/m (Ağ. % 1,0 sulu çözelti)

Renk ölçüm testi : 94,52 (ortalama L değeri)

 

Borik Asit, Genellikle böcek ilacı, koku giderici ve antiseptiklerde kullanılan suda çözünen, tatsız, kokusuz, havada kararlı ve beyaz kristaller şeklinde inorganik bir maddedir. 

Erime noktası 169 santigrat derece, erime noktası 360 santigrat derece ve molekül ağrılığı 61.83'dür. Borik asidin soğuk suda çözünürlüğü sıcak sudakinden azdır. Gliserin ve alkolde

çözünür. Borik asit 175 santigrat dereceye kadar ısıtılırsa su kaybederek metaborik şeklini alır. 175 santigrat dereceden biraz daha fazla ısıtıldığında tetraborik asit, daha çok 

ısıtıldığında ise camsı bor trioksit halini alır. Borik asit, sodyum peroksit ile reaksiyona girerse beyazlatıcı olarak kullanılan perokseborat elde edilir.

 

 

 

Borik asit mineraller halinde bulunabilir fakat daha çok çözeltiler de bulunur. Ayrıyetten buhar püskürten volkanların yakınlarında da bulunur. Borik asit, laboratuvarlarda, 

bor halojenürlerin hidrolizinden elde edilir. Ticari amaçlı borik asit, boraks çözeltisine klorür ya da sülfürik asit ilavesiyle elde edilir. Ticari amaçlı borik asit %99.9 

safkanlıktadır.

 

 

 

Kolemanitten Borik Asit Üretimi, Borik asit Türkiye'de, kolemanitten üretilmektedir. Üretimi, Kolemanitin sülfürik asit ile reaksiyona sokulmasından oluşmaktadır. Üretimde 

kolemanitin boyutu 0,2 mm şeklinde, değirmenlerde öğütülür. Öğütülmüş olan kolemanit, sülfürik asitle reaksiyona sokularak çözeltiye alınır. Bu reaksiyon 80-100 santigrat derecede 

gerçekleşir. Çözeltiye alındıktan sonraki aşamaları;

 

 

Filtrasyon; Kolemanit asit ile çözeltiye alındıktan sonra, kimyasal reaksiyon nedeniyle jips çamuru oluşmaktadır. Bu jips çamurunun ortamdan uzaklaştırmak için çözelti basınçlı 

filtrelerden süzülür. Bu sebeple iki aşamalı süzme yapılır. İlk aşamada tüm çözelti 15-20 dakika süzülür. İkinci aşamada ise basınçlı filtrede 3 saat kadar süzülür. İşlem sonunda 

oluşan madde havuza gönderilir.

Kristalizasyon; Filtrasyondan sonra oluşan kolemanit çözeltisi, sabit bir debi ile kristalizatöre beslenir ve kristalizatöre gelen çözelti özel spreyler ile püskürtülerek, 

kristalizatöre yayılır. Bu şekilde, oluşan kristallerin genişliği arttırılarak, işlemin daha verimli ilerlemesi sağlanmış olur. Kristal boyutlarının etkilendiği etkenler; 

Beslenen çözeltinin hacmi, beslenme hızı çözelti içindeki katılar.

Santrifüj; Çözelti kristalizatöre 80-90 santigrat derece sıcaklıktan girdikten sonra 40-45 santigrat derece sıcaklıkta çıkarak santrifüje beslenir. Santrifüjde ise, çözelti 

kristallerinden ayrılır.

Kurutma; Santrifüjden çıkan kristaller nemlidir. Bu yüzden akışkan yataklı kurutucularla kurutulur. Bu tarz kurutucular da, dışarıdan alınan hava, belli bir sıcaklığa gelinceye 

kadar ısıtıldıktan sonra, kurutucu için yerleştirilmiş olan malzemeye alttan verilir.

 

 

Borik Asit Kullanım Alanları, Borik asidin en önemli kullanımı boron ve boraks bileşikleri gibi tuzların eldesidir. Yanmaz kumaşlarda, ısıya dayanıklı camlarda, deri üretiminde,

 elektroliz banyolarında, çelik sertleştiride ve porselen parlatma da kullanılır. Aktiviral ve antiseptik etikisi vardır. Sulu çözeltileri göz damlalarında, gargaralar da, 

kozmetiklerde ve cilt losyonlarında kullanılır. Borik asit ve tuzları, birçok ticari böcek öldürücü ve ahşap koruyucuların bileşenlerindendir.

 

 

 

Kozmetik ve ilaçlarda borik asit pH tamponu, emülsifiye edici ve orta derecede antiseptik olarak kullanılır. Merhemler, banyo tuzları, şampuanlar ve kremlerde kullanılır. 

Seramik sanayisinde, seramiklerin yüzeylerinin kaplama malzemelerinin akışkanlıklarını arttırmada, yoğunluklarını ve doygunlaşma ısılarını düşürmede kullanılır. Selülozik maddelerin

 ateşe dayanıklılığını arttırır. Gübrelerde kullanılan ortoborat yapımında ya da istenmeyen otların temizlenmesi amacıyla tarım ilacı yapımında kullanılır. Nikel kaplamada elektrolit

 olarak kullanılır. Ahşap malzemelerin korunmasında kullanılır. Kauçuk, kereste, deri, nişasta ürünlerinde koruyucu olarak kullanılır.

 

 

 

Borik asitin faydaları nelerdir?

Dr. Josh Axe

18 Ocak 2019

Tehlikeli bir kimyasal gibi görünse de borik asit borondan elde edilen ve mantar karşıtı çözümler sağlayan bir ürün. Peki nasıl? Borik asit en yaygın ayak mantarları ve vajinal mantar enfeksiyonları gibi en yaygın mantar enfeksiyonları için etkili ve uygun fiyatlı ev reçeteleri imkanı sunan temel bir bileşen. Ve tüm etkileri de bunla sınırlı değil.

 

 

Sürekli göz tahrişi mi yaşıyorsunuz? Borik asit kullanılarak hazırlanmış bir göz yıkama suyu, gözdeki tahriş ve enfeksiyonların temizlenmesinde de temel oluşturuyor. Borik asitle göz yıkama kısa sürede rahatlatıcı bir etki yaratıyor ve gözü kirleten şeyleri ortadan kaldırıyor.

 

Borik asitin doğal bir böcek ilacı olarak kullanıldığını da duymuş olabilirsiniz. Borik asit yüz yıldır hamam böceklerine karşı kullanılıyor. Şimdiye dek geliştirilmiş en etkili hamam böceği kontrol araçları arasında bulunuyor ve hem diğer böcekler hem de işgalcilere karşı alternatif bir böcek kontrol yöntemi olarak kullanılabilir. Etkileyici yanı ise diğer böcek ilaçlarının aksine ev hayvanları ve insanlar için daha az zehirli ve böceklerden kurtulmanın yanında bir kaç faydalı kullanım alanı daha var.

 

 

Yine de Environmental Working Group’un Skin Deep Cosmetic Safety Database veritabanına göre borik asitin endokrin bozukluk ile bağlantılı olduğunu da belirtmek gerek. Yani arada bir kullanmak için kullanımı sorun değil ancak gereksiz yere kullanmamanız gerekiyor.

 

Borik Asit Nedir?

Borik asit nedir? Borondan elde edilen ve mantar ile bakteri enfeksiyonlarına karşı antibiyotik özellikler taşıyan beyaz toz ile sudan üretilen bir asittir. Journal of Women’s Health, borik asitin klasik tedavilere cevap vermeyen ve tekrar eden kronik vajinal mantar enfeksiyonlarında kadınlar için güvenli ve ekonomik bir alternatif seçenek olduğunu belirtiyor.

 

More in Home

Evde ağırlık kullanmadan kollarınızı sıkılaştıracak egzersizler

Evde ağırlık kullanmadan kollarınızı sıkılaştıracak egzersizler 

Ley Hatları ve Dünyanın Çakraları

Ley Hatları ve Dünyanın Çakraları 

Sonbahar ekinoksu ve mevsimsel ritüeller

Sonbahar ekinoksu ve mevsimsel ritüeller 

Dünyanın çakraları nerelerde bulunur?

Dünyanın çakraları nerelerde bulunur? 

Yaşam Alanları ve Yenilenmenin Gücü

Yaşam Alanları ve Yenilenmenin Gücü

Borik asit (H3BO3), boronun oksijen taşıyan ve beyaz kristal yapıdaki bir asiti ve bazı mineraller ile volkanik sular ile sıcak su kaynaklarının bileşeni olarak bulunuyor. Hidrojen borat, borarik asit, ortoborik asit ve acidum boricum olarak da biliniyor. H3BO3 formülünde de görebileceğiniz gibi içeriğinde boron, oksijen ve hidrojen bulunuyor.

 

 

Borik asitin en yaygın kullanım alanları arasında zehirli olmayan haşere kontrolü yer alıyor. Borik asitin karıncalar ve diğer işgalci böcekler için kullanımı hayli geriye gidiyor. 1948 senesinde ilk olarak ABD’de hamam böcekleri, termitler, ateş karıncaları, güveler, gümüşçün ve pek çok diğer böceğe karşı bir ilaç olarak kayıt edilmiş. Böcek ilacı olmanın yanında borik asit aynı zamanda ahşaptaki nemli ve kuru çürümeleri de yok ediyor.

