ZİNC CHLORİDE SOLUTİON 60%
Zinc chloride
The pure anhydrous orthorhombic form (δ) rapidly changes to one of the other forms on exposure to the atmosphere, and a possible explanation is that the OH- ions originating from the absorbed water facilitate the rearrangement.[4] Rapid cooling of molten ZnCl2 gives a glass.[8]
The covalent character of the anhydrous material is indicated by its relatively low melting point of 275 °C.[9] Further evidence for covalency is provided by the high solubility of the dichloride in ethereal solvents, where it forms adducts with the formula ZnCl2L2, where L = ligand such as O(C2H5)2. In the gas phase, ZnCl2 molecules are linear with a bond length of 205 pm.[10]
Molten ZnCl2 has a high viscosity at its melting point and a comparatively low electrical conductivity, which increases markedly with temperature.[10][11] A Raman scattering study of the melt indicated the presence of polymeric structures,[12] and a neutron scattering study indicated the presence of tetrahedral {ZnCl4} complexes.[13]
Commercial samples of zinc chloride typically contain water and products from hydrolysis as impurities. Such samples may be purified by recrystallization from hot dioxane. Anhydrous samples can be purified by sublimation in a stream of hydrogen chloride gas, followed by heating the sublimate to 400 °C in a stream of dry nitrogen gas. Finally, the simplest method relies on treating the zinc chloride with thionyl chloride.[15]
Whilst zinc chloride is very soluble in water, solutions cannot be considered to contain simply solvated Zn2+ ions and Cl- ions, ZnClxH2O(4-x) species are also present.[18][19][20] Aqueous solutions of ZnCl2 are acidic: a 6 M aqueous solution has a pH of 1.[14] The acidity of aqueous ZnCl2 solutions relative to solutions of other Zn2+ salts is due to the formation of the tetrahedral chloro aqua complexes where the reduction in coordination number from 6 to 4 further reduces the strength of the O-H bonds in the solvated water molecules.[21]
When ammonia is bubbled through a solution of zinc chloride, the hydroxide does not precipitate, instead compounds containing complexed ammonia (ammines) are produced, Zn(NH3)4Cl2·H2O and on concentration ZnCl2(NH3)2.[23] The former contains the Zn(NH3)62+ ion [4], and the latter is molecular with a distorted tetrahedral geometry.[24] The species in aqueous solution have been investigated and show that Zn(NH3)42+ is the main species present with Zn(NH3)3Cl+ also present at lower NH3:Zn ratio.[25]
Aqueous zinc chloride reacts with zinc oxide to form an amorphous cement that was first investigated in the 1855 by Stanislas Sorel. Sorel later went on to investigate the related magnesium oxychloride cement, which bears his name.[26]
When hydrated zinc chloride is heated, one obtains a residue of Zn(OH)Cl e.g.[27]
The formation of highly reactive anhydrous HCl gas formed when zinc chloride hydrates are heated is the basis of qualitative inorganic spot tests.[29]
The use of zinc chloride as a flux, sometimes in a mixture with ammonium chloride (see also Zinc ammonium chloride), involves the production of HCl and its subsequent reaction with surface oxides. Zinc chloride forms two salts with ammonium chloride: (NH4)2ZnCl4 and (NH4)3ClZnCl4, which decompose on heating liberating HCl, just as zinc chloride hydrate does. The action of zinc chloride/ammonium chloride fluxes, for example, in the hot-dip galvanizing process produces H2 gas and ammonia fumes.[30]
Cellulose dissolves in aqueous solutions of ZnCl2, and zinc-cellulose complexes have been detected.[31] Cellulose also dissolves in molten ZnCl2 hydrate and carboxylation and acetylation performed on the cellulose polymer.[32]
Thus, although many zinc salts have different formulas and different crystal structures, these salts behave very similarly in aqueous solution. For example, solutions prepared from any of the polymorphs of ZnCl2, as well as other halides (bromide, iodide), and the sulfate can often be used interchangeably for the preparation of other zinc compounds. Illustrative is the preparation of zinc carbonate:
Zinc chloride is also a useful starting reagent for the synthesis of many organozinc reagents, such as those used in the palladium catalyzed Negishi coupling with aryl halides or vinyl halides.[41] In such cases the organozinc compound is usually prepared by transmetallation from an organolithium or a Grignard reagent, for example:
Numerous reports in medical literature describe serious scarring and damage to normal skin by escharotic substances. Given these side-effects, its use in treatment is not warranted as there are much safer and more effective alternatives, such as radiation therapy and Mohs surgery.[49][50]
Zinc chloride is caustic to the gastrointestinal tract, occasionally leading to hematemesis. Symptoms of acute intoxication are gastrointestinal distress, diarrhea, nausea, and abdominal pain. Vomiting occurs almost universally. The lethal dose in humans is 3-5 g.[citation needed] Decontamination of the gastrointestinal tract after oral uptake of zinc compounds is mostly unnecessary, since patients usually vomit sufficiently. Milk may be administered to decrease absorption of the metal. Zinc levels may be normalized with EDTA salts.[51]
Zinc chloride is extremely detrimental to the lungs, and pulmonary exposure to zinc chloride smoke has previously resulted in fatalities.[citation needed] Inhalation of fumes of zinc, zinc oxide, or zinc chloride leads to pulmonary edema and metal fume fever. Onset occurs within 4-6 h and may be delayed up to 8 h. Symptoms include rapid breathing, dyspnea, cough, fever, shivering, sweating, chest and leg pain, myalgias, fatigue, metallic taste, salivation, thirst, and leukocytosis, which can last from 24 to 48 h. In cases of fume inhalation, cortisone preparations should be applied immediately (e.g., by inhalation of Auxiloson) to avoid development of lung edema
vapor pressure 1 mmHg ( 428 °C)
assay ≥98%
mp 293 °C (lit.)
General description
Electrodeposition of zinc on glassy carbon and nickel substrates in zinc chloride-1-ethyl-3-methylimidazolium chloride molten salt is studied.[4]
Application
Zinc Chloride may be used:
• as catalyst in knoevenagel condensation of carbonyl substrates with acidic methylene reagents[3]
• in the preparation of porous carbon nanofibers, useful in the fabrication of efficient electrodes for supercapacitors[5]
• as a catalyst in preparation of poly(propylene fumarate)[6]
• in the low temperature synthesis of nanocrystalline zinc oxide films[1]
• in the synthesis of zinc oxide nanoparticles with low agglomeration. Aqueous suspensions of the nanoparticles displayed high transmittance in the visible light range, but exhibited strong absorption in the UV range.[2]
Compounds
In chemical compounds, zinc exhibits almost exclusively a +2 oxidation state. A few compounds of zinc in the +1 state have been reported, but never any compounds of zinc in the +3 state or higher.
Zinc chloride is a chemical compound whose formula is ZnCl2, with a molecular weight of 136.3 g / mol. This product is hygroscopic and deliquescent and therefore must be protected from moisture, even that contained in the atmosphere.
