Lityum Klorür
Lityum Klorür (LiCl), oldukça polar ve suda çözünebilen iyonik bir bileşik veya tuzdur.
Lityum Klorür, aseton ve metanol gibi organik çözücülerde potasyum klorür veya sodyum klorürden daha fazla çözünür.
Lityum klorür birçok endüstriyel uygulamada yaygın olarak kullanılmaktadır.
Tercih edilen IUPAC adı: Lityum klorür
Eş anlamlı(lar): Hidroklorik asit lityum tuzu
Doğrusal Formül: LiCl
Sistematik IUPAC adı: Lityum(1+) klorür
CAS Numarası: 7447-41-8
EC Numarası:231-212-3
Kimyasal formül: LiCl
Molar kütle: 42,39 g·mol−1
Görünüm: beyaz katı higroskopik, keskin
Yoğunluk: 2,068 g/cm3
Erime noktası: 605–614 °C (1,121–1,137 °F; 878–887 K)
Kaynama noktası: 1.382 °C (2.520 °F; 1.655 K)
Lityum klorür, LiCl formülüne sahip kimyasal bir bileşiktir.
Lityum klorür nispeten tipik bir iyonik bileşiktir, ancak Li+ iyonu çok küçüktür.
Tuz higroskopiktir, suda oldukça çözünür ve oldukça polardır.
Lityum klorür, metanol ve aseton gibi polar organik çözücülerde, sodyum klorür veya potasyum klorürden daha fazla çözünür.
Lityum Klorür aşağıdaki ürünlerde kullanılır: kaplama ürünleri, metal yüzey işleme ürünleri, metal olmayan yüzey işleme ürünleri, yapıştırıcılar ve sızdırmazlık malzemeleri, mürekkepler ve tonerler, pH düzenleyiciler ve su arıtma ürünleri, fotokimyasallar, cilalar ve mumlar ve kaynak & lehimleme ürünleri.
Erimiş tuz kimyası ve metalurjisi, lehim tozları, organik oksidasyon reaksiyonları için katalizör, düşük sıcaklıklarda kullanılan kuru hücrelerdeki elektrolit ve tekstil elyaf eğirme çözümlerinde stabilizatör.
Amit çözücülerle birlikte kullanıldığında poliamidler ve selüloz için çözündürücü, steroid maddeler için klorlama maddesi.
Kurutma uygulamaları için kurutucu, atık sularda izleyici.
Otomotiv sektöründe bu kimyasala olan talebin artması, küresel lityum klorür pazarının önemli bir itici gücüdür.
Lityum Klorür araç aküsü uygulamalarında kullanılmaktadır.
Lityum Klorür endüstrisinin biyotıp alanında artan LiCl tüketiminden faydalanması bekleniyor.
Son dönemde dünya çapında otomobillerin elektrifikasyonu eğiliminin pazardaki gelir artışını artırması bekleniyor.
Lityum metal üretimine yönelik artan talebin, elektrik ve ulaşımdaki artan uygulanabilirliğiyle bir araya gelmesiyle birlikte, yem malzemesi olarak kullanıldığı için pazar gelirinde artışa yol açması bekleniyor.
LiCl, nükleer yakıtın yeniden işlenmesinde elektrolit olarak kullanılır.