 

Hayvan derilerinin kurutulmasında da tuzun içerisine ekleniyor. Bu ekleme bakteri gelişimi ve böceklerin kontrol altına alınmasını sağlıyor. Tarım söz konusu olduğunda ise borik asit bitkilerdeki boron eksikliğini giderebiliyor veya önleyebiliyor.

 

Borik asiti şunlarda bulabilirsiniz:

 

 

• Antiseptikler ve kanamayı durdurucular

 

• Emaye ve sır

 

• Cam lifi üretimi

 

• Tıbbi tozlar

 

• Cilt losyonları

 

• Bazı boyalar

 

• Bazı kemirgen ve karınca ilaçları

 

• Fotoğrafçılık kimyasalları

 

• Hamamböceği öldüren tozlar

 

• Bazı göz yıkama ürünleri

 

 

Borik Asit ve Boraks

Hem borik asit hem de boraks haşere kontrolünde yaygın kullanılsa da, boraks ve borik asit aynı şey mi? Yakından bağlantılı olsalar ve benzer şekilde kullanılsalar da, tam olarak 

aynı şey değiller.

 

Borik asit, boraks dahil olmak üzere borat minerallerinden ve tuzlarından endüstriyel olarak üretiliyor.Borik asit boraksı reaksiyona güçlü bir mineral asiti ile reaksiyona sokarak 

elde edilebilir. Yüzyıllar önce Wilhelm Hombert ilk borik asiti boraks ve mineral asitleri kullanarak üretti.

 

Borik Asitin 6 Faydası

Borik asitin sağlığa ve evdeki kullanıma çok faydası var. Onu kullanabileceğiniz en iyi yöntemler şöyle:

 

 

Mantar Enfeksiyonları

Borik asit gerçekten vajinal mantar enfeksiyonlarında doğal ve etkili bir tedavi olarak kullanılabilir mi? Elbette. Bazı uzmanlar vajinal mantar enfeksiyonları için vajinal borik asit

 kapsüllerini bir tedavi olarak öneriyorlar. Özellikle de mantar karşıtı vajinal enfeksiyon ilaçlarının işe yaramadığı enfeksiyonlarda. Bu oldukça etkileyici.

 

Mantar enfeksiyonlarında borik asitin takviye formunu yatmadan önce iki hafta boyunca bir tane alabilirsiniz. CDC’ye göre bu uygulama klinik ve mantar bilimi verilerine dayanarak 

mantarı %70 oranında ortadan kaldırıyor. Diabetes Care’da yayınlanan bir çalışmaya göre vajinal borik asit takviyeleri, diyabetik kadınlarda kandida belirtilerine karşı oral azole

 ilacına göre daha etkili olmuş.

 

 

Borik asit vajinal mantar enfeksiyonu tedavisinde etkili mi? Bazı çalışmalar 100 kadından 70 tanesini tedavi edebildiğini gösteriyorlar.

 

Hamam Böceği Öldürücü

 

 

Hamam böcekleri ev ve restoranları işgal edebilirler. Sadece kötü görüntülü ve itici değillerdir, aynı zamanda iç mekanlara bulaştıkları zaman insanlar için ciddi sağlık riskleri 

yaratırlar.

 

 

Hamam böcekleri bozulan maddelerin içerisinden geçerken mikropları bacaklarındaki eklemlere bulaştırırlar ve daha sonra gıda kirlenmesi yoluyla bunları insanlara aktarabilirler.

 E.coli ve salmonella gibi bakterilerden kaynaklanan hastalıkları geçirebilirler.

 

Buna ek olarak, hamam böcekleri ile astım ve alerji nöbetleri arasında da bağlantı var. Çünkü dışkıları, salyaları ve cilt döküntülerinde özellikle çocuklarda astım belirtilerini

 ve alerjik reaksiyonları tetikleyen güçlü alerjenler bulunuyor.

 

Neyse ki borik asit hamam böceklerinden kurtulmada oldukça etkili. Bu tiksindirici böcekler, borik asit sürülen bölgelerde dolaşarak ona maruz kalıyorlar. Tozun küçük parçacıkları 

hamam böceğinin bedenine yapışıyor ve bacak ile antenlerine bulaşan tozu temizlerken onu tüketmiş oluyor. Böceğin bedenini kaygan dış yapısı da borik asitin bir kısmını emebilir. 

Tüm hamam böceği türleri borik asite karşı dayanıksız ve bunun için sadece yaşadıkları yerlere tozu serpmeniz gerekiyor.

 

 

Borik asit aynı zamanda karıncalar, güveler, termitler, gümüşçün, uğur böceği, tahta kurusu ve diğer parazitler için de kullanılıyor.

 

Göz Yıkama

 

 

Suyla bol miktarda seyreltildiği zaman borik asit kolay ve etkili bir göz yıkama suyu haline gelebiliyor. Az bir tahriş de olsa, ciddi ve bulaşıcı bir göz enfeksiyonu da olsa, 

borik asit suyu bakteriyel enfeksiyonları tedavi ederek ve inflamasyonlu gözleri rahatlatarak göz problemlerine yardımcı olabiliyor. Ayrıca göz kızarmasına da çözüm oluyor.

 

 

Gözlerinizde borik asit kullanımından şüphe ediyorsanız, pek çok bilindik göz yıkama suyu da borik asiti temel bileşenleri arasında gösteriyor. Göz tahrişi ve enfeksiyonları

 belirtilerini azaltmak için kolayca bir çözelti hazırlayabilirsiniz.

 

Sivilce

 

 

Bazı insanlar evde sivilce tedavisi için borik asit kullanımı öneriyorlar. Aynı zamanda bazı cilt ürünleri içerisinde sivilce ve cilt problemlerine karşı katılan bir ürün.

 

 

Borik asit cilt için güvenli mi? Borik asit doğal bir antibakteriyeldir ve sivilce ile bazı bakteriler arasında bağ olduğu için, sivilcelere sebep olan bakterilerin öldürülmesini

 sağlayabilir. Ancak borik asit dikkatsizce kullanılması gereken bir sivilce çözümü değil ve cildi ciddi anlamda tahriş edebilir. Pek çok ülkede kozmetik ürünlerde kullanımı yasadışı. 

Ayrıca EWG kurumuna göre sağlık endişeleri kategorisinde 10 üzerinden 8 puana sahip, yani puanı negatif etkilerini yüksek gösteriyor.

 

Ayak Mantarı

 

 

 

Borik asit ayak mantarı ve tırnak mantarı gibi mantar enfeksiyonları tedavisinde de kullanılabilir. Borik asit tozunuzdan bir iki tutam alın ve çoraplarınıza serperek hafif enfeksiyonları

 ve mantar kaynaklı kaşıntıları geçirin. Bir bonus da var: mantar kaynaklı ayak kokusunun da nötralize edilmesini sağlıyor.

 

Borik asit neden ayak mantarına karşı bu kadar etkili? Asit cildinizin pH dengesini değiştiriyor ve ayrıca mantarı besleyen ölü hücrelerin atılmasına yardımcı oluyor. Borik asit güçlü 

bir mantar ilacı ve genelde mantar karşıtı kremlerin etkisiz olduğu anlarda bile mantarı geçirebiliyor.

 

Ev Temizlik Ürünü

 

 

 

Borik asit evde temizleyici, koku giderici, leke çıkarıcı, dezenfektan ve mantar öldürücü olarak kullanılabiliyor. Onu lekeler ile savaş için çamaşır makinesine de katabilirsiniz. 

Ayrıca çok az efor sarfederek klozeti de temizleyebilirsiniz. Tek yapmanız gereken onu dökmek ve 30 dakika beklemek.

 

Borik Asit Nasıl Kullanılır?

 

 

Mantar enfeksiyonları için, 0 beden jelatin kapsülleri borik asit takviyesi ile doldurabilirsiniz. Bunun içinde yaklaşık 600 miligram borik asit bulunur. Standart mantar enfeksiyonu 

tedavisinde 300-600 miligramlık bir borik asit kapsülünü 14 gün boyunca yatmadan önce vajinanıza yerleştirmeniz gerekir.

 

 

Tekrar eden mantar enfeksiyonlarında, standart mantar tedavisi genelde iki hafta boyunca uygulanır ve daha sonra enfeksiyonun geri dönmesini önlemek üzere en az altı ay boyunca adet 

döngüsünün ilk gününde beş gün boyunca 300 miligramlık kapsül olarak kullanabilirsiniz. Altı ayın ardından borik asit kullanımını bırakmalı ve başka bir enfeksiyon gelişip gelişmediğini

görmek için doktoru ziyaret etmelisiniz.

 

Borik asitle göz yıkama suyu yapmak için farma kalite borik asit tozu almalısınız. İlk olarak bir göz damlası şişesini sterilize edin. Ardından 1/8 çay kaşığı borik asiti bir göz 

kadehi içerisindeki soğuk, sterilize suyun içine koyun ve asitin tamamen çözünmesini sağlayın. Göz kadehini doldurun ve gözünüzü içine daldırın. Gözünüzü bir kaç defa kırpın ve hareket 

ettirin. Eğer damla kullanıyorsanız damlanın ucundaki lastik kısmı bastırın. Daha sonra karışıma batırın ve lastiği bırakın. İçine sıvı dolunca kafanızı geriye yatırın ve lastiğe tekrar bastırarak sıvıyı gözlerinize bir kaç defa damlatın. Günde 3 defa uygulayabilirsiniz ancak cihazlarınızın her zaman sterilize olduğundan emin olmalısınız.

