Хлорид лития ( Lithium Chloride)
Хлорид лития используется в следующих продуктах: покрытия, средства для обработки металлических поверхностей, средства для обработки неметаллических поверхностей, клеи и герметики, чернила и тонеры, регуляторы pH и средства для очистки воды, фотохимикаты, полироли и воски, а также сварочные материалы. и паяльные изделия.
Номер CAS: 7447-41-8
Номер ЕС: 231-212-3
Химическая формула: LiCl
Молярная масса: 42,39 г·моль−1
Внешний вид: белое твердое вещество, гигроскопичное, острое.
Плотность: 2,068 г/см3
Температура плавления: 605–614 ° C (1121–1137 ° F; 878–887 К).
Точка кипения: 1382 ° C (2520 ° F; 1655 К)
Химия расплавленных солей и металлургия, флюсы для пайки, катализатор реакций органического окисления, электролит в сухих элементах, используемых при низких температурах, и стабилизатор в растворах для прядения текстильных волокон.
Солюбилизатор полиамидов и целлюлозы при использовании с амидными растворителями, хлорирующий агент для стероидных препаратов.
Осушитель для осушения, индикатор в сточных водах.
Рост спроса на это химическое вещество в автомобильном секторе является важным драйвером мирового рынка хлорида лития.
Хлорид лития используется в автомобильных аккумуляторах.
Ожидается, что промышленность хлорида лития выиграет от увеличения потребления LiCl в области биомедицины.
Ожидается, что недавняя мировая тенденция электрификации автомобилей будет способствовать росту доходов на рынке.
Ожидается, что растущий спрос на производство металлического лития в сочетании с его растущей применимостью в электроэнергетике и транспорте будет способствовать росту доходов рынка, поскольку он используется в качестве исходного материала.
LiCl используется в качестве электролита при переработке ядерного топлива.
Растворимость в воде:
68,29 г/100 мл (0 °С)
74,48 г/100 мл (10 °С)
84,25 г/100 мл (25 °С)
88,7 г/100 мл (40 °С)
123,44 г/100 мл (100 °С)
Растворимость: растворим в гидразине, метилформамиде, бутаноле, оксихлориде селена(IV), 1-пропаноле.
Растворимость в метаноле
45,2 г/100 г (0 °С)
43,8 г/100 г (20 °С)
42,36 г/100 г (25 °С)
44,6 г/100 г (60 °С)
Растворимость в этаноле
14,42 г/100 г (0 °С)
24,28 г/100 г (20 °С)
25,1 г/100 г (30 °С)
23,46 г/100 г (60 °С)
Растворимость в муравьиной кислоте
26,6 г/100 г (18 °С)
27,5 г/100 г (25 °С)
Растворимость в ацетоне
1,2 г/100 г (20 °С)
0,83 г/100 г (25 °С)
0,61 г/100 г (50 °С)
Растворимость в жидком аммиаке
0,54 г/100 г (-34 °С)
3,02 г/100 г (25 °С)
Давление газа
1 торр (785 °С)
10 торр (934 °С)
100 торр (1130 °С)
Магнитная восприимчивость (χ): −24,3·10–6 см3/моль
Показатель преломления (nD): 1,662 (24 °C)
Вязкость: 0,87 сП (807 °C)[1]
Теплоемкость (С): 48,03 Дж/моль·К[1]
Стандартная молярная энтропия (S⦵298): 59,31 Дж/моль·К[1]
Стандартная энтальпия образования (ΔfH⦵298): -408,27 кДж/моль
Свободная энергия Гиббса (ΔfG⦵): -384 кДж/моль[1]
Соль представляет собой типичное ионное соединение (со специфическими ковалентными характеристиками).
Однако небольшой размер иона Li+ обусловливает свойства, не наблюдаемые у других хлоридов щелочных металлов, такие как исключительная растворимость в полярных растворителях (83,05 г/100 мл воды при 20 °C) и его гигроскопические свойства.
Хлорид лития имеет острый солоноватый вкус и внешний вид кубических кристаллов, кристаллического порошка или гранул.
Он имеет температуру плавления 121°F и плотность 2,068 при 77°F.
Его водный раствор нейтральный и немного щелочной.
Хлорид лития растворим в эфире, нитробензоле и водных спиртах.
Химические свойства хлорида лития:
Соль образует кристаллогидраты, в отличие от других хлоридов щелочных металлов.
Известны моно-, три- и пентагидраты.
Безводную соль можно регенерировать путем нагревания гидратов.
LiCl также поглощает до четырех эквивалентов аммиака/моль.
Как и любой другой ионный хлорид, растворы хлорида лития могут служить источником хлорид-иона, например, образуя осадок при обработке нитратом серебра:
LiCl + AgNO3 → AgCl + LiNO3
Получение хлорида лития
Хлорид лития проще всего получить реакцией гидроксида или карбоната лития с соляной кислотой.
Безводный LiCl получают из гидрата нагреванием в токе хлористого водорода.
Безводный LiCl получают из гидрата путем осторожного нагревания в атмосфере хлористого водорода, используемого для предотвращения гидролиза.
Реакция с серной кислотой
Реакция хлорида лития и серной кислоты приводит к образованию хлористого водорода и сульфата лития.
Вот химическое уравнение реакции:
2LiCl+H2SO4→2HCl+Li2SO4
Реакция с основанием
Хлорид лития реагирует со щелочью (например, гидроксидом натрия) с образованием хлорида натрия и гидроксида лития.
LiCl+NaOH→LiOH+NaCl
Как и другие хлориды металлов, соль хлорида лития образует кристаллогидраты.
Регенерировать его безводные соли можно после нагревания гидратов.
Кроме того, он легко поглощает четыре эквивалента аммиака на моль.