Sudaki çözünürlük:
68,29 g/100 mL (0 °C)
74,48 g/100 mL (10°C)
84,25 g/100 mL (25°C)
88,7 g/100 mL (40 °C)
123,44 g/100 mL (100°C)
Çözünürlük: hidrazin, metil formamid, bütanol, selenyum(IV) oksiklorür, 1-propanolde çözünür
Metanolde çözünürlük
45,2 g/100 g (0 °C)
43,8 gr/100 gr (20 °C)
42,36 gr/100 gr (25°C)
44,6 g/100 g (60 °C)
Etanolde çözünürlük
14,42 g/100 g (0 °C)
24,28 gr/100 gr (20°C)
25,1 gr/100 gr (30 °C)
23,46 gr/100 gr (60 °C)
Formik asitte çözünürlük
26,6 gr/100 gr (18 °C)
27,5 gr/100 gr (25°C)
Asetonda çözünürlük
1,2 g/100 g (20 °C)
0,83 gr/100 gr (25°C)
0,61 gr/100 gr (50°C)
Sıvı amonyakta çözünürlük
0,54 gr/100 gr (-34°C)
3,02 gr/100 gr (25°C)
Buhar basıncı
1 torr (785 °C)
10 tor (934 °C)
100 tor (1130°C)
Manyetik duyarlılık (χ): −24,3·10−6 cm3/mol
Kırılma indeksi (nD): 1,662 (24 °C)
Viskozite: 0,87 cP (807 °C)[1]
Isı kapasitesi (C): 48,03 J/mol·K[1]
Std molar entropi (S⦵298): 59,31 J/mol·K[1]
Std oluşum entalpisi (ΔfH⦵298): -408,27 kJ/mol
Gibbs serbest enerjisi (ΔfG⦵): -384 kJ/mol[1]
Tuz tipik bir iyonik bileşiktir (belirli kovalent özelliklere sahiptir).
Ancak Li+ iyonunun küçük boyutu, polar solventlerde olağanüstü çözünürlük (20 °C'de 83,05 g/100 mL su) ve higroskopik özellikleri gibi diğer alkali metal klorürlerde görülmeyen özelliklere yol açar.
Lityum Klorür keskin, tuzlu bir tada ve kübik kristallere, kristal toz veya granül görünümüne sahiptir.
121°F erime noktasına ve 77°F'de 2.068 yoğunluğa sahiptir.
Sulu çözeltisi nötr ve biraz alkalidir
Lityum Klorür eter, nitrobenzen ve su alkollerinde çözünür
Lityum Klorürün Kimyasal Özellikleri:
Tuz, diğer alkali metal klorürlerden farklı olarak kristalin hidratlar oluşturur.
Mono-, tri- ve pentahidratlar bilinmektedir.
Susuz tuz, hidratların ısıtılmasıyla yeniden üretilebilir.
LiCl ayrıca dört eşdeğer amonyak/mol'e kadar emer.
Diğer herhangi bir iyonik klorürde olduğu gibi, lityum klorür çözeltileri bir klorür iyonu kaynağı olarak hizmet edebilir, örneğin gümüş nitratla işlemden sonra bir çökelti oluşturabilir:
LiCl + AgNO3 → AgCl + LiNO3
Lityum klorürün hazırlanması
Lityum klorür, en basit şekilde lityum hidroksit veya lityum karbonatın hidroklorik asitle reaksiyonuyla hazırlanabilir.
Susuz LiCl, hidrattan bir hidrojen klorür akışında ısıtılarak hazırlanır.
Susuz LiCl, hidrolizi önlemek için kullanılan bir hidrojen klorür atmosferi altında hafifçe ısıtılarak hidrattan hazırlanır.
Sülfürik Asit ile Reaksiyon
Lityum klorür ve sülfürik asit reaksiyonu, hidrojen klorür ve lityum sülfatı oluşturur.
Reaksiyonun kimyasal denklemi şöyledir:
2LiCl+H2SO4→2HCl+Li2SO4
Baz ile Reaksiyon
Lityum klorür bir alkaliyle (Sodyum Hidroksit gibi) reaksiyona girerek Sodyum Klorür ve Lityum Hidroksit oluşturur.
LiCl+NaOH→LiOH+NaCl
Diğer metal klorürler gibi lityum klorür tuzu da kristal hidratlar üretir.
Hidratları ısıttıktan sonra susuz tuzlarını yeniden üretebilirsiniz.
Ayrıca mol başına dört eşdeğer amonyağı kolaylıkla emebilir.
Bununla birlikte, lityum klorür, bir iyonik klorür ile birleştirildiğinde esas olarak bir klorür iyonu kaynağı olarak görev yapabilir.
Lityum klorür, klorür iyonlarının kaynağı olarak reaksiyona girebilir.