 

 

Ayak mantarlarında borik asiti ispirto ile şu oranda karıştırın: iki çay kaşığı borik asit, bir bardak ispirto veya suya katılmalı. Pamuk ile ayaklarınıza uygulayabilirsiniz. Ayrıca

 kuru tozu çoraplarınızın uçlarına da dökebilirsiniz.

 

Hamam böceklerini öldürmek ve diğer istenmeyen böceklerden kurtulmak için borik asit uygun şekilde uygulanmalı. Mutfak ve banyolar hamam böcekleri için en yaygın alanlar ancak bulaşma 

yüksekse her yerde bulunabilirler. Hamam böcekleri özellikle çatlaklarda, aralıklarda, kapalı yerlerde yaşamak isterler ancak bu esnada gıda, nem ve sıcaklığa yakın olurlar.

 

En iyi sonuç için toz çok ince bir katman halinde, çıplak gözle zor görülür halde ve böceklerin gezdiği alanlar üzerinde serpilmeli.

 

 

Temel uygulama bölgeleri arasında buzdolabı altı ve arkası, ocak ve bulaşık makinesi, boruların duvarlara girdiği yerler, kenarlardaki çatlaklar ve dolapların iç köşeleri bulunuyor. 

Asiti uyguladığınız noktalardan çocukları ve ev hayvanlarını uzak tutmanız gerekiyor. Borik asit kimyasal ilaçlardan daha güvenli olsa da, ev hayvanları ve çocuklar için tüketimi 

halinde yine de toksik etki yaratıyor.

 

Kıyafetlerden iz ve kokuları çıkartmak için, yarım bardak borik asiti çamaşır deterjanı içerisine katabilirsiniz. Ayrıca yarım bardak kadarını klozete koyabilir ve 30 dakika 

bekletebilirsiniz. Sadece lekeleri yok etmez, aynı zamanda kokuyu da alır.

 

Borik asiti kimyasal ürünler satan yerlerde bulmak mümkün.

 

 

Borik Asite Dair Önlem ve Uyarılar

Borik asit insanlar için güvenli mi? Doğru ve güvenli şekilde kullandıkça güvenli olabilir. Ancak onu asla ağız, yaralar yoluyla almayın veya çocuklarda kullanmayın. Borik asiti 

yutmak ölümcül olabilir. Eğer yutulursa hemen acil yardım alın.

 

Bu nedenle borik asiti daima çocuklardan uzak tutun. Borik asit kaynaklı bebek ölüm oranları yüksek. Ancak zehirlenme geçmişe göre daha az çünkü bu bileşen artık yenidoğan bakım 

servislerinde dezenfektan olarak kullanılmıyor.

 

Borik asit kapsül ve vajinal takviye olarak kullanıldığı zaman, bazen cilt tahrişi olabilir. Eğer hamileyseniz kesinlikle hiç bir şekilde kullanılmamalı.

 

 

Kontakt lens takarken borik asit göz suyunu kullanmayın ve tekrar lensleri takmadan önce en az 15 dakika bekleyin. Eğer göz çevresinde açık yaralarınız varsa da kullanmayın. Eğer

 böyle yaralarınız varsa hemen tıbbi yardım almanız gerekir. Elbette göz ağrısı, görüşte değişiklik, kızarma veya rahatsızlıklar varsa hemen doktorunuza başvurun.

 

Borik asiti tezgah üstü ve açıktaki yüzeylere dökmeyin, özellikle oralarda yemek hazırlıyorsanız. Borik asit cildinize gelirse, bölgeyi suyla yıkayın. Eğer saf borik asit gözlerinize

 değerse, soğuk su ile 15 dakika yıkayın. Eğer yanlışlıkla yutarsanız hemen tıbbi yardım alın.

 

Türkiye yaklaşık 800 milyon ton rezervi ile dünyanın en büyük bor kaynaklarına sahiptir. Kolemanit,

üleksit ve tinkal Türkiye'de en fazla çıkartılan bor mineralleridir. Bu mineraller rafine boraks, perborat,

boraks dekahidrat ve borik asit gibi çeşitli bor bileşiklerinin üretiminde hammadde olarak kullanılırlar.

Bu bor bileşikleri özellikle cam, seramik ve deterjan sanayileri gibi farklı endüstrilerde kullanılmaktadır.

En önemli bor bileşiklerinden biri olan borik asit, hidrometalürjik bir yöntemlerle, genellikle kolemanit

cevher ve konsantrelerinin yüksek sıcaklıklarda sülfürik asitle liçi ve yüklü/doygun liç çözeltilerinden

borik asitin kristallendirilmesi ile elde edilmektedir. Ancak, özellikle son yıllarda, sülfürik asite alternatif

olarak diğer inorganik asitler, organik asitler ve amonyum tuzları borik asit üretimi için geniş bir şekilde

araştırılmıştır. Borik asit, bu reaktiflerle bor minerallerinin hidrometalürjik reaksiyonu sonucu elde

edilmektedir. 

 

Properties of boric acid

 

Molecular Formula:H3BO3 or B(OH)3 or BH3O3
Molecular Weight:61.831 g/mol

 

  Boric acid and its sodium borate salts are pesticides that we can find in nature and many products. Borax is one of the most common products. Boric acid and its sodium salts each combine boron with other elements in a different way. In general, their toxicities each depend on the amount of boron they contain.

  Boric acid and its sodium salts can be used to control a wide variety of pests. These include insects, spiders, mites, algae, molds, fungi, and weeds. Products that contain boric acid have been registered for use in the United States since 1948.

  Boric acid can kill insects if they eat it. It disrupts their stomach and can affect their nervous system. It can also scratch and damage the exterior of insects. Boric acid and borax, a sodium borate salt, can kill plants by causing them to dry out. Sodium metaborate, another sodium borate salt, stops plants from producing the energy they need from light. Boric acid can also stop the growth of fungi, such as mold. It prevents them from reproducing.

  You can be exposed if you are applying boric acid and you get it on your skin, in your eyes, breathe it in, or accidentally eat a product. This can also happen if you get some on your hands and eat or smoke without washing your hands first. Exposures can also occur if products are accessible to children or pets. You can limit your exposure to boric acid by following all label instructions carefully.

  Boric acid is low in toxicity if eaten or if it contacts skin. However, in the form of borax, it can be corrosive to the eye. Borax can also be irritating to the skin. People who have eaten boric acid have had nausea, vomiting, stomach aches, and diarrhea. Diarrhea and vomit may have a blue-green color. Eating extreme amounts has resulted in a red, "boiled lobster" like skin rash, followed by skin loss. People who breathed in borax had a dry mouth, nose, and throat. Coughing, sore throat, shortness of breath, and nose bleeds have also been reported. Infants are more sensitive to pesticide exposures. Some infants that ate large amounts of boric acid also had nervous system effects. These include abnormal postures, convulsions, confusion, and coma.

 

 

What are some products that contain boric acid?

 

Products containing boric acid can be liquids, granules, pellets, tablets, wettable powders, dusts, rods, or baits. They are used indoors in places like homes, hospitals and commercial buildings. They are also used in outdoor residential areas, sewage systems, and on food and non-food crops. There are over five hundred products with boric acid sold in the United States. Several non-pesticide products containing boric acid include soil amendments, fertilizers, household cleaners, laundry detergents, and personal care products.


What happens to boric acid when it enters the body?

 

Boric acid can absorb rapidly into the body if eaten. It is absorbed poorly by skin contact unless the skin is damaged. Studies with workers and rats showed that boric acid can also be absorbed if inhaled. However, it is not clear how much is directly absorbed in the lungs and how much is cleared from the lungs and swallowed. Once inside, boric acid generally moves evenly throughout the body. However, it can be stored in bone and is generally found at lower levels in fatty tissues. There is no evidence that boric acid is broken down in the body. The majority of boric acid in the body is eliminated in the urine within four days.


Consumer Uses

 

This substance is used in the following products:

Washing & cleaning products, anti-freeze products, heat transfer fluids, lubricants and greases, adhesives and sealants, laboratory chemicals, textile treatment products and dyes, water treatment chemicals and fillers, putties, plasters, modelling clay. This substance has an industrial use resulting in manufacture of another substance (use of intermediates).

 

Other release to the environment of this substance is likely to occur from:

Indoor use (e.g. machine wash liquids/detergents, automotive care products, paints and coating or adhesives, fragrances and air fresheners), outdoor use, indoor use in long-life materials with low release rate (e.g. flooring, furniture, toys, construction materials, curtains, foot-wear, leather products, paper and cardboard products, electronic equipment) and outdoor use in long-life materials with low release rate (e.g. metal, wooden and plastic construction and building materials).

 


Manufacture

 

Release to the environment of this substance can occur from industrial use:

Manufacturing of the substance, as an intermediate step in further manufacturing of another substance (use of intermediates), as processing aid, formulation of mixtures, in the production of articles and formulation in materials. 

Other release to the environment of this substance is likely to occur from:

Indoor use (e.g. machine wash liquids/detergents, automotive care products, paints and coating or adhesives, fragrances and air fresheners).

 

 

Uses

 

Boric acid is non-toxic with antibacterial properties, and it is mainly used as an antiseptic agent, acne treatment, preservative, insecticide, pH buffer, swimming pool chemical, flame retardant, and a precursor to many useful chemicals. It is used industrially for the manufacture of fiberglass, household glass products and the glass used in LCD displays.