Однако хлорид лития в основном может служить источником хлорид-ионов в сочетании с ионным хлоридом.
Хлорид лития может выступать в качестве источника хлорид-ионов.
Как и любой другой растворимый ионный хлорид, он будет осаждать нерастворимые хлориды при добавлении к раствору соответствующей соли металла, такой как нитрат свинца (II):
2 LiCl(водн.) + Pb(NO3)2(водн.) → PbCl2(тв.) + 2 LiNO3(водн.)
Ион Li+ при определенных обстоятельствах действует как слабая кислота Льюиса; например, один моль хлорида лития может поглотить до четырех молей аммиака.
Использование хлорида лития
Хлорид лития, один из наиболее известных стабилизаторов настроения с антисуицидальным действием, в настоящее время используется в качестве средства при острой мании и в качестве поддерживающего лечения биполярного расстройства.
Коммерческое применение хлорида лития
Хлорид лития в основном используется для производства металлического лития путем электролиза расплава LiCl/KCl при 450 ° C (842 ° F).
Хлорид лития также используется в качестве флюса для пайки алюминия в автомобильных деталях.
Хлорид лития используется в нескольких смесях солей с низкой температурой плавления, что позволяет использовать этот материал в паяльных флюсах и ваннах.
LiCl используется в качестве осушителя для осушения воздушных потоков.
Хлорид лития используется в органическом синтезе и в более специализированных целях, например, в качестве добавки в реакции Стилле.
Кроме того, хлорид лития можно использовать в биохимических целях для осаждения РНК из клеточных экстрактов.
Хлорид лития также является красителем пламени, создающим темно-красное пламя.
Нишевые применения хлорида лития:
Хлорид лития используется в качестве стандарта относительной влажности при калибровке гигрометров.
При 25 ° C (77 ° F) насыщенный раствор (45,8%) соли будет иметь равновесную относительную влажность 11,30%.
Кроме того, хлорид лития можно использовать в качестве гигрометра.
Эта расплывчатая соль образует самораствор при воздействии воздуха.
Равновесная концентрация LiCl в полученном растворе напрямую связана с относительной влажностью воздуха.
Процент относительной влажности при 25 °C (77 °F) можно оценить с минимальной погрешностью в диапазоне 10–30 °C (50–86 °F) по следующему уравнению первого порядка: RH = 107,93–2,11 °C. , где C – концентрация раствора LiCl, проценты по массе.
Расплавленный LiCl используется для получения углеродных нанотрубок, графена и ниобата лития.
Было показано, что хлорид лития обладает акарицидными твердыми свойствами и эффективен против деструктора Варроа в популяциях медоносных пчел.
Хлорид лития используется в качестве отталкивающего агента у лабораторных животных для изучения обусловленного предпочтения места и отвращения.
Хлорид лития можно использовать для приготовления LiCl-PAM (полиакриламида), ионопроводящего нейтрального полимерного электролита с ионной проводимостью >10 мСм/см.
Хлорид лития является эффективным катализатором цианосилилирования альдегидов и кетонов до соответствующих силилированных циангидринов.
В качестве реакционной среды в сочетании с N,N-диметилацетамидом для этерификации целлюлозы.
Электрохимия
Металлический литий получают электролизом хлорида лития и хлорида калия, который плавится при 450°С.
В качестве сырья в процессе используется хлорид лития высокой чистоты, из которого получается металлический литий с чистотой около 99,5%.
Расплавленный литий содержится в котле из углеродистой стали, а газообразный хлор собирается в трубе из нержавеющей стали или стеклянной трубе для использования в других процессах.
Расплавленный литий стекает в сборный резервуар, а затем отливается в слитки.
Сетка или сетка из нержавеющей стали разделяют два отделения, чтобы предотвратить смешивание продуктов.
Другие применения хлорида лития
Хлорид лития используется в качестве красителя пламени для образования темно-малинового пламени.
Он используется для осаждения РНК в биологических целях.
Хлорид лития — это алюминиевый флюс, используемый в автомобильных деталях.
Применяется для пайки, сварки, термообработки в соляных ваннах при низких температурах.
Хлорид лития используется в массивных системах осушения воздуха в индустрии кондиционирования воздуха.
Это зависит от низкого равновесного давления паров над растворами хлорида лития.
Хлорид лития производит металлический литий электролизом расплава LiCl/KCl при 450 °C.
LiCl также используется в качестве флюса для пайки алюминия в автомобильных деталях.
LiCl можно использовать для повышения эффективности реакции Стилле.
В течение короткого времени в 1940-х годах хлорид лития производился в качестве заменителя соли, но это было запрещено после того, как было признано токсическое воздействие этого соединения.
Меры предосторожности
Соли лития по-разному влияют на центральную нервную систему.
Хотя в настоящее время для лечения биполярного расстройства используются соли цитрата, карбоната и оротата, в прошлом использовались и другие соли лития, включая хлорид.
В течение короткого времени в 1940-х годах хлорид лития производился как заменитель соли для людей с гипертонией, но это было запрещено после того, как были признаны токсические эффекты соединения (тремор, усталость, тошнота).
Однако Дж. Х. Тэлботт отметил, что многие симптомы, приписываемые токсичности хлорида лития, могли быть также связаны с дефицитом хлорида натрия, диуретиками, часто назначаемыми пациентам, которым давали хлорид лития, или с основными заболеваниями пациентов.
Хлорид, Литий
хлорид лития
ЛИТИЯ ХЛОРИД
7447-41-8
LiCl
хлорид лития
хлор лития
Хлорку литу
хлорлитий
Литийхлорид
Хлорид лития (LiCl)
литий;хлорид
ССРИС 5924
ЧЕБИ:