Diğer herhangi bir çözünür iyonik klorürde olduğu gibi, kurşun (II) nitrat gibi uygun bir metal tuzu içeren bir çözeltiye eklendiğinde çözünmeyen klorürleri çökeltecektir:
2 LiCl(sulu) + Pb(NO3)2(sulu) → PbCl2(ler) + 2 LiNO3(sulu)
Li+ iyonu belirli koşullar altında zayıf bir Lewis asidi gibi davranır; örneğin bir mol lityum klorür, dört mol amonyağa kadar emebilir.
Lityum klorürün kullanım alanları
İntihara karşı etkileri olan en iyi bilinen duygudurum dengeleyicilerden biri olan lityum klorür, şu anda akut mani için bir ajan ve bipolar bozukluk için bir idame tedavisi olarak kullanılmaktadır.
Lityum Klorürün ticari uygulamaları
Lityum klorür esas olarak 450 °C'de (842 °F) LiCl/KCl eriyiğinin elektrolizi yoluyla lityum metali üretmek için kullanılır.
Lityum klorür aynı zamanda otomobil parçalarında alüminyum için lehimleme fluksu olarak da kullanılır.
Lityum klorür, düşük erime noktalarına sahip çeşitli tuz karışımlarında kullanılır ve bu da malzemenin sert lehim eritkenlerinde ve banyolarda kullanılmasına olanak tanır.
LiCl, hava akımlarını kurutmak için kurutucu olarak kullanılır.
Lityum klorür, daha özel uygulamalarda organik sentezde, örneğin Stille reaksiyonunda bir katkı maddesi olarak kullanılır.
Ayrıca, lityum klorür biyokimyasal uygulamalarda hücresel ekstraktlardan RNA'yı çökeltmek için kullanılabilir.
Lityum klorür aynı zamanda koyu kırmızı alevler üreten bir alev renklendiricidir.
Lityum Klorürün niş kullanımları:
Higrometrelerin kalibrasyonunda bağıl nem standardı olarak lityum klorür kullanılır.
25 °C'de (77 °F), doymuş tuz çözeltisi (%45,8) %11,30'luk bir denge bağıl nemi verecektir.
Ek olarak lityum klorür higrometre olarak kullanılabilir.
Bu nemle eriyen tuz, havaya maruz kaldığında kendi kendine bir çözüm oluşturur.
Ortaya çıkan çözeltideki denge LiCl konsantrasyonu doğrudan havanın bağıl nemi ile ilgilidir.
25 °C'deki (77 °F) bağıl nem yüzdesi, 10–30 °C (50–86 °F) aralığında minimum hatayla aşağıdaki birinci dereceden denklemden tahmin edilebilir: RH=107,93-2,11C burada C kütlece yüzde olarak çözelti LiCl konsantrasyonudur.
Erimiş LiCl, karbon nanotüpleri, grafen ve lityum niyobat hazırlamak için kullanılır.
Lityum klorürün akarisit katı özelliklere sahip olduğu ve bal arısı popülasyonlarında Varroa yıkıcısına karşı etkili olduğu gösterilmiştir.
Lityum klorür, koşullu yer tercihi ve kaçınmayı incelemek için laboratuar hayvanlarında caydırıcı bir madde olarak kullanılır.
Lityum klorür, >10 mS cm-1 iyonik iletkenliğe sahip iyon iletken nötr polimer elektrolit olan LiCl-PAM'i (poliakrilamid) hazırlamak için kullanılabilir.
Lityum klorür, aldehitlerin ve ketonların karşılık gelen silile edilmiş siyanohidrinlere siyanosililasyonunda etkili bir katalizördür.
Selülozun esterifikasyonu için N,N-dimetilasetamid ile kombinasyon halinde bir reaksiyon ortamı olarak.
Elektrokimya
Lityum metali, 450°C'de eriyen lityum klorür ve potasyum klorürün elektrolizi ile üretilir.
İşlemde hammadde olarak yüksek saflıkta lityum klorür kullanılır ve yaklaşık %99,5 saf lityum metali elde edilir.
Erimiş lityum, karbon çeliği bir kapta tutulurken, klor gazı, diğer işlemlerdeki uygulamalar için paslanmaz çelik veya cam bir boruda toplanır.
Erimiş lityum bir toplama tankına akar ve daha sonra külçelere dökülür.
Ürünlerin karışmasını önlemek için iki bölmeyi bir örgü veya paslanmaz çelik elek ayırır.