Health Hazards/ Health Effects

Low concentrations of boric acid does not pose any toxicity. However, boric acid is poisonous if swallowed or inhaled in large quantities. High concentrations of boric acid can potentially lead to reproductive problems. Exposure to boric acid over long periods of time can cause possible kidney damage.

 

 SYNONYMS Boracic Acid, Hydrogen Borate, Orthoboric Acid;

Boracic acid; Hydrogen orthoborate; Trihydroxyborane CAS NO. 10043-35-3; Boracic Acid, Hydrogen Borate, Orthoboric Acid; Boracic acid; Hydrogen orthoborate; Trihydroxyborane; Borsäure; ácido bórico; Acide borique; Orthoboric acid; TRIS-BORAT-EDTA PUFFER; TRIS-BORATE-EDTA; TRIS-BORATE-EDTA BUFFER; TRIS-BORATE-EDTA DISODIUM; Ant flip; basilitb; boric; Boric acid (BH3O3); Boric acid (H3BO3); boricacid(h3bo3); Boricacid,medicinal; Borofax; Boron hydroxide; Borsaure

CAS NO:10043-35-3, 11113-50-1 (Base); 13813-79-1 (orthoboric acid); 13460-50-9, 13780-71-7 (metaboric acid);                                                                                                                                   Boric acid, also called hydrogen borate, boracic acid, and orthoboric acid is a weak, monobasic Lewis acid of boron. However, some of its behaviour towards some chemical reactions suggest it to be tribasic acid in the Brønsted sense as well. Boric acid is often used as an antiseptic, insecticide, flame retardant, neutron absorber, or precursor to other chemical compounds. It has the chemical formula H3BO3 (sometimes written B(OH)3), and exists in the form of colorless crystals or a white powder that dissolves in water. When occurring as a mineral, it is called sassolite.Occurrence

Boric acid, or sassolite, is found mainly in its free state in some volcanic districts, for example, in the Italian region of Tuscany, the Lipari Islands and the US state of Nevada. In these volcanic settings it issues, mixed with steam, from fissures in the ground. It is also found as a constituent of many naturally occurring minerals – borax, boracite, ulexite (boronatrocalcite) and colemanite. Boric acid and its salts are found in seawater. It is also found in plants, including almost all fruits.

 

Boric acid was first prepared by Wilhelm Homberg (1652–1715) from borax, by the action of mineral acids, and was given the name sal sedativum Hombergi ("sedative salt of Homberg"). However borates, including boric acid, have been used since the time of the ancient Greeks for cleaning, preserving food, and other activities.reparation

Boric acid may be prepared by reacting borax (sodium tetraborate decahydrate) with a mineral acid, such as hydrochloric acid:

 

Na2B4O7·10H2O + 2 HCl → 4 B(OH)3 [or H3BO3] + 2 NaCl + 5 H2O

It is also formed as a by product of hydrolysis of boron trihalides and diborane:[4]

 

B2H6 + 6 H2O → 2 B(OH)3 + 6 H2

BX3 + 3 H2O → B(OH)3 + 3 HX (X = Cl, Br, I)

Properties

Boric acid is soluble in boiling water. When heated above 170 °C, it dehydrates, forming metaboric acid (HBO2):

 

H3BO3 → HBO2 + H2O

Metaboric acid is a white, cubic crystalline solid and is only slightly soluble in water. Metaboric acid melts at about 236 °C, and when heated above about 300 °C further dehydrates, forming tetraboric acid, also called pyroboric acid (H2B4O7):

 

4 HBO2 → H2B4O7 + H2O

The term boric acid may sometimes refer to any of these compounds. Further heating (to about 330 °C)[5] leads to boron trioxide.

 

H2B4O7 → 2 B2O3 + H

2O

There are conflicting interpretations for the origin of the acidity of aqueous boric acid solutions. Raman spectroscopy of strongly alkaline solutions has shown the presence of B(OH)−

4 ion,[6] leading some to conclude that the acidity is exclusively due to the abstraction of OH− from water:

 

B(OH)3 + H2O ⇌ B(OH)−4 +  H+ (K = 7.3×10−10; pK = 9.14) or more properly expressed in the aqueous solution:

 

B(OH)3 + 2 H2O ⇌ B(OH)−4 + H3O+

This may be characterized[7][8][9] as Lewis acidity of boron toward OH−, rather than as Brønsted acidity.

 

Polyborate anions are formed at pH 7–10 if the boron concentration is higher than about 0.025 mol/L. The best known of these is the 'tetraborate' ion, found in the mineral borax:

 

4 [B(OH)4]− + 2  H+ ⇌ [B4O5(OH)4]2− + 7 H2O

Boric acid makes an important contribution to the absorption of low frequency sound in seawater.

 

Reactions

With polyols containing cis-vicinal diols, such as glycerol and mannitol, the acidity of the boric acid solution is increased. With different mannitol concentrations, the pK of B(OH)3 extends on five orders of magnitude (from 9 to 4): this exacerbed acidity of boric acid in the presence of mannitol is also sometimes referred as "mannitoboric acid".[11] Greenwood and Earnshawn (1997)[12] refer to a pK value of 5.15 while a pK value of 3.80 is also reported in Vogel's book. This is due to the formation of a boron-mannitol chelate, [B(C6H8O2(OH)4)2]−, also known as mannitoborate complex, according to the following complexation reaction releasing a proton:

 

(mannitoboric acid)

boric acid

B(OH)3 + 2 mannitolC6H14O6

 ⇌ 

mannitoborate complex

[B(C6H8O2(OH)4)2]− + 3 H2O + H+

(pKa ranging from 4 to 9, depending on the mannitol concentration)

This feature is used in analytical chemistry to determine the boron content in aqueous solution by potentiometric titration with a strong base, such as NaOH.[12]

 

Boric acid also dissolves in anhydrous sulfuric acid:

 

B(OH)3 + 6 H2SO4 → B(HSO4)4− + 2 HSO4− + 3 H3O+

Boric acid reacts with alcohols to form borate esters, B(OR)3 where R is alkyl or aryl. A dehydrating agent, such as concentrated sulfuric acid is typically added:

 

B(OH)3 + 3 ROH → B(OR)3 + 3 H2O

A variety of salts are also known, involving the planar trigonal BO33– borate anion.

 

Molecular and crystal structure

The three oxygen atoms form a trigonal planar geometry around the boron. The B-O bond length is 136 pm and the O-H is 97 pm. The molecular point group is C3h.

 

Crystalline boric acid consists of layers of B(OH)3 molecules held together by hydrogen bonds of length 272 pm. The distance between two adjacent layers is 318 pm.Toxicology

Based on mammalian median lethal dose (LD50) rating of 2,660 mg/kg body mass, boric acid is only poisonous if taken internally or inhaled in large quantities. The Fourteenth Edition of the Merck Index indicates that the LD50 of boric acid is 5.14 g/kg for oral dosages given to rats, and that 5 to 20 g/kg has produced death in adult humans. For comparison's sake, the LD50 of salt is reported to be 3.75 g/kg in rats according to the Merck Index. According to the Agency for Toxic Substances and Disease Registry, "The minimal lethal dose of ingested boron (as boric acid) was reported to be 2–3 g in infants, 5–6 g in children, and 15–20 g in adults. [...] However, a review of 784 human poisonings with boric acid (10–88 g) reported no fatalities, with 88% of cases being asymptomatic."[15]

 

Long-term exposure to boric acid may be of more concern, causing kidney damage and eventually kidney failure (see links below). Although it does not appear to be carcinogenic, studies in dogs have reported testicular atrophy after exposure to 32 mg/kg bw/day for 90 days. This level is far lower than the LD50.

 

According to the CLH report for boric acid published by the Bureau for Chemical Substances Lodz, Poland, boric acid in high doses shows significant developmental toxicity and teratogenicity in rabbit, rat, and mouse fetuses as well as cardiovascular defects, skeletal variations, and mild kidney lesions.

At a 2010 European Diagnostics Manufacturing Association (EDMA) Meeting, several new additions to the Substance of Very High Concern (SVHC) candidate list in relation to the Registration, Evaluation, Authorisation and Restriction of Chemicals Regulations 2007 (REACH) were discussed. Following the registration and review completed as part of REACH, the classification of Boric Acid CAS 10043-35-3 / 11113-50-1 is listed from 1 December 2010 is H360FD (May damage fertility. May damage the unborn child.)

 

Uses

Industrial

The primary industrial use of boric acid is in the manufacture of monofilament fiberglass usually referred to as textile fiberglass. Textile fiberglass is used to reinforce plastics in applications that range from boats, to industrial piping to computer circuit boards.

 

In the jewelry industry, boric acid is often used in combination with denatured alcohol to reduce surface oxidation and firescale from forming on metals during annealing and soldering operations.

 

Boric acid is used in the production of the glass in LCD flat panel displays.

 

In electroplating, boric acid is used as part of some proprietary formulas. One such known formula calls for about a 1 to 10 ratio of H3BO3 to NiSO4, a very small portion of sodium lauryl sulfate and a small portion of H2SO4.

 

Boric acid, mixed with borax (sodium tetraborate decahydrate) at the weight ratio of 4:5, is highly soluble in water, though they are not so soluble separately.[26] The solution is used for fire retarding agent of wood by impregnation.