Applications:
One of the main applications of zinc chloride is to act as an electrolyte in dry batteries (zinc-carbon). Zinc chloride has the ability to attack the metal oxides, this property allowing its use as flux in the weld metal, dissolving the oxide layers, and leaving the metal surface clean. Zinc chloride is used in various fields such as water treatment, as a fireproofing agent in textile processing and in the manufacture of bactericides, fungicides and stabilizers for plastics.
This product can be manufactured in liquid form at any concentration up to 65% in solid form as a dry powder. The anhydrous material is packed in polyethylene valve bags of 25 or 50 Kgs, in big bags of 1.000 Kgs and in metal drums of 250 Kgs. The liquid material can be delivered in tankers or IBC'S of 1.000 lts. All the packaging we use is UN approved.
Zinc Chloride is an excellent water soluble crystalline Zinc source for uses compatible with chlorides. Chloride compounds can conduct electricity when fused or dissolved in water. Chloride materials can be decomposed by electrolysis to chlorine gas and the metal. They are formed through various chlorination processes whereby at least one chlorine anion (Cl-) is covalently bonded to the relevant metal or cation. Ultra high purity and proprietary formulations can be prepared. The chloride ion controls fluid equilibrium and pH levels in metabolic systems. They can form either inorganic or organic compounds. Zinc Chloride is generally immediately available in most volumes. High purity, submicron and nanopowder forms may be considered. We also produce Zinc Chloride Solution. American Elements produces to many standard grades when applicable, including Mil Spec (military grade); ACS, Reagent and Technical Grade; Food, Agricultural and Pharmaceutical Grade; Optical Grade, USP and EP/BP (European Pharmacopoeia/British Pharmacopoeia) and follows applicable ASTM testing standards. Typical and custom packaging is available.
Additional technical, research and safety (MSDS) information is available as is a Reference Calculator for
converting relevant units of measurement.
Butter of zinc
Zinc (chlorure de)
Zinc butter
Zinc chloride
EC Inventory, C&L Inventory, Pre-Registration process, Other, EU. Cosmetics Regulation, Annex III, Restricted Substances, EU. Worker Protection-Hazardous (98/24), EU. Dangerous Substances - Eco-Labels, EU. Workplace Signs, EU. Hazardous Waste Properties: Annex III (2008/98/EC), EU. Young People at Work (94/33)
Zinc chloride (ZnCl2)
Zinc chloride in plastic container
ZINC CHLORIDE SOLUTION
EU. ADN Dangerous Goods Lists, Directive 2008/68/EC, EU. ADR Dangerous Goods Lists, Directive 2008/68/EC, EU. RID Dangerous Goods Lists, Directive 2008/68/EC
Zinc chloride, (solution)
PROPERTIES of zinc chloride
-Physical Data of zinc chloride: mp 293 °C; bp 732 °C; d 2.907 g mL-1.
-Solubility of zinc chloride: sol H2O (432 g/100 g at 25 °C), EtOH (1 g/1.3 mL), glycerol (1 g/2 mL).
-Form Supplied in of zinc chloride:white, odorless, very deliquescent granules; principal impurities are H2O and zinc oxychloride.
-Analysis of Reagent Purity of zinc chloride: melting point
-Purification reflux (50 g) in dioxane (400 mL) in the presence of Zn0 dust, then filter hot and allow to cool to precipitate purified ZnCl2. Also, anhydrous material may be sublimed under a stream of dry HCl, followed by heating to 400 °C in a stream of dry N2.
-Handling, Storage, and Precautions: very hygroscopic; store under anhydrous conditions; moderately irritating to skin and mucous membranes.
The chemical formula of this material with bluish light gray ZnCl2, is a metal which is brittle white crystalline solid. Spilled although hard and brittle. Having a boiling temperature of water easily çözünür.düşük makes widespread use of these substances. This value is pyro metallurgical especially in metal production is a very decisive factor. The world, in terms of the amount of iron use a year, aluminum, and comes after copper. available sources of zinc containing 48% zinc in the structure and in particular the local blood breaker.
Molecular Structure
Cl - Zn - Cl
Production and Reactions
Solid reaction of zinc with hydrochloric acid produced so as to be exposed hydrogen gas.
Zn (s) + 2HCl ---- ZnCl2 + H2
Zinc chloride is the name of chemical compounds with the formula ZnCl2 and its hydrates. Zinc chlorides, of which nine crystalline forms are known, are colorless or white, and are highly soluble in water.ZnCl2 itself is hygroscopic and even deliquescent. Samples should therefore be protected from sources of moisture, including the water vapor present in ambient air. Zinc chloride finds wide application in textile processing, metallurgical fluxes, and chemical synthesis. No mineral with this chemical composition is known aside from the very rare mineral simonkolleite.
Zinc chloride (ZnCl2) is an important compound and it is exists in its nine crystalline forms which are either colorless or white. It is actually a granular powder which we get by heating calcium chloride and zinc sulfate together. It has a specific gravity of 2.75, a pH of 4 and a burning taste. The anhydrous zinc chloride which is white is known for its solubility in water. This compound, which is deliquescent has several applications and the main uses include chemical synthesis and textile processing.
All those who use this compound should be aware of the safety measures which are to be followed for its daily use. Experts suggest that it should be kept in air tight containers and stored in cool and dry place. Also, while you use this chemical, you should use protective rubber gloves and goggles for your personal safety.
Zinc Chloride is a chemical compound that is constituted of zinc and chlorine. It is a granular crystalline powder that is also highly hygroscopic in nature. It is soluble in many mediums, like water, alcohol, glycerol, and ether.Zinc Chloride has numerous applications in different industries, including health care, pharmaceuticals, and paper manufacturing industry. It is also used in the chemical products formulation and manufacturing industry too.
Intraperitoneal administration of zinc chloride (ZnCl2) to Swiss albino mice in vivo induced a significant (p≤0.05) increase in the frequencies of chromosomal aberrations of the bone-marrow cells at all concentrations used following acute (7.5, 10, 15 mg/kg body weight) and chronic (2.0, 3.0 mg/kg body wt) treatment. The degree of clastogenicity was directly proportional to the concentrations (p≤0.05, trend test) and indirectly to the period of treatment (p≤0.05, ANOVA test). It induced a dose-dependent, statistically significant increase (Mann-Whitney U statistics, student'st-test) in sperm-head abnormalities. The data designate ZnCl2 as a potent clastogen and as a toxic chemical at the concentrations used.
In its aqueous state, such as in a mouthwash, zinc chloride neutralizes the odor caused by bad breath germs for long-lasting fresh breath. It also works by controlling the growth of bad breath bacteria. It is also used in other temporary breath fresheners such as mints, sprays, lozenges and even chewing gum.