Lityum Klorürün Diğer Uygulamaları
Lityum Klorür, koyu kırmızı alevler oluşturmak için alev renklendirici olarak kullanılır.
Biyolojik uygulamalarda RNA'nın çökeltilmesinde kullanılır.
Lityum Klorür, otomobil parçalarında alüminyum yanan bir akıştır.
Düşük sıcaklıklarda lehimleme, kaynak teknikleri ve tuz banyosu ısıl işlemlerinde kullanılır.
Lityum klorür, İklimlendirme endüstrisindeki büyük nem alma sistemlerinde kullanılır.
Bu, lityum klorür çözeltilerinin üzerindeki buharın düşük denge basıncına bağlıdır.
Lityum klorür, LiCl/KCl eriyiğinin 450 °C'de elektrolizi yoluyla lityum metali üretir.
LiCl ayrıca otomobil parçalarında alüminyum için lehim pastası olarak da kullanılır.
LiCl, Stille reaksiyonunun verimliliğini arttırmak için kullanılabilir.
1940'larda kısa bir süre için tuz yerine lityum klorür üretildi, ancak bileşiğin toksik etkilerinin anlaşılmasından sonra bu yasaklandı.
Önlemler
Lityum tuzları merkezi sinir sistemini çeşitli şekillerde etkiler.
Günümüzde bipolar bozukluğu tedavi etmek için sitrat, karbonat ve orotat tuzları kullanılırken, geçmişte klorür dahil diğer lityum tuzları da kullanılıyordu.
1940'larda kısa bir süre için, hipertansiyonu olan insanlar için tuz yerine kullanılan lityum klorür üretildi, ancak bileşiğin toksik etkileri (titreme, yorgunluk, mide bulantısı) fark edildikten sonra bu yasaklandı.
Bununla birlikte, J. H. Talbott, lityum klorür toksisitesine atfedilen birçok semptomun aynı zamanda sodyum klorür eksikliğine, lityum klorür verilen hastalara sıklıkla uygulanan diüretiklere veya hastaların altta yatan koşullarına da atfedilebileceğini belirtmiştir.
Klorür, Lityum
Lityum Klorür
LİTYUM KLORÜR
7447-41-8
LiCl
Lityumklorür
lityum klorür
Chlorku litu
klorolityum
Lityumklorür
Lityum klorür (LiCl)
lityum;klorür
CCRIS 5924
CHEBI:48607
lithii kloridum
HSDB4281
Lityum Klorür
litio'nun rengi
Lityum klorür (toz)
EINECS 231-212-3
MFCD00011078
NSC 327172
UNII-G4962QA067
LİTYUM MURIATIKUM
G4962QA067
NSC-327172
Lityum Klorür, Susuz
LityumKlorürGr(Susuz)
CHEMBL69710
DTXSID2025509
EC 231-212-3
NSC327172
ClLi
Lityum klorür, ultra kuru
Chlorku litu [Lehçe]
Lutyum klorür
Klorür, Lityum
Chlorure de lityum [Fransızca]
2M Lityum Klorür Elektrolit, Elektrot Dolum Solüsyonu
Lityum Klorür (Tetrahidrofuranda %2,3, yaklaşık 0,5mol/L)
lityum klorür
Lityum klorür, susuz, parçalar, %99,99 eser metal bazında
Lityum klorür susuz
Lopac-L-4408
LİTYUM MONOKLORÜR
MolMap_000071
WLN: LI G
Lityum klorür, ACS sınıfı
Lopac0_000604
LİTYUM KLORÜR [MI]
Lityum klorür pil sınıfı
Lityum klorür, ACS reaktifi
DTXCID105509
LİTYUM KLORÜR [HSDB]
LİTYUM KLORÜR [INCI]
LİTYUM MURIATIKUM [HPUS]
KWGKDLIKAYFUFQ-UHFFFAOYSA-M
LİTYUM KLORÜR [WHO-DD]
Lityum klorür, THF'de %3-5