 

It is also used in the manufacturing of ramming mass, a fine silica-containing powder used for producing induction furnace linings and ceramics.

 

Boric acid is one of the most commonly used substances that can counteract the harmful effects of reactive hydrofluoric acid (HF) after an accidental contact with the skin. It works by forcing the free F− anions into complex salts. This process defeats the extreme toxicity of hydrofluoric acid, particularly its ability to sequester ionic calcium from blood serum which can lead to cardiac arrest and bone decomposition; such an event can occur from just minor skin contact with HF.

 

Boric acid is added to borax for use as welding flux by blacksmiths.

 

Boric acid, in combination with polyvinyl alcohol (PVA) or silicone oil, is used to manufacture Silly Putty.

 

Boric acid is also present in the list of chemical additives used for hydraulic fracturing (fracking) in the Marcellus Shale in Pennsylvania.[31] Indeed, it is often used in conjonction with guar gum as cross-linking and gelling agent for controlling the viscosity and the rheology of the fracking fluid injected at high pressure in the well. Indeed, it is important to control the fluid viscosity for keeping in suspension on long transport distances the grains of the propping agents aimed at maintaining the cracks in the shales sufficiently open to facilitate the gas extraction after the hydraulic pressure is relieved.[32][33][34] The rheological properties of borate cross-linked guar gum hydrogel mainly depend on the pH value.

 

Medical

Boric acid can be used as an antiseptic for minor burns or cuts and is sometimes used in salves and dressings, such as boracic lint. Boric acid is applied in a very dilute solution as an eye wash. Dilute boric acid can be used as a vaginal douche to treat bacterial vaginosis due to excessive alkalinity,as well as candidiasis due to non-albicans candida.As an antibacterial compound, boric acid can also be used as an acne treatment. It is also used as prevention of athlete's foot, by inserting powder in the socks or stockings. Various preparations can be used to treat some kinds of otitis externa (ear infection) in both humans and animals. The preservative in urine sample bottles in the UK is boric acid.

 

Boric acid solutions used as an eye wash or on abraded skin are known to be toxic, particularly to infants, especially after repeated use; this is because of its slow elimination rate.

 

Insecticidal

Boric acid was first registered in the US as an insecticide in 1948 for control of cockroaches, termites, fire ants, fleas, silverfish, and many other insects. The product is generally considered to be safe to use in household kitchens to control cockroaches and ants. It acts as a stomach poison affecting the insects' metabolism, and the dry powder is abrasive to the insects' exoskeletons. Boric acid also has the reputation as "the gift that keeps on killing" in that cockroaches that cross over lightly dusted areas do not die immediately, but that the effect is like shards of glass cutting them apart. This often allows a roach to go back to the nest where it soon dies. Cockroaches, being cannibalistic, eat others killed by contact or consumption of boric acid, consuming the powder trapped in the dead roach and killing them, too.

 

Preservation

In combination with its use as an insecticide, boric acid also prevents and destroys existing wet and dry rot in timbers. It can be used in combination with an ethylene glycol carrier to treat external wood against fungal and insect attack. It is possible to buy borate-impregnated rods for insertion into wood via drill holes where dampness and moisture is known to collect and sit. It is available in a gel form and injectable paste form for treating rot affected wood without the need to replace the timber. Concentrates of borate-based treatments can be used to prevent slime, mycelium, and algae growth, even in marine environments.

 

Boric acid is added to salt in the curing of cattle hides, calfskins, and sheepskins. This helps to control bacterial development, and helps to control insects.

 

pH buffer

Distribution between boric acid and borate ion versus pH assuming pKa = 9.0 (e.g. salt-water swimming pool)

Boric acid predominates in solution below pH 9

Buffer capacity of the boric acid - borate system versus pH assuming pKa = 9.0 (e.g. salt-water swimming pool)

Boric acid buffers against rising pH in swimming pools

Boric acid in equilibrium with its conjugate base the borate ion is widely used (in the concentration range 50 - 100 ppm boron equivalents) as a primary or adjunct pH buffer system in swimming pools. Boric acid is a weak acid, with pKa (the pH at which buffering is strongest because the free acid and borate ion are in equal concentrations) of 9.24 in pure water at 25 °C. But apparent pKa is substantially lower in swimming pool or ocean waters because of interactions with various other molecules in solution. It will be around 9.0 in a salt-water pool. No matter which form of soluble boron is added, within the acceptable range of pH and boron concentration for swimming pools, boric acid is the predominant form in aqueous solution, as shown in the accompanying figure. The boric acid - borate system can be useful as a primary buffer system (substituting for the bicarbonate system with pKa1 = 6.0 and pKa2 = 9.4 under typical salt-water pool conditions) in pools with salt-water chlorine generators that tend to show upward drift in pH from a working range of pH 7.5 - 8.2. Buffer capacity is greater against rising pH (towards the pKa around 9.0), as illustrated in the accompanying graph. The use of boric acid in this concentration range does not allow any reduction in free HOCl concentration needed for pool sanitation, but it may add marginally to the photo-protective effects of cyanuric acid and confer other benefits through anti-corrosive activity or perceived water softness, depending on overall pool solute composition.

 

Lubrication

Colloidal suspensions of nanoparticles of boric acid dissolved in petroleum or vegetable oil can form a remarkable lubricant on ceramic or metal surfaces with a coefficient of sliding friction that decreases with increasing pressure to a value ranging from 0.10 to 0.02. Self-lubricating H3BO3 films result from a spontaneous chemical reaction between water molecules and B2O3 coatings in a humid environment. In bulk-scale, an inverse relationship exists between friction coefficient and Hertzian contact pressure induced by applied load.

 

Boric acid is used to lubricate carrom and novuss boards, allowing for faster play.

 

Nuclear power

Boric acid is used in some nuclear power plants as a neutron poison. The boron in boric acid reduces the probability of thermal fission by absorbing some thermal neutrons. Fission chain reactions are generally driven by the probability that free neutrons will result in fission and is determined by the material and geometric properties of the reactor. Natural boron consists of approximately 20% boron-10 and 80% boron-11 isotopes. Boron-10 has a high cross-section for absorption of low energy (thermal) neutrons. By increasing boric acid concentration in the reactor coolant, the probability that a neutron will cause fission is reduced. Changes in boric acid concentration can effectively regulate the rate of fission taking place in the reactor. Boric acid is used only in pressurized water reactors (PWRs) whereas boiling water reactors (BWRs) employ control rod pattern and coolant flow for power control. BWRs use an aqueous solution of boric acid and borax or sodium pentaborate for an emergency shut down system. Boric acid may be dissolved in spent fuel pools used to store spent fuel elements. The concentration is high enough to keep neutron multiplication at a minimum. Boric acid was dumped over Reactor 4 of the Chernobyl nuclear power plant after its meltdown to prevent another reaction from occurring.[citation needed]

 

Pyrotechnics

Boron is used in pyrotechnics to prevent the amide-forming reaction between aluminum and nitrates. A small amount of boric acid is added to the composition to neutralize alkaline amides that can react with the aluminum.

 

Boric acid can be used as a colorant to make fire green. For example, when dissolved in methanol it is popularly used by fire jugglers and fire spinners to create a deep green flame much stronger than copper sulfate.

Agriculture

Boric acid is used to treat or prevent boron deficiencies in plants. It is also used in preservation of grains such as rice and wheat.

 

 

Boric acid

Formula: BH3O3

Molecular weight: 61.833

CAS Registry Number: 10043-35-3

Chemical structure: BH3O3Other names: Orthoboric acid; H3-BO3; Boracic acid; Boric acid (BH3O3); Boric acid (H3BO3); Borofax; Boron hydroxide; Boron trihydroxide; NCI-C56417;

 Orthoboric acid (B(OH)3); Borsaure; Three elephant; Ant flip; Homberg's salt; B(OH)3; Basilit B; Dr.'s 1 Flea Terminator DF; Dr.'s 1 Flea Terminator DFPBO; Dr.'s 1 Flea Terminator DT; 

Dr.'s 1 Flea Terminator DTPBO; Flea Prufe; NSC 81726; Super Flea Eliminator; Trihydroxyborane; Acidum boricum (Salt/Mix); Bluboro (Salt/Mix); Collyrium Eye Wash (Salt/Mix); 

Collyrium Fresh-Eye Drops (Salt/Mix); component of Aci-Jel (Salt/Mix). 10043-35-3 [RN]

11113-50-1 [RN]

11B Labeled boric acid

13813-78-0 [RN]

234-343-4 [EINECS]

Acide borique [French] [ACD/IUPAC Name]

acidum boricum [Latin]

B(OH)3 [Formula]

Boric acid [ACD/IUPAC Name] [Trade name]

Boric acid-11B

Borsäure [German] [ACD/IUPAC Name]

MFCD00011337 [MDL number]

MFCD00151271 [MDL number]

Orthoboric acid

(10B)Orthoboric acid

11129-12-7 [RN]

12258-53-6 [RN]

12795-04-9 [RN]

1303-86-2 [RN]

13460-50-9 [RN]

13813-79-1 [RN]

14149-58-7 [RN]

1697939 [Beilstein]

7440-42-8 [RN]

Acidum boricum

Ant flip

Boracic acid

Boracic Acid, Orthoboric Acid

Borate (H3bo3)

borate ion

Boric acid ACS grade

Boric acid Electrophoresis grade

Boric acid flakes

Boric acid, biochemical grade

Boric Acid, Granular

Boric acid, NF/USP grade

Boric Acid, Powder

Boric acid-d3

BORIC-11B ACID

Borofax

Boron hydroxide

Boron trihydroxide [ACD/IUPAC Name]

Borsaeure

Borsaure

H3-BO3

Heptaoxotetra-Borate(2-)

Homberg's salt

https://www.ebi.ac.uk/chebi/searchId.do?chebiId=CHEBI:33118

Hydrogen borate [ACD/IUPAC Name]

hydrogen orthoborate

InChI=1S/BH3O3/c2-1(3)4/h2-4H

Kill-off

Kjel-sorb

Orthboric acid

Orthoboricacid

Orthoborsaeure

tetraborate

trihydridoborate

trihydroxidoboron

Trihydroxyborane

Trihydroxyborone

WLN: QBQQ

 

Boric acid, also known as boracic acid or orthoboric acid, is a naturally occurring compound containing the elements boron, oxygen, and hydrogen (H3BO3). Boric acid crystals are

 white, odorless, and nearly tasteless. It looks like fine table salt in the granular form or like baby powder in the powdered form.