It had been recommended long ago as a fixing agent, but was not popular. Most likely this was because it is inferior to mercuric chloride and microscopists preferred the results from using that. Recently, however, as mercuric chloride began to be criticised as a fixing agent because of its toxicity and the effect of disposal on the environment, a search for possible substitutes led to zinc chloride which, it was claimed at first, was as good as the former and a lot less toxic. It is true that it is a lot less toxic, but it does not live up to the claims initially made in its favour. It is a good fixing agent but it falls short of what has been claimed for it. What is needed is a thorough, objective evaluation of its fixation characteristics so that some definitive information is available.
·Organic product synthesis - Synthesis of organic products in the laboratory, mainly as a moderate strength Lewis acid reaction, and several other reactions.
·Textile processing industry - 64% zinc chloride in water is used to dissolve starch, silk, and cellulose. It has many other applications in textile processing industry.
·Dry cell: It is used in dry cell batteries as an electrolyte.
·Petroleum: It is a powerful emulsion breaker. It separates oil from water
·Chemical industryit is used to prepare ethyl acetate. It is also used in the manufacturing of dyes, and many other industrial intermediate chemicals.
·Health: It is also used in the treatment of very small amounts will come out of the skin using the redness and irritation of connecting glands önlemektedir.bebek önleyebilir.göz disease in the dehydrated skin when applied as a thin layer.
·Rubber:In the rubber industry it is used as activator.
·Textile: This sector is used as a mordant in textile dyeing.
·Chemistry: water is used in chemical synthesis as attractive.
·Battery: Batteries are used as components in the construction of housing help.
Çinko klorür Kimyasal Adı : Zinc Chloride
Çinko klorür Kimyasal Formülü : ZnCl2
Çinko klorür Özellikleri : Suda ÇOK RAHAT ÇÖZÜNÜR.
Çinko klorür Ambalaj Şekli : 25 Kg. lık Torbalarda
Çinko klorür Tanımı ve Kullanım Alanları :
Çinko tereyağı olarak da bilinen çinko (II) klorür, suda çok çözünen ve çoğunlukla katalizör olarak ve dezenfektan olarak organik sentezde kullanılan inorganik bir tuzdur.
Çinko klorür çoğunlukla iyonik bir bileşik olarak düşünülür ancak daha kovalent bir davranışa sahip olduğu belirlenmiştir. Çinko klorür, çeşitli şekillerde reaksiyona girebilir, hepsi de kovalent bileşikler tarafından gösterilen reaksiyona benzer: örneğin su molekülü ile kompleks oluşumu veya alkali çözeltinin varlığında aşağıdaki gibi kompleks türler oluşur: Zn ( OH) 3 Cl 2- , Zn (OH) 2 Cl 2- veya ZnOHCl 2- .
Çinko, dünyada yıllık kullanım miktarı açısından demir, alüminyum, ve bakırdan sonra gelir.
Çinko klorür Kullanım Alanları
Çinko klorür çoğunlukla iyonik bir bileşik olarak düşünülür ancak daha kovalent bir davranışa sahip olduğu belirlenmiştir. Çinko klorür, çeşitli şekillerde reaksiyona girebilir, hepsi de kovalent bileşikler tarafından gösterilen reaksiyona benzer: örneğin su molekülü ile kompleks oluşumu veya alkali çözeltinin varlığında aşağıdaki gibi kompleks türler oluşur: Zn ( OH) 3 Cl 2- , Zn (OH) 2 Cl 2- veya ZnOHCl 2- .
Çinko, dünyada yıllık kullanım miktarı açısından demir, alüminyum, ve bakırdan sonra gelir.
Çinko klorür Kullanım Alanları
Çinko klorür adıdır kimyasal bileşikler ile , formül ZnC 2 ve hidratları. Dokuz kristal formu bilinen çinko klorürler renksiz veya beyazdır ve suda oldukça çözünürdür . ZnC 2 kendisidir higroskopik ve hatta nem alabilen . Bu nedenle numuneler, ortam havasında bulunan su buharı dahil olmak üzere nem kaynaklarından korunmalıdır. Çinko klorür, tekstil işlemede, metalurjik akışlarda ve kimyasal sentezde geniş uygulama alanı bulur . Çok nadir bulunan simonkolleit minerali Zn 5 (OH) 8 Cl 2 · H 2 O dışında bu kimyasal bileşime sahip hiçbir mineral bilinmemektedir .
Ticari çinko klorür numuneleri tipik olarak su ve hidrolizden elde edilen ürünleri safsızlık olarak içerir. Bu tür numuneler, sıcak dioksandan yeniden kristalleştirme ile saflaştırılabilir . Susuz numuneler, bir hidrojen klorür gazı akışında süblimasyon yoluyla saflaştırılabilir , ardından süblimasyon bir kuru nitrojen gazı akışı içinde 400 ° C'ye ısıtılabilir . Son olarak, en basit yöntem çinko klorürün tiyonil klorür ile işlenmesine dayanır .
Çinko klorür suda çok çözünür olmasına rağmen, çözeltilerin basitçe çözülmüş Zn 2+ iyonları ve Cl - iyonları içerdiği düşünülemez , ZnCl x H 2 O (4- x ) türleri de mevcuttur. ZnCI 'nin sulu çözeltiler 2 asidik olan bir 6: M sulu çözelti olan pH , sulu ZnC asiditesi 1 olarak 2 diğer Zn çözeltilerine göre çözümler 2+ seviyesinin oluşması nedeni tuzları tetrahedral kloro su kompleksleri burada azalma 6'dan 4'e kadar koordinasyon sayısı, çözülmüş su moleküllerindeki O - H bağlarının gücünü daha da azaltır.
Amonyak bir çinko klorür çözeltisi içinden kabarcıklar halinde olduğunda, hidroksit yerine, Zn (NH üretilen kompleks amonyak (ammines) ihtiva eden bileşikler, çökelti yapan 3 ) 4 CI 2 -h 2 O ve konsantrasyona ZnC 2 (NH 3 ) 2 . İlki, Zn (NH 3 ) 6 2+ iyonunu içerir ve ikincisi, bozulmuş bir tetrahedral geometriye sahip molekülerdir. Sulu çözelti içerisindeki türler araştırılmış ve Zn (NH 3 ) 4 2+ ' nin, daha düşük NH 3 : Zn oranında da bulunan Zn (NH 3 ) 3 Cl + ile birlikte bulunan ana tür olduğunu göstermiştir .
Sulu çinko klorür, ilk kez 1855'te Stanislas Sorel tarafından araştırılan amorf bir çimento oluşturmak için çinko oksit ile reaksiyona girer . Sorel daha sonra kendi adını taşıyan ilgili magnezyum oksiklorür çimentosunu araştırmaya devam etti.
Hidratlı çinko klorür ısıtıldığında, bir Zn (OH) Cl kalıntısı elde edilir, örn.
Çinko klorür hidratlar ısıtıldığında oluşan yüksek reaktif susuz HCl gazının oluşumu, kalitatif inorganik spot testlerinin temelini oluşturur.