HMS3261J10
Tox21_500604
BDBM50494542
AKOS015902822
AKOS015950647
AKOS024438070
CCG-204693
lityum klorür, gama ışınlanmış, 8 m
LP00604
SDCCGSBI-0050586.P002
Lityum klorür, ACS reaktifi, >=%99
Lityum klorür, ReagentPlus®, %99
NCGC00015607-01
NCGC00015607-02
NCGC00015607-03
NCGC00015607-04
NCGC00015607-07
NCGC00093980-01
NCGC00093980-02
NCGC00261289-01
BP-13612
SY002997
Lityum klorür, Vetec™ reaktif sınıfı
AB-0100604
FT-0627896
L0204
L0222
Lityum klorür, Eser metal sınıfı %99,9
L 4408
Lityum klorür, SAJ birinci sınıf, >=%98,0
Lityum klorür, moleküler biyoloji için, >=%99
Lityum klorür, SAJ özel sınıfı, >=%99,0
A838146
Lityum klorür, BioXtra, >=%99,0 (titrasyon)
Q422930
SR-01000076252
SR-01000076252-1
Lityum klorür, toz, >=%99,99 eser metal bazında
Lityum klorür, puris. pa., susuz, >=%99,0 (AT)
Lityum klorür, susuz, boncuklar, -10 ağ gözü, >=%99,9 eser metal bazında
Lityum klorür, susuz, boncuklar, -10 gözenekli, %99,998 eser metal bazlı
Lityum klorür, puris. pa.a., ACS reaktifi, susuz, >=%99,0 (AT)
Lityum klorür, susuz, serbest akışlı, Redi-Dri(TM), ACS reaktifi, >=%99
Lityum klorür, susuz, serbest akışlı, Redi-Dri(TM), ReagentPlus(R), %99
Lityum klorür, BioUltra, moleküler biyoloji için, susuz, >=%99,0 (AT)
59217-69-5
Madde adları ve diğer tanımlayıcılar
Düzenleyici süreç adları
Lityum klorür
EC Envanteri
lityum klorür
Ön Kayıt süreci
Lityum klorür (LiCl)
IUPAC adları
LİTYUM KLORÜR
Lityum Klorür
Lityum klorür
lityum klorür
Lityum Klorür
Lityum Klorür Susuz
Lityum klorür susuz
Lityum klorür, susuz
Lityum monoklorür
lityum(1+) klorür
lityum(1+) iyon klorür
LİTYUM-KLORÜR-
lityum;klorür
Lityumklorür
lityumklorür
lityum klorür
Ticari isimler
Klorür Lityum Susuz
Lityum klorür
Lityum klorür [ACD/IUPAC Adı] [Wiki]
231-212-3 [EINECS]
7447-41-8 [RN]
Klorür, Lityum
Chlorku litu [Lehçe]
Lityum klorür [Fransızca] [ACD/IUPAC Adı]
cloruro de litio [İtalyanca]
G4962QA067
hidroklorik asit lityum tuzu
LiCl [Formül]
Lityumklorür [Almanca] [ACD/IUPAC Adı]
[7447-41-8] [RN]
16712-20-2 [RN]
20233-17-4 [RN]
404596-80-1 [RN]
7789-01-7 [RN]
85144-11-2 [RN]
CHEMBL69710
Chlorku Litu
Chlorku litu [Lehçe]
klorolityum
Chlorure de lityum [Fransızca]
litio'nun rengi
D018021
EINECS 231-212-3
Elektrolit kaybı
LiCl231-212-3MFCD00011078
lithii chloridum [Latince]
lithii kloridum
Lityum klorür (toz)
Lityum klorür, susuz
Lityum klorür eksik
LİTYUM MONOKLORÜR
lityum;klorür
LİTYUM-7LI KLORÜR
lityumklorür
Lityum eksik
Lopac0_000604
MFCD00011078 [MDL numarası]
MFCD00149764
MFCD00190539
MolMap_000071
OmniPur Lityum Klorür
ATAMAN KİMYA'NIN İLGİNİZİ ÇEKEBİLECEK DİĞER ÜRÜNLERİ:
Lityum astatid
Lityum bromür
Lityum karbonat
Lityum florür
Lityum Hidroksit
Lityum iyodür
Lityum Nitrat