 

Borates, the general term associated with boron containing minerals such as borax and boric acid, most commonly originate in dried salt lakebeds of deserts or arid areas 

(such as Death Valley, CA, Turkey, and China) or other geographic regions that expose similar deposits (such as the Andes Mountains in South America).

 

Boric acid crystals were first man-made in 1702 by Wilhelm Homberg who mixed borax and mineral acids with water. The evaporating water left crystals of boric acid and was often 

called “Homberg’s salt.” European researchers soon discovered the compound’s properties as a mild antiseptic and eyewash.

 

James Wright, a General Electric engineer searching for rubber substitutes during WWII, came upon a remarkable new material by mixing silicone oil with boric acid. The new compound

 had unique properties, acting very much like rubber. It could be stretched to many times its length without breaking and bounced 25% higher than a normal rubber ball. It could even 

pick up the images of most printed material. In 1949 the material was given the name Silly Putty® and it sold faster than any other toy at that time.

 

Boric acid is one of the most commonly produced borates and is widely used throughout the world in the pharmaceutical and cosmetic industries, as a nutritional supplement, 

flame retardant, in the manufacture of glass and fiberglass, and in the production of wood preservatives to control pests and fungus.During the first world war, a variety of antiseptic solutions were used to treat the wounds of injured soldiers. One of the most common was prepared by dissolving dry sodium carbonate and bleaching powder in tap water, filtering the solution to remove the calcium carbonate that precipitated, and finally adding boric acid, a mild antiseptic. The English organic chemist Henry Dakin described the preparation in the British Medical Journal in August 1915.

 

A nurse tends to a World War I victim

 

Source: © Shutterstock

 

He wrote: ‘the resultant solution contains a balanced mixture of hypochlorite and polyborates of sodium with small amounts of free hypochlorous and boric acids.’

 

The sodium hypochlorite in the mixture is a powerful antiseptic. ‘The antiseptic action of boric acid has nothing to do with the employment of the acid,’ he noted. Its purpose was to act as a buffer to maintain the pH of the solution. The irritating action of any free caustic alkali formed in the preparation ‘would be at once neutralized by the boric acid or acid borates present in the solution.’

 

In September 1915, Dakin travelled to the Gallipoli peninsula on board a British hospital ship to test his solution for the treatment of infected wounds sustained by troops fighting in the Dardanelles campaign. Fleet surgeon Frederick Dalton subsequently pointed out in another paper in the British Medical Journal that no other antiseptic was used on the ship: ‘The usual surgical procedures were adopted for enlarging the wound, making counter openings, removing portions of detached bone, foreign bodies, including bits of clothing, fragments of shell, bullets, gravel, etc.’

 

The hospital ship Anglia

 

SS Anglia (a hospital ship) in 1915

 

The wound was then thoroughly irrigated with large quantities of Dakin’s solution. The results were ‘uniformly and consistently good,’ Dalton concluded.

 

In 1916, Dakin went to northern France to carry out research with French surgeon and biologist Alexis Carrel, who had won the 1912 Nobel prize in physiology or medicine for developing new surgical techniques. They worked together at a temporary hospital in Compiègne. Their treatment of infected wounds involved frequently flushing the surface of the wound with a stream of fresh Dakin’s solution.

 

Dakin, Dalton and Carrel would undoubtedly have been familiar with the work of English surgeon Joseph Lister in the 19th century. Lister, who is regarded as the father of antiseptic surgery, pioneered the use of phenol, then known as carbolic acid, to clean wounds, sterilise surgical instruments and scrub surgeons’ hands.

 

He was also an advocate of boracic – or boric – lint as a medical dressing for wounds and ulcers. A book on surgery, published in 1876, includes a chapter by Lister in which he extols the virtues of the lint. It is prepared, he notes, by dipping a piece of lint in a saturated solution of boric acid near boiling point and then allowing it to dry. He writes that it is ‘a fortunate circumstance that the crystals of boracic acid, instead of being hard and harsh, like most crystals, are soft and unctuous, and therefore occasion no mechanical irritation to the skin.’

 

Boric acid is a white waxy solid that occurs naturally as sassolite, a mineral found in Tuscany in Italy and Nevada in the United States. The acid is manufactured by the reaction of sulfuric or hydrochloric acid with a sodium borate mineral such as borax or kernite, or the calcium borate mineral colemanite.

 

Boric acid on a light background

 

Source: © Shutterstock

 

Boric acid is a white waxy solid that occurs naturally as sassolite

 

Boric acid has a multiplicity of applications. It is used, for example, as an oxidation catalyst and in the manufacture of cosmetics, domestic insecticides, and fire retardants for textiles.

 

The acid is poisonous if ingested in large quantities. Brief exposure, however, is less dangerous, according to a fact sheet published by the National Pesticide Information Center in the United States. ‘Boric acid is low in toxicity if eaten or if it contacts skin,’ it notes.

 

Its use in antiseptic preparations such as Dakin’s solution has declined over recent decades for a variety of reasons. The National Health Service in Britain advises that antiseptics should not be used to clean wounds as they may damage the skin. Tap water or saline solution should be used instead.

 

I have just looked at the ingredients listed on a bottle of eye wash stored in my medicine cabinet. They include purified water, orange flower water, lavender water, witch hazel water and… boric acid! I then noticed the expiry date on the bottle: June 2008. I’ll have to dispose of it and buy another.

 

Ben Valsler

 

That was Mike Freemantle with boric acid. Next time, Katrina Krämer investigates the chemical inspiration behind one of Hitchcock’s greatest works.

 

Katrina Krämer

 

The Birds is based on a short story by English author Daphne du Maurier. But Hitchcock might have had another – very real – source of inspiration in the events that happened close to his home in Monterey Bay, California.

 

Ben Valsler

 

 

Regulatory process names

Boric acid

EC Inventory, C&L Inventory, Pre-Registration process

Boric acid, crude natural

 

Translated names

acid boric, brut natural, cu un conţinut maxim de H3BO3 de 85%, calculat la greutatea substanţei uscate (ro)

C&L Inventory

acide borique (fr)

C&L Inventory

acido borico, grezzo, naturale, contenente non più di 85% di H3BO3 calcolato in base al peso secco (it)

C&L Inventory

aċidu boriku, naturali mhux proċessat, li fih mhux aktar minn 85 fil-mija ta’ H3BO3 ikkalkulat fuq il-piż niexef (mt)

C&L Inventory

boorhape, looduslik toore, H3BO3 sisaldus kuni 85% kuivmassist (et)

C&L Inventory

boorihappo, raaka luonnon boorihappo, joka sisältää enintään 85 % H3BO3 kuivapainosta laskettuna (fi)

C&L Inventory

boorzuur, ruw, natuurlijk, met een gehalte aan H3BO3 van niet meer dan 85 gewichtspercenten, berekend op de droge stof (nl)

C&L Inventory

borna kiselina (hr)

C&L Inventory

boro rūgštis, neapdorota gamtinė, turinti daugiau kaip 85 % H3BO3, skaičiuojant sausos medžiagos masei (lt)

C&L Inventory

borova kislina – surova, naravna, ki ne vsebuje več kot 85 odstotkov H3BO3, računano na suho težo (sl)

C&L Inventory

borskābe, neattīrīta dabīga, satur ne vairāk kā 85% H3BO3 sausnas masā (lv)

C&L Inventory

borsyra, rå, naturlig, innehållande högst 85 viktprocent H3BO3 beräknat på torrsubstansen (sv)

C&L Inventory

borsyre, rå naturlig, indeholdende højst 85% H3BO3, beregnet som tør vægt (da)

C&L Inventory

borsyre, rå, naturlig, som innholder maks. 85 % H₃BO₃ beregnet ut fra tørrvekt (no)

C&L Inventory

Borsäure, natürliche, rohe, mit einem Massenanteil von höchstens 85 % H3BO3 in der Trockensubstanz (de)

C&L Inventory

bórsav, nyers természetes, max. 85% H3BO3–tartalommal, száraz tömegre mérve (hu)

C&L Inventory

kwas borowy, w stanie surowym naturalnym, zawierający nie więcej niż 85% H3BO3 w przeliczeniu na suchą pozostałość (pl)

 

kyselina boritá, přírodní neupravená, obsahující nejvýše 85 % H3BO3 v sušině (cs)