Çinko klorürün bir akı olarak, bazen amonyum klorür ile bir karışım halinde kullanılması (ayrıca bkz. Çinko amonyum klorür ), HCl üretimini ve bunun ardından yüzey oksitlerle reaksiyonunu içerir. Çinko klorür formları amonyum klorür ile iki tuzları (NH 4 ) 2 ZnCI 4 ve (NH 4 ) 3 ClZnCl 4 , çinko klorür hidrat yaptığı gibi, serbest HCl ısıtma üzerine ayrışmaktadır. Aksiyonu çinko klorür / amonyum klorit tozları, örneğin, sıcak daldırma galvaniz işleminde H üretir 2 gaz ve amonyak dumanı.
ZnCI 'nin sulu çözeltiler içinde Selüloz çözünür 2 ve çinko-selüloz kompleksleri tespit edilmiştir. Selüloz da erimiş ZnCl içinde çözülür 2 hidrat ve karboksilasyon ve asetilasyon selüloz polimeri ile yapılmıştır.
Bu nedenle, birçok çinko tuzunun farklı formüllere ve farklı kristal yapılara sahip olmasına rağmen , bu tuzlar sulu çözelti içinde çok benzer şekilde davranır. Örneğin, çözeltiler ZnCI polimorflann her hazırlanan 2 , hem de diğer halojenürler (bromür, iyodür) ve sülfat genellikle diğer çinko bileşiklerinin hazırlanması için birbirlerinin yerine kullanılabilir. Örnek, çinko karbonatın hazırlanmasıdır:
Tıbbi literatürdeki çok sayıda rapor, eskarotik maddeler tarafından normal ciltte ciddi yara izi ve hasarı tanımlar. Bu yan etkiler göz önüne alındığında, radyasyon tedavisi ve Mohs cerrahisi gibi çok daha güvenli ve daha etkili alternatifler olduğu için tedavide kullanımı garanti edilmez .
Çinko klorür gastrointestinal sistem için kostiktir ve bazen hematemeze yol açar . Akut zehirlenmenin belirtileri mide-bağırsak rahatsızlığı, ishal, bulantı ve karın ağrısıdır. Kusma neredeyse evrensel olarak gerçekleşir. İnsanlarda öldürücü doz 3-5 gramdır. Çinko bileşiklerinin oral alımından sonra gastrointestinal sistemin dekontaminasyonu çoğunlukla gereksizdir, çünkü hastalar genellikle yeterince kusarlar. Metalin emilimini azaltmak için süt verilebilir. Çinko seviyeleri EDTA tuzları ile normalize edilebilir .
Çinko klorür akciğerler için son derece zararlıdır ve akciğerlerin çinko klorür dumanına maruz kalması daha önce ölümlerle sonuçlanmıştır. Çinko, çinko oksit veya çinko klorür dumanlarının solunması akciğer ödemine ve metal dumanı ateşine yol açar . Başlangıç 4-6 saat içinde olur ve 8 saate kadar gecikebilir. Semptomlar hızlı nefes alma, nefes darlığı , öksürük, ateş, titreme, terleme, göğüs ve bacak ağrısı, miyalji , yorgunluk, metal tadı, tükürük, susuzluk ve 24 ila 48 saat sürebilen lökositozu içerir. Duman inhalasyonu durumlarında , akciğer ödeminin gelişmesini önlemek için kortizon preparatları hemen uygulanmalıdır (örn. Auxiloson inhalasyonu ile ).
Çinko klorür, ZnCl2 formülü ve hidratları ile kimyasal bileşiklerin adıdır. Dokuz kristalin formunun bilindiği çinko klorürler renksiz veya beyazdır ve suda çok çözünürler. ZnCl2'nin kendisi higroskopik ve hatta kesindir. Bu nedenle numuneler, ortam havasında bulunan su buharı da dahil olmak üzere nem kaynaklarından korunmalıdır. Çinko klorür, tekstil işleme, metalurjik akışkanlar ve kimyasal sentezlerde geniş bir uygulama alanı bulur. Bu kimyasal bileşime sahip hiçbir mineral, çok nadir mineral simonkolleitinden bilinmemektedir.
Çinko klorür kimyasal formülü ZnCl2'dir ve molar kütlesi 136.15 g mol-1'dir. Çinko klorür molekülü, Zn + 2 ve klorür anyonu Cl- ile oluşturulan ikili bir tuz olup, susuz veya tetrahidlenmiş formda bulunabilir. Yapı, hidrasyon durumuna bağlı olarak tetrahedral veya ortorombik olabilir. Kimyasal yapısı, aşağıdaki gibi, organik moleküller için kullanılan ortak sunumlarda yazılabilir.Zinc klorür, beyaz higroskopik kristal bir katıdır. Yoğunluğu 1.01 g mL-1'dir. Çinko klorür erime noktası 162-172 ºC'dir ve kaynama noktası 220 ºC'dir. Su, etanol, gliserol ve asetonda çözünür. Çinko klorür çoğunlukla iyonik bir bileşik olarak düşünülür, ancak daha kovalent bir davranışa sahip olduğu belirlenmiştir. Çinko ve Klorür arasındaki elektro-negatifliğin farkı, güçlü iyonik bağ oluşturmak için yeterli olmayan 1.3'dür. Bu nedenle erime noktası (bağları kırmak için gereken enerji) sodyum klorür gibi iyonik tuzlardan daha düşüktür. Çinko klorür çeşitli yollarla reaksiyona girebilir, hepsi kovalent bileşikler tarafından gösterilen reaksiyona benzerdir, örneğin: kompleks moleküller oluşturulduğunda su molekülü veya alkali çözeltisinin varlığında kompleks oluşumu.
Çinko klorür (ZnCl2) önemli bir bileşiktir ve renksiz veya beyaz olan dokuz kristal formunda bulunur. Aslında kalsiyum klorür ve çinko sülfatın birlikte ısıtılmasıyla elde edilen granül bir tozdur. 2.75 özgül ağırlığı, pH değeri 4 ve yanan tadı vardır. Beyaz olan susuz çinko klorür, suda çözünürlüğü için bilinir. Şarküteri olan bu bileşiğin çeşitli uygulamaları vardır ve ana kullanımları arasında kimyasal sentez ve tekstil işleme yer alır.
Bu bileşiği kullananların tümü, günlük kullanımı için izlenecek güvenlik önlemlerinin farkında olmalıdır. Uzmanlar, hava geçirmez kaplarda tutulmasını ve serin ve kuru yerde saklanmasını önermektedir. Ayrıca, bu kimyasal maddeyi kullanırken, kişisel güvenliğiniz için koruyucu lastik eldiven ve gözlük kullanmalısınız.
Çinko Klorür, çinko ve klorden oluşan kimyasal bir bileşiktir. Doğada oldukça higroskopik olan granüler kristal bir tozdur. Su, alkol, gliserol ve eter gibi birçok ortamda çözünür. Zink Chloride, sağlık, eczacılık ve kağıt imalat endüstrisi dahil olmak üzere farklı endüstrilerde çok sayıda uygulamaya sahiptir. Aynı zamanda kimyasal ürün formülasyonu ve imalat sanayinde de kullanılmaktadır.