C

kyselina boritá, surová prírodná, s obsahom nie viac ako 85 % H3BO3 v sušine (sk)

 

ácido bórico natural em bruto com teor ponderal de H3BO3 não superior a 85 %, calculado em relação ao produto seco (pt)

C

ácido bórico, crudo natural, que contiene no más del 85 % de H3BO3 calculado en peso seco (es)

 

βορικό οξύ, ακατέργαστο φυσικό, με περιεκτικότητα σε H3BO3 που δεν υπερβαίνει το 85%, υπολογιζόμενη επί ξηράς ουσίας (el)

 

борна киселина, нерафинирана, натурална, съдържаща не повече от 85 процента H3BO3, изчислени като тегловен процент от сухото вещество (bg)

C&L Inventory

 

boric acid, crude natural, containing not more than 85 per cent of H3BO3 calculated on the dry weight

 

Other identifiers

005-007-00-2

C&L Inventory

Index Number

11113-50-1

 

Name EC / List no. CAS no. Association

Boric acid

EC No. 233-139-2 and EC No. 234-343-4

 

 

Boric Acid >

Chemical formula: H3BO3

Material: Boric acid, also called boracic acid or orthoboric acid, is a mild acid often used as an antiseptic, insecticide, flame retardant, glass, wood preservatives, in nuclear power plants to control the fission rate of uranium and as a precursor of other chemical compounds. It has the chemical formula H3BO3. Boric acid is produced mainly from borate minerals by the reaction with sulfuric acid.

 

Grades: Technical material in both granular and powder forms.

 

Packaging: Material is available in 25 kilo, 500 kilo, 1000 kilo and 1200 kilo nett bags.

 

basilit b

  boracic acid

ortho boric acid

  boricacid

  borofax

  boron trihydroxide

  dr.'s 1 flea terminator DF

  dr.'s 1 flea terminator DFPBO

  dr.'s 1 flea terminator DT

  dr.'s 1 flea terminator DTPBO

  flea prufe

  super flea eliminator

  three elephant

  trihydroxyborone

 

 

Product Description

Boric Acid

 

Application Notes

Boric acid is used for weatherproofing wood and fireproofing fabrics; as a preservative; manufacturing of cements, crockery, porcelain, enamels, glass, borates, leather, carpets, hats, soaps, artificial gems; in nickeling baths; cosmetics; printing and dyeing, painting; photography; for impregnating wicks; electric condensers; hardening steel. It is also used as an insecticide for cockroaches and black carpet beetles. It is used In the research labs , astringent, antiseptic, antibacterial and antifungal agent. It is used in buffers and for calibration of polyacrylamide gel columns for the separation of oligonucleotides by capillary electrophoresis.

 

Usage Statement

Unless specified otherwise, MP Biomedical's products are for research or further manufacturing use only, not for direct human use. For more information, please contact our customer service department.

 

Key Applications

Buffer component

 

 

Boric acid

Jump to navigationJump to search

Template:Chembox new

 

WikiDoc Resources for Boric acid

 

Articles

 

Most recent articles on Boric acid

 

Most cited articles on Boric acid

 

Review articles on Boric acid

 

Articles on Boric acid in N Eng J Med, Lancet, BMJ

 

Media

 

Powerpoint slides on Boric acid

 

Images of Boric acid

 

Photos of Boric acid

 

Podcasts & MP3s on Boric acid

 

Videos on Boric acid

 

Evidence Based Medicine

 

Cochrane Collaboration on Boric acid

 

Bandolier on Boric acid

 

TRIP on Boric acid

 

Clinical Trials

 

Ongoing Trials on Boric acid at Clinical Trials.gov

 

Trial results on Boric acid

 

Clinical Trials on Boric acid at Google

 

Guidelines / Policies / Govt

 

US National Guidelines Clearinghouse on Boric acid

 

NICE Guidance on Boric acid

 

NHS PRODIGY Guidance

 

FDA on Boric acid

 

CDC on Boric acid

 

Books

 

Books on Boric acid

 

News

 

Boric acid in the news

 

Be alerted to news on Boric acid

 

News trends on Boric acid

 

Commentary

 

Blogs on Boric acid

 

Definitions

 

Definitions of Boric acid

 

Patient Resources / Community

 

Patient resources on Boric acid

 

Discussion groups on Boric acid

 

Patient Handouts on Boric acid

 

Directions to Hospitals Treating Boric acid

 

Risk calculators and risk factors for Boric acid

 

Healthcare Provider Resources

 

Symptoms of Boric acid

 

Causes & Risk Factors for Boric acid

 

Diagnostic studies for Boric acid

 

Treatment of Boric acid

 

Continuing Medical Education (CME)

 

CME Programs on Boric acid

 

International

 

Boric acid en Espanol

 

Boric acid en Francais

 

Business

 

Boric acid in the Marketplace

 

Patents on Boric acid

 

Experimental / Informatics

 

List of terms related to Boric acid

 

Editor-In-Chief: C. Michael Gibson, M.S., M.D. [1]

 

Overview

Boric acid, also called boracic acid or orthoboric acid or Acidum Boricum, is a mild acid often used as an antiseptic, insecticide, flame retardant, in nuclear power plants to control the fission rate of uranium, and as a precursor of other chemical compounds. It exists in the form of colorless crystals or a white powder and dissolves in water. It has the chemical formula H3BO3, sometimes written B(OH)3. When occurring as a mineral, it is called sassolite.

 

Preparation

Boric acid is produced mainly from borate minerals by the reaction with sulfuric acid. The largest source of borates in the world is an open-pit mine in Boron, California, USA.

 

Properties

Boric acid was first prepared by Wilhelm Homberg (1652-1715) from borax, by the action of mineral acids, and was given the name sal sedativum Hombergi ("sedative salt of Homberg"). The presence of boric acid or its salts has been noted in sea-water. It is also said to exist in plants and especially in almost all fruits (A. H. Allen, Analyst, 1904, 301). The free acid is found native in certain volcanic districts such as Tuscany, the Lipari Islands and Nevada, issuing mixed with steam from fissures in the ground; it is also found as a constituent of many minerals (borax, boracite, boronatrocaicite and colemanite).Boric acid is soluble in boiling water. When heated above 170°C it dehydrates, forming metaboric acid HBO2. Metaboric acid is a white, cubic crystalline solid and is only slightly soluble in water. It melts at about 236°C, and when heated above about 300°C further dehydrates, forming tetraboric acid or pyroboric acid, H2B4O7. Boric acid can refer to any of these compounds. Further heating leads to boron trioxide.

 

Boric acid does not dissociate in aqueous solution, but is acidic due to its interaction with water molecules:

 

B(OH)3 + H2O ⇌ B(OH)4− + H+

Ka = 5.8x10−10 mol/l; pKa = 9.24.

Polyborate anions are formed at pH 7–10 if the boron concentration is higher than about 0.025 mol/L. The best known of these is the tetraborate ion, found in the mineral borax:

 

4B(OH)4− + 2H+ ⇌ B4O72− + 9H2O

Crystal structure

Crystalline boric acid consists of layers of B(OH)3 molecules held together by hydrogen bonds. The distance between two adjacent layers is 318 pm.

 

Boric-acid-unit-cell-3D-balls.png

Boric-acid-layer-3D-balls.png

the unit cell of boric acid

hydrogen bonding (dashed lines)

allows boric acid molecules to form

parallel layers in the solid state

Toxicology

While strictly speaking, Boric Acid is poisonous if taken internally or inhaled, it is generally not considered to be much more toxic than table salt (based on its mammal LD50 rating of 2660mg/kg body mass).[2]. The Thirteenth Edition of the Merck Index indicates that the LD50 of boric acid is 5.14 g/kg for oral dosages given to rats, and that 5 to 20 g/kg has produced death in adult humans. The LD50 of sodium chloride is reported to be 3.75 g/kg in rats according to the Merk Index. According to the Dutch Health Council(1998/19) Boric Acid should be regarded as if it impairs fertility in humans (R60).

 

However, it is toxic to unborn infants, and on the testicles of boys. Also, it has been associated with low birth weight, eye malformations and problems with the nervous system.

 

Uses

Medicinal uses

It can be used as an antiseptic for minor burns or cuts and is sometimes used in dressings or salves or is applied in a very dilute solution as an eye wash. (1.5% solution or 1 tbsp per quart of boiled water has been suggested for the latter.) As an anti-bacterial compound, boric acid can also be used as an acne treatment. Boric acid can be used to treat yeast and fungal infections such as candidiasis (vaginal yeast infections) by inserting a vaginal suppository containing 600 mg of boric acid daily for 14 days (PMID 10865926). It is also used as prevention of athlete's foot, by inserting powder in the socks or stockings, and in solution can be used to treat some kinds of otitis externa (ear infection) in both humans and animals. The preservative in urine sample bottles (red cap) in the UK is boric acid.

 

Boric acid has the distinction of being the only known acid that is actually beneficial (rather than harmful) to the eyes, and as such is used by ophthalmologists and in some commercial eye drops.

 

Insecticidal use

Boric acid was first registered as an insecticide in 1948 by the EPA for control of cockroaches, termites, fire ants, fleas, silverfish, and many other insects. [3] It acts as a stomach poison affecting the insects' metabolism, and the dry powder is abrasive to the insects' exoskeleton.