Çinko klorür beyaz veya hafif grimsi renkli kristalin, hidroskopik bir tozdur. Madde kokusuzdur, suda iyi çözünür, alkol, eter, gliserin ve asetonda bulunur. Bu yüksek kaliteli ürün susuz formda (yani serbest akışlı) veya solüsyonda en az% 45'lik bir konsantrasyonda yapılabilir.
Çinko Klorür beyaz kristal bir katıdır. Kozmetik ve kişisel bakım ürünlerinde, Çinko Klorür, diş bakım ürünleri, ağız gargaraları, cilt bakım ürünleri, saç kremleri ve banyo ürünlerinin formüle edilmesinde kullanılır. Zink Chloride dişleri parlatır, ağız kokusunu azaltır veya dişleri ve ağzı temizler veya deodorize eder. Aynı zamanda ağız boşluğu için uygun bakımda kullanılmak üzere topikal olarak uygulanır. Çinko Klorür cildin sıkılaşan veya karıncalanma hissini uyandırır ve mikroorganizmaların büyümesini yok ederek veya engelleyerek cildi temizlemeye veya kokuyu önlemeye yardımcı olur.
Organik sentezde trifenilfosfinin bir indirgeyici olarak kullanılması yaygın olmasına rağmen, ortaya çıkan trifenilfosfin oksit (TPPO) atığının reaksiyon ürününden ayrılması zor olabilir. TPPO'yu çökeltmek için bir takım stratejiler mevcut olmasına rağmen, hiçbiri daha polar çözücülerde çalışılmadığı bildirilmiştir. Burada ZnCl2'nin TPPO ile karıştırılmasının bir çok yaygın polar organik çözücü içinde yüksek verimde bir TPPO-Zn kompleksi çökeltiğini bildiriyoruz. Bu yöntemin çözücü uyumluluğu ve polar fonksiyonel grupların varlığında çökelme güvenilirliği, bu yöntemin fayda ve sınırlarını gösterecek şekilde incelendi.
Çinko Klorür ayrıca çeşitli kimyasal endüstriler tarafından da kullanılır: örneğin, naylon yapımında, kağıt yapımında selüloz liflerinin vulkanizasyonu, su arıtma, ilaç ve yüzey işlemleri için kullanılır. Özellikle PVC ve Kalsiyum-Çinko stabilizatörleri için diğer çinko tuzları. Hidroklorik asitin çinko tuzu, ZnCl2, bir dizi endüstriyel uygulama ile beyaz kristal bir katı.
Çinko Klorür, klorürlerle uyumlu kullanım için mükemmel bir suda çözünür kristal Çinko kaynağıdır. Klorür bileşikleri, su içinde kaynaştığında veya çözündüklerinde elektrik yapabilirler. Klorür materyalleri elektrolizle klor gazına ve metale ayrılabilir. En az bir klor anyonunun (Cl-) ilgili metal veya katyona kovalent olarak bağlandığı çeşitli klorinasyon işlemleriyle oluşturulurlar. Ultra yüksek saflık ve tescilli formülasyonlar hazırlanabilir. Klorür iyonu metabolik sistemlerde sıvı dengesini ve pH seviyelerini kontrol eder. İnorganik veya organik bileşikler oluşturabilirler. Çinko Klorür genellikle çoğu ciltte hemen mevcuttur. Yüksek saflık, mikron altı ve nanopowder formları düşünülebilir. Ayrıca Çinko Klorür Çözeltisi üretiyoruz. American Elements, Mil Spec (askeri sınıf) dahil olmak üzere, uygulanabilir olduğunda birçok standart kaliteye; ACS, Reaktif ve Teknik Sınıf; Gıda, Tarım ve İlaç Sınıfı; Optik Sınıf, USP ve EP / BP (Avrupa Farmakopesi / İngiliz Farmakopesi) ve geçerli ASTM test standartlarını takip eder. Tipik ve özel ambalajlar mevcuttur. Ek teknik, araştırma ve güvenlik (MSDS) bilgileri, ilgili ölçüm birimlerini dönüştürmek için bir Referans Hesaplayıcı olarak mevcuttur.
Çinko klorürün (ZnCl2), in vivo olarak İsviçre albino farelerine intraperitonal uygulanması, akut (7.5, 10, 15 mg / kg) takiben kullanılan tüm konsantrasyonlarda kemik iliği hücrelerinin kromozomal anormallikleri frekanslarında anlamlı (p <0.05) bir artışa neden oldu. vücut ağırlığı) ve kronik (2.0, 3.0 mg / kg vücut ağırlığı) tedavisi. Klastojenisitenin derecesi, konsantrasyonlarla (p = 0.05, trend testi) ve dolaylı olarak tedavi periyodu ile doğru orantılıydı (p≤0.05, ANOVA testi). Sperm baş anormalliklerinde doz bağımlı, istatistiksel olarak anlamlı bir artış (Mann-Whitney U istatistikleri, student'st-test) indüklemiştir. Veriler, ZnCl2'yi güçlü bir klastojen olarak ve kullanılan konsantrasyonlarda toksik bir kimyasal olarak tanımlar.
Bir gargarada olduğu gibi sulu durumunda, çinko klorür uzun süreli taze nefes için kötü nefes mikroplarının neden olduğu kokuyu etkisiz hale getirir. Ayrıca kötü nefes bakterilerinin büyümesini kontrol ederek çalışır. Aynı zamanda darphane, sprey, pastil ve hatta sakız gibi diğer geçici soluma tatlandırıcılarında da kullanılır.
Çinko klor içinde yakıldığında, katı bir madde beyazımsı gri bir renkten oluşur ve yarı saydamdır. Bu çinko ve klorun bilinen tek bileşiğidir. Aynı şekilde çinko kaplamaları ve aşındırıcı süblimasyonu birlikte ısıtmak suretiyle de yapılabilir; balmumu kadar yumuşaktır, 212 derecenin biraz üzerinde bir sıcaklıkta füzyonlar ve kırmızı ısıdan çok daha fazla ısı olarak gaz biçiminde yükselir. Tadı acur ve cildi korozyona uğratır; suyun üzerine hareket eder ve içinde erir, fazla ısı üretir ve bir alkali tarafından ayrıştırılan çözeltisi, beyaz hidratlı çinko oksitini verir. Çinko ve klorin bileşiğine çinko tereyağı ve çinko çürüğü denir; isimlendirmeyi takiben adı daha önce adı zinkan olacaktır; kardeşim Dr. John Davy'in deneylerinden, neredeyse eşit çinko ve klor parçalarından oluşuyor
Çinko diklorür veya çinko (II) klorür olarak da bilinen bu kimyasal bileşik, hepsi kristalli ve renksiz veya beyaz olmak üzere dokuz farklı biçimde ortaya çıkar. Doğada görünümü çok nadirdir. Zink klorür, iki klor atomu ile iyonik bağda tek bir çinko atomundan oluşan basit bir moleküler formüle sahiptir. Bununla birlikte, bu görünüşte basit bir düzenleme, tetragonal, monoklinik ve ortorombik formlar gibi çeşitli simetriler gösterebilir. Bu bileşik, çoğu metal okside saldıran için mükemmeldir. Bu nedenle, metal yüzeylerin temizlenmesi için kullanılır. Ağız suları şirketleri de bu maddeyi aktif bir bileşen olarak kullanırlar. Ancak, aşındırıcıdır ve sadece tamamen temizlenebilir olduğunda kullanılmalıdır. Bu bileşiğin ciltte ve insan solunum sisteminde tahriş edici olması nedeniyle, kullanıcılar buna büyük özen göstermelidir. Konsantre olarak bir asit gibi davranır.
Çinko klorür ile fiksasyon muhtemelen mercurik klorür ile benzerdir, her ikisi de periyodik tabloda, kadmiyum ile birlikte grup 12 elementlerdir, ancak mekanizmanın bundan ayrı yorumlanmış gibi görünmemektedir.
Bir tamirci olarak uzun zaman önce önerilmişti, ancak popüler değildi. Muhtemelen bunun nedeni, mermik klorürden daha düşük olması ve mikroskobistlerin sonuçları kullanmasını tercih etmeleriydi. Bununla birlikte, son zamanlarda, merhem klorürün toksisitesi ve bertarafın çevre üzerindeki etkisi nedeniyle bir sabitleme maddesi olarak eleştirilmeye başlamasıyla, muhtemel ikame maddelerinin aranması, ilk başta olduğu iddia edilen çinko klorürün ortaya çıkmasına neden olmuştur. eski ve çok daha az zehirli. Çok daha az toksik olduğu doğrudur, ancak başlangıçta kendi lehine yapılan iddialara kadar yaşamaz. İyi bir sabitleme maddesidir ancak bunun için talep edilenin yetersiz kalmasıdır. İhtiyaç duyulan şey, bazı kesin bilginin mevcut olması için sabitleme özelliklerinin kapsamlı, objektif bir değerlendirmesidir.
Çinko klorürlü (duman bombası) inhalasyon yaralanmasına maruz kalan hastalara uzun süreli bakım, tanı ve tedavi için doktorlar, askeri ve sivil olarak çağrılabilirler. Literatürde tarif edilen patolojik değişiklikler arasında laringeal, trakeal ve bronşiyal mukozal ödem ve ülserasyon; interstisyel ödem; interstisyel fibroz; alveoler obliterasyon; ve bronşiyolit obliterans. Akut yaralanma, yüksek mortalite ile ilişkilidir. Aşağıda, çinko klorürlü duman yaralanması olan bir hastanın pnömotoraks ve anormal egzersiz fizyolojisi ile komplike olan subplevral amfizematöz kabarcıklara neden olduğu bildirilmiştir. Kademeli iyileşme birkaç ay içinde meydana geldi. Bununla birlikte, göğüste roentgenogram, amfizematöz blebler ile anormal kalır.
Beyaz parçalı granüller veya kaynaşmış parçalar. Çinko klorür, bir büzücü ve antiseptik etki eder ve örnekleri deodorize etmek, dezenfekte etmek ve embalmek için kullanılır. Koruma ve ateşe dayanıklılık için ahşap üzerinde kullanılır. Metaller ile, çinko klorür bir akı, erozyon, çimento ve renklendirici olarak hareket edebilir. Tekstil için pamuk, ağırlık kumaşları, mordan boyalar ve vulkanize kauçuğun merserize edilmesi için kullanılmıştır. Yapay ipek, boyalar, soğuk su tutkalı ve magnezya çimentolarının üretiminde de kullanılır. Mikroskopi reaktifi olarak, ipek, yün ve bitki liflerini ayırmak için çinko klorür kullanılır.
Çinko klorür, ZnCl2 formülüne ve hidratlarına sahip kimyasal bileşiklerin adıdır. Dokuz kristalli formu bilinen
çinko klorürler renksiz veya beyazdır ve suda oldukça çözünürdür. ZnCl2'nin kendisi higroskopiktir ve hatta
sıvılaşır. Bu nedenle numuneler, ortam havasında bulunan su buharı dahil olmak üzere nem kaynaklarından
korunmalıdır. Çinko klorür, tekstil işlemede, metalurjik akışlarda ve kimyasal sentezde geniş uygulama alanı
bulur. Çok nadir bulunan simonkolleit minerali Zn5 (OH) 8Cl2 · H2O dışında bu kimyasal bileşime sahip hiçbir
mineral bilinmemektedir.
Çinko Klorür, klorürlerle uyumlu kullanımlar için mükemmel bir suda çözünür kristalli Çinko kaynağıdır. Klorür bileşikleri, suda kaynaştığında veya çözündüğünde elektrik iletebilir. Klorid malzemeleri elektroliz yoluyla klor gazına ve metale ayrıştırılabilir. En az bir klor anyonunun (Cl-) ilgili metale veya katyona kovalent olarak bağlandığı çeşitli klorlama işlemleriyle oluşturulurlar. Ultra yüksek saflıkta ve tescilli formülasyonlar hazırlanabilir. Klorür iyonu, metabolik sistemlerde sıvı dengesini ve pH seviyelerini kontrol eder. İnorganik veya organik bileşikler oluşturabilirler. Çinko Klorür, çoğu ciltte genellikle hemen bulunur. Yüksek saflık, mikron altı ve nano toz formları düşünülebilir. Ayrıca Çinko Klorür Çözeltisi üretiyoruz. American Elements, uygulanabilir olduğunda, Mil Spec (askeri sınıf) dahil olmak üzere birçok standart sınıfta üretim yapar; ACS, Reaktif ve Teknik Sınıf; Gıda, Tarım ve İlaç Derecesi; Optik Sınıf, USP ve EP / BP (Avrupa Farmakopesi / İngiliz Farmakopesi) ve ilgili ASTM test standartlarını takip eder. Tipik ve özel paketleme mevcuttur. İlgili ölçüm birimlerini dönüştürmek için bir Referans Hesaplayıcı olduğu gibi ek teknik, araştırma ve güvenlik (MSDS) bilgileri mevcuttur.
Susuz ZnCl2 çinko ve hidrojen klorürden hazırlanabilir:
Zn (k) + 2 HCl → ZnCl2 + H2 (g)
Hidratlanmış formlar ve sulu çözeltiler, Zn metalinin hidroklorik asit ile işlenmesiyle benzer şekilde kolayca
hazırlanabilir. Çinko oksit ve çinko sülfür, HCl ile reaksiyona girer:
ZnS (k) + 2 HCl (sulu) → ZnCl2 (sulu) + H2S (g)
Diğer birçok elementten farklı olarak, çinko esasen yalnızca bir oksidasyon durumunda bulunur, 2+, bu da klorürün
saflaştırılmasını kolaylaştırır.