 

Boric acid may be used either in an insect bait formulation containing a feed attractant or as a dry powder. The powder may be injected into cracks and crevices, where it forms a fine layer of dust. Insects travel through the boric acid dust, which adheres to their legs. When the insects groom themselves, they then ingest the poison, which causes death three to ten days later of starvation and dehydration.

 

Preservative Use

In combination with its use as an insecticide it also prevents and destroys existing wet and dry rot in timbers. It can be used in combination with an ethylene glycol carrier to treat external wood against fungal and insect attack. It is possible to buy Borate impregnated rods for insertion into wood via drill holes where damp and moisture is known to collect and sit. It is available in a gel form and injectable paste form for treating rot affected wood without the need to replace the timber. You can buy concentrates of Borate based timber treatments which can be sprayed or dipped. Surface treatments prevent slime, mycelium and algae growth even in marine environments. There is a wide range of manufacturers of wood preservers based on boric acid/ borate mineral salts.

 

Industrial uses

Boric acid is used in nuclear power plants to slow down the rate at which fission is occurring. Fission chain reactions are generally driven by the amount of neutrons present (as products from previous fissions). Natural Boron is 20% Boron-10 and about 80% Boron-11. Boron-10 has a high cross-section for absorption of low energy (thermal) neutrons. By adding more boric acid to the reactor coolant which circulates through the reactor, the probability that a neutron can survive to cause fission is reduced. Therefore, boric acid concentration changes effectively regulate the rate of fissions taking place in the reactor. This is only done in Pressurized Water Reactors (PWR's). Boron is also dissolved into the spent fuel pools containing used uranium rods. The concentration is high enough to keep fissions at a minimum.

 

In the jewelry industry, boric acid is often used in combination with denatured alcohol to reduce surface oxidation and firescale from forming on metals during annealing and soldering operations.

 

It is also used in the manufacturing of remming mass, a fine silica-containing powder used for producing induction furnace linings and ceramics.

 

Miscellaneous uses

Borates including boric acid have been used since the time of the Greeks for cleaning, preserving food, and other activities.

 

Silly Putty was originally made by adding boric acid to silicone oil. Now name-brand Silly Putty also contains significant amounts of elemental silicon (silicon binds to the silicone and allows the material to bounce 20% higher).

 

Lithium borate is the lithium salt of boric acid and is used in the laboratory as buffer for gel. TBE buffer is widely used for the electrophoresis of nucleic acids and has a higher buffer capacity than a TAE Buffer. It can be used for DNA and RNA polyacrylamide and agarose gel electrophoresis.

 

It is used in pyrotechnics to prevent the amide-forming reaction between aluminum and nitrates. A small amount of boric acid is added to the composition to neutralize alkaline amides that can react with the aluminum.

 

Boric acid is popularly used among fire jugglers and fire spinners dissolved in methanol to give a deep green flame.

 

It is also used in India and across the world to dust down Carrom boards to decrease friction and increase speed of play.

 

Boric acid is also used in special effects. When Boric Acid is combined with an alcohol (usually ethanol), it produces a green flame when burned.

 

 

oric acid (H3BO3), also known as [b(OH)3] or H3BO3, belongs to the class of inorganic compounds known as miscellaneous borates. These are inorganic compounds in which the largest

 metallic oxoanion is borate, to which either no atom or a non metal atom is bonded. Boric acid (H3BO3) is a drug. Boric acid (H3BO3) is an extremely weak basic (essentially neutral)

compound (based on its pKa). Boric acid (H3BO3) exists in all living organisms, ranging from bacteria to humans. Outside of the human body, boric acid (H3bo3) is found, on average, 

in the highest concentration in pomegranates. boric acid (H3bo3) has also been detected, but not quantified in, a few different foods, such as figs, french plantains, and redcurrants.

 This could make boric acid (H3bo3) a potential biomarker for the consumption of these foods. It has limited use as an antibacterial agent in caviar. Boric acid (H3BO3) is a potentially

 toxic compound. No indication of carcinogenicity to humans (not listed by IARC). Rinse mouth with water (never give anything by mouth to an unconscious person). INGESTION: do not

 induce vomiting. INHALATION: supply fresh air. Boric acid (H3BO3) also called hydrogen borate, boracic acid,

 Boric acid (H3BO3) is a weak acid of boron often used as an antiseptic, insecticide, flame retardant, neutron absorber, or precursor to other chemical compounds. When occurring as

 a mineral, it is called sassolite. If necessary, the person should shower and change contaminated clothing and shoes, and then must seek medical attention.

 

What is boric acid and its use?

 

Boric acid (H3BO3) is an antiseptic, pesticide and a weak fungicide. It always be used for insect control, wood preservative in furniture industry, glass industry and also in

 medical field.

 

What is preservative?

 

Preservative means any substances that, when added to food, is capable of inhibiting, retarding or arresting the process of decomposition, fermentation or acidification of such 

food but shall not include herb, spice, vinegar or wood smoke.

 

What are the preservative that allowed in Food Regulations 1985?

 

Food Regulations 1985 only allowed certain preservatives (sulphur dioxide, benzoic acid; propionic acid, also its sodium, potassium, calcium salt; sodium nitrate, sodium nitrite, 

potassium nitrate and potassium nitrite) and antimicrobial (chlorine dioxide and hydrogen peroxide) in certain food. Hence, oric acid is not included in the list.

 

Under the Food Law, is it an offence to use boric acid in food and what is the penalty?

 

Use of boric acid in food violated Sub Section 13 (1) Food Act 1983 which stated that “Any person who prepares or sell any food that has in or upon it any substance which is poisonous, 

harmful or otherwise injurious to health commits an offence and shall be liable, on conviction, to a fine not exceeding one hundred thousand ringgit or to imprisonment for a term not exceeding ten years or to both”.

 

What are the foods that always contain boric acid?

 

Although boric acid is not allowed in food, it had been found in pasta type of food such as yellow noodles, kueh teow, laksa, loh se fun, wantan noodles, Hokkien noodles, bee hoon, 

spring roll wrappers and bak chang.

 

The presence of boric acid in food or food product is due to unethical attitude of some greedy food producer without considering the safety aspect of food to the consumer. Boric acid 

is used by these food producers to extend the product shelf-life and its freshness.

 

What are the side effects if boric acid present in food?

 

Individuals who ate food that contained high level of boric acid will experience nausea, vomiting diarrhea, dermatitis, abnormal function of kidney, acute dysfunction of blood circulation

 and death, depends to the level of boric acid absorbed by the body.

 

How to detect the presence of boric acid in the foods?

 

Analysis using turmeric water is a crude test to detect the presence of boric acid, however the test is not a confirmatory test. It can give a false positive result. In mee processing 

for example, additional of soda water (Natrium bicarbonate) have been used to get the expected texture. The reaction between soda water and turmeric can cause a changing of color from

 yellow to red. Therefore, the presence of boric acid can only be confirm through lab analysis.

 

Advise to consumers

 

Consumers are advised not to use turmeric water as a test to verify the presence of boric acid. Consumers should report to any nearest District Health Ofiice, State Health Department 

or through Food Safety and Quality Division website (http://fsq.moh.gov.my) pertaining to suspicious of boric acid presence in food.

 

 

Boric acid Formula

Boric acid is a weak inorganic acid with antiseptic properties, and is also called boracic acid or orthoboric acid.

 

Formula and structure: The chemical formula of boric acid is H3BO3 (or B(OH)3). Its molecular formula is BH3O3, and its molar mass is 61.83 g/mol. The chemical structure of boric acid is shown below:

 

 

 

The central boron atom is connected to three hydroxyl (-OH) groups, which are capable of strong hydrogen bonding. Its solid crystalline structure consists of parallel layers of boric acid held together in place by hydrogen bonds.

 

Occurrence: Boric acid occurs naturally in volcanic areas, and in certain minerals such as borax (as sassolite). It is also found in sea water, plants, and fruits in small amounts.

 

Preparation: Boric acid is prepared by reacting minerals such as borax (Na2B4O7·10H2O), with strong acids like HCl:

 

Na2B4O7·10H2O + 2 HCl → 4 H3BO3 + 2 NaCl + 5 H2O

 

It can also be prepared by the hydrolysis of boron trihalides (such as BBr3) or diborane (B2H6):

 

BBr3 + 3 H2O → B(OH)3 + 3 HBr

 

B2H6 + 6 H2O → 2 B(OH)3 + 6 H2

 

Physical properties: Boric acid is a white crystalline solid with a density of 1.435 g/mL, melting point of 170.9 °C and boiling point of 300 °C.

 

Chemical properties: Boric acid is a weak monobasic acid, and is considered a Lewis acid. It dissolves in boiling water and in anhydrous sulfuric acid. When heated to high temperatures (over 170 °C), it undergoes dehydration to form metaboric acid (HBO2):

 

H3BO3 → HBO2 + H2O

 

Uses: Boric acid is non-toxic with antibacterial properties, and it is mainly used as an antiseptic agent, acne treatment, preservative, insecticide, pH buffer, swimming pool chemical, flame retardant, and a precursor to many useful chemicals. It is used industrially for the manufacture of fiberglass, household glass products and the glass used in LCD displays.

 

Health hazards/ health effects: Low concentrations of boric acid does not pose any toxicity. However, boric acid is poisonous if swallowed or inhaled in large quantities. 

High concentrations of boric acid can potentially lead to reproductive problems. Exposure to boric acid over long periods of time can cause possible kidney damage

 

 

Ataman Kimya A.Ş. © 2015 Tüm Hakları Saklıdır.