Ticari çinko klorür numuneleri tipik olarak su ve hidrolizden elde edilen ürünleri safsızlık olarak içerir. Bu tür
numuneler, sıcak dioksandan yeniden kristalleştirme ile saflaştırılabilir. Susuz numuneler, bir hidrojen klorür
gazı akışında süblimasyon yoluyla saflaştırılabilir, ardından süblimasyon bir kuru nitrojen gazı akışı içinde
400 ° C'ye ısıtılabilir. Son olarak, en basit yöntem çinko klorürün tiyonil klorür ile işlenmesine dayanır.
OHy iyonu varlığında alkali çözeltide, çözelti içinde çeşitli çinko hidroksiklorür anyonları mevcuttur; Zn (OH) 3Cl2-, Zn (OH) 2Cl2-
2, ZnOHCl2-
3 ve Zn5 (OH) 8Cl2 · H2O (simonkolleit) çökelir.
Bir çinko klorür çözeltisinden amonyak köpürtüldüğünde, hidroksit çökelmez, bunun yerine kompleks amonyak (amminler) içeren bileşikler, Zn (NH3) 4Cl2 · H2O ve konsantrasyonda ZnCl2 (NH3) 2 üretilir. [23] İlki, Zn (NH3) 62+ iyonunu [4] içerir ve ikincisi, bozulmuş tetrahedral geometriye sahip molekülerdir. Sulu çözeltideki türler araştırılmış ve Zn (NH3) 42 + 'nin Zn ile mevcut ana tür olduğunu göstermiştir. (NH3) 3Cl + ayrıca daha düşük NH3: Zn oranında mevcuttur.
Sulu çinko klorür, ilk kez 1855'te Stanislas Sorel tarafından araştırılan amorf bir çimento oluşturmak için çinko oksit ile reaksiyona girer. Sorel daha sonra kendi adını taşıyan ilgili magnezyum oksiklorür çimentosunu araştırmaya devam etti.
Hidratlı çinko klorür ısıtıldığında, bir Zn (OH) Cl tortusu elde edilir, örn.
ZnCl2 · 2H2O → ZnCl (OH) + HCl + H2O
ZnCl2 · 1⁄2HCl · H2O bileşiği, HCl ile asitleştirilmiş bir ZnCl2 çözeltisinden dikkatlice çökeltilerek hazırlanabilir. Dengeleyici monohidratlı hidronyum iyonları, H5O2 + iyonları ile polimerik bir anyon (Zn2Cl5-) n içerir. [4
Çinko klorür hidratlar ısıtıldığında oluşan yüksek reaktif susuz HCl gazının oluşumu, kalitatif inorganik spot testlerinin temelini oluşturur.
Çinko klorürün bir akı olarak, bazen amonyum klorür ile bir karışım halinde kullanılması (ayrıca bkz. Çinko amonyum klorür), HCl üretimini ve bunun ardından yüzey oksitlerle reaksiyonunu içerir. Çinko klorür, amonyum klorür ile iki tuz oluşturur: (NH4) 2ZnCl4 ve (NH4) 3ClZnCl4, tıpkı çinko klorür hidratın yaptığı gibi, serbest bırakan HCI ısıtıldığında ayrışır. Örneğin sıcak daldırma galvanizleme işleminde çinko klorür / amonyum klorür akışlarının etkisi H2 gazı ve amonyak dumanı üretir.
Selüloz, sulu ZnCl2 çözeltilerinde çözünür ve çinko-selüloz kompleksleri tespit edilmiştir. [31] Selüloz ayrıca erimiş ZnCl2 hidratta çözünür ve selüloz polimeri üzerinde gerçekleştirilen karboksilasyon ve asetilasyon.
Bu nedenle, birçok çinko tuzunun farklı formüllere ve farklı kristal yapılara sahip olmasına rağmen, bu tuzlar sulu çözelti içinde çok benzer şekilde davranır. Örneğin, ZnCl2 polimorflarının herhangi birinden ve diğer halojenürlerden (bromür, iyodür) ve sülfattan hazırlanan çözeltiler, diğer çinko bileşiklerinin hazırlanması için sıklıkla birbirlerinin yerine kullanılabilir. Örnek, çinko karbonatın hazırlanmasıdır:
ZnCl2 (sulu) + Na2CO3 (sulu) → ZnCO3 (k) + 2 NaCl (sulu)
Başvurular
Metalurjik bir akı olarak
Çinko klorür, MZnOCl2 formülünün türevlerini vermek için metal oksitlerle (MO) reaksiyona girme kabiliyetine sahiptir. Bu reaksiyon, lehimleme için bir akı olarak ZnCl2 çözeltisinin kullanımı ile ilgilidir - oksit kaplamaları çözerek temiz metal yüzeyi açığa çıkarır. Aktif bir bileşen olarak ZnCl2 bazen "kalaycı sıvısı" olarak adlandırılır. Tipik olarak bu fluks, çinko folyonun, sıvı hidrojeni geliştirmeyi bırakana kadar seyreltik hidroklorik asit içinde çözülmesiyle hazırlandı; bu nedenle, bu tür bir akış bir zamanlar "öldürülmüş ruhlar" olarak biliniyordu. Korozif yapısı nedeniyle, bu eritken elektronik işler gibi herhangi bir kalıntının temizlenemediği durumlar için uygun değildir. Bu özellik aynı zamanda aktif bileşen olarak diş dolguları için magnezya simanlarının ve bazı ağız gargaralarının imalatında kullanılmasına yol açar.
Korozyondan korunma amacıyla, çelik gibi diğer metallerin galvanize edilmesinde,
Pirinç, nikelli gümüş, değişik lehimler, alman gümüşü gibi alaşımların yapımında,
Genellikle otomotiv endüstrisinde döküm kalıplarında,
Pillerin gövdelerinin yapımında kullanılır.
Çinko oksit, sulu boyalarda beyaz pigment olarak ve lastik sanayinde aktivatör olarak kullanılır.
Reçetesiz satılabilen bazı merhemlerin bileşiminde bulunur ve ince bir tabaka halinde uygulandığında cildin su kaybetmesini önler. Yazın güneş, kışın da soğuk yanıklarına karşı koruyucudur. Bebeklerin bez bağlanan bölgelerinde çok az miktarda kullanılarak ciltte meydana gelebilecek kızarıklıklar önlenebilir.
Yaşa bağlı göz hastalıklarının tedavisinde de kullanılır.
Çinko klorür, deodorantlarda ve ahşap koruyucu olarak kullanılır.
Çinko sülfür, karanlıkta parlayan pigment olarak saatlerin akrep ve yelkovanlarında kullanılır.
La forme orthorhombique anhydre pure (δ) se transforme rapidement en l'une des autres formes lors de l'exposition à l'atmosphère, et une explication possible est que les ions OH - provenant de l'eau absorbée facilitent le réarrangement. [4] Le refroidissement rapide du ZnCl 2 fondu donne un verre . [8]
Le caractère covalent du matériau anhydre est indiqué par son point de fusion relativement bas de 275 ° C. [9] Une autre preuve de la covalence est fournie par la solubilité élevée du diChloride dans les solvants éthérés , où il forme des adduits avec la formule ZnCl 2 L 2 , où L = ligand tel que O (C 2 H 5 ) 2 . En phase gazeuse, les molécules de ZnCl 2 sont linéaires avec une longueur de liaison de 205 pm. [dix]
Le ZnCl 2 fondu a une viscosité élevée à son point de fusion et une conductivité électrique comparativement faible, qui augmente nettement avec la température. [10] [11] Une étude de diffusion Raman de la fonte a indiqué la présence de structures polymères, [12] et une étude de diffusion de neutrons a indiqué la présence de complexes tétraédriques {ZnCl 4 }. [13]
Les échantillons commerciaux de Chloride de zinc contiennent généralement de l' eau et des produits d' hydrolyse sous forme d'impuretés. Ces échantillons peuvent être purifiés par recristallisation dans du dioxane chaud . Les échantillons anhydres peuvent être purifiés par sublimation dans un courant de Chloride d'hydrogène gazeux, suivi du chauffage du sublimé à 400 ° C dans un courant d' azote gazeux sec . Enfin, la méthode la plus simple repose sur le traitement du Chloride de zinc avec du Chloride de thionyle . [15]
Alors que le Chloride de zinc est très soluble dans l'eau, les solutions ne peuvent pas être considérées comme contenant simplement des ions Zn 2+ solvatés et des ions Cl - , des espèces ZnCl x H 2 O (4- x ) sont également présentes. [18] [19] [20] Les solutions aqueuses de ZnCl 2 sont acides: une solution aqueuse 6 M a un pH de 1. [14] L'acidité des solutions aqueuses de ZnCl 2 par rapport aux solutions d'autres Zn 2+Les sels sont dus à la formation de complexes chloro-aqua tétraédriques où la réduction du nombre de coordination de 6 à 4 réduit encore la force des liaisons O - H dans les molécules d'eau solvatées. [21]
Lorsque l'ammoniac est barboté dans une solution de Chloride de zinc, l'hydroxyde ne précipite pas, mais des composés contenant de l'ammoniac complexé (ammines) sont produits, Zn (NH 3 ) 4 Cl 2 · H 2 O et en concentration ZnCl 2 (NH 3 ) 2 . [23] Le premier contient l' ion Zn (NH 3 ) 6 2+ [4] , et le dernier est moléculaire avec une géométrie tétraédrique déformée. [24] Les espèces en solution aqueuse ont été étudiées et montrent que Zn (NH 3 ) 4 2+ est la principale espèce présente avec Zn (NH3 ) 3 Cl + également présent à un rapport NH 3 : Zn inférieur. [25]
Le Chloride de zinc aqueux réagit avec l'oxyde de zinc pour former un ciment amorphe qui a été étudié pour la première fois en 1855 par Stanislas Sorel . Sorel a ensuite enquêté sur le ciment d'oxyChloride de magnésium associé , qui porte son nom. [26]
Lorsque le Chloride de zinc hydraté est chauffé, on obtient un résidu de Zn (OH) Cl par exemple [27]
La formation de gaz HCl anhydre hautement réactif formé lorsque les hydrates de Chloride de zinc sont chauffés est la base de tests ponctuels inorganiques qualitatifs. [29]
L'utilisation de Chloride de zinc comme fondant, parfois en mélange avec du Chloride d'ammonium (voir aussi Chloride de zinc-ammonium ), implique la production de HCl et sa réaction ultérieure avec les oxydes de surface. Le Chloride de zinc forme deux sels avec le Chloride d'ammonium: (NH 4 ) 2 ZnCl 4 et (NH 4 ) 3 ClZnCl 4 , qui se décomposent en chauffant en libérant du HCl, tout comme l'hydrate de Chloride de zinc. L'action des flux Chloride / Chloride d' ammonium zinc, par exemple, dans la galvanisation à chaud procédé produit H 2 des vapeurs de gaz et d' ammoniac. [30]
La cellulose se dissout dans des solutions aqueuses de ZnCl 2 et des complexes zinc-cellulose ont été détectés. [31] La cellulose également dissout dans fondu ZnCl 2 hydrate et carboxylation et acétylation effectuée sur le polymère de cellulose. [32]
Ainsi, bien que de nombreux sels de zinc aient des formules et des structures cristallines différentes , ces sels se comportent de manière très similaire en solution aqueuse. Par exemple, les solutions préparées à partir d'un quelconque des polymorphes de ZnCl 2 , ainsi que d' autres halogénures (bromure, iodure), et le sulfate peuvent souvent être utilisés de manière interchangeable pour la préparation d'autres composés de zinc. La préparation du carbonate de zinc est illustrative:
Le Chloride de zinc est également un réactif de départ utile pour la synthèse de nombreux réactifs organozinciques , tels que ceux utilisés dans le couplage de Negishi catalysé au palladium avec des halogénures d'aryle ou des halogénures de vinyle . [41] Dans de tels cas, le composé organozincique est généralement préparé par transmétallation à partir d'un organolithium ou d'un réactif de Grignard , par exemple:
De nombreux rapports dans la littérature médicale décrivent des cicatrices graves et des lésions cutanées normales par des substances escharotiques. Compte tenu de ces effets secondaires, son utilisation dans le traitement n'est pas justifiée car il existe des alternatives beaucoup plus sûres et plus efficaces, telles que la radiothérapie et la chirurgie de Mohs . [49] [50]
Le Chloride de zinc est caustique au tractus gastro-intestinal, conduisant parfois à une hématémèse . Les symptômes d'intoxication aiguë sont la détresse gastro-intestinale, la diarrhée, les nausées et les douleurs abdominales. Les vomissements se produisent presque partout. La dose létale chez l'homme est de 3 à 5 g. [la citation nécessaire ] La décontamination du tractus gastro-intestinal après l'absorption orale de composés de zinc est la plupart du temps inutile, puisque les patients vomissent habituellement suffisamment. Le lait peut être administré pour diminuer l'absorption du métal. Les niveaux de zinc peuvent être normalisés avec des sels EDTA . [51]
Le Chloride de zinc est extrêmement nocif pour les poumons et l'exposition pulmonaire à la fumée de Chloride de zinc a déjà entraîné des décès. [la citation nécessaire ] L'inhalation de vapeurs de zinc, d'oxyde de zinc ou de Chloride de zinc conduit à un œdème pulmonaire et à une fièvre de fumée de métal . L'apparition se produit dans les 4 à 6 h et peut être retardée jusqu'à 8 h. Les symptômes comprennent une respiration rapide, une dyspnée , une toux, de la fièvre, des frissons, des sueurs, des douleurs à la poitrine et aux jambes, des myalgies , de la fatigue, un goût métallique, une salivation, une soif et une leucocytose , qui peut durer de 24 à 48 h. En cas d'inhalation de fumées, les préparations de cortisone doivent être appliquées immédiatement (par exemple, par inhalation deAuxiloson ) pour éviter le développement d'un œdème pulmonaire. [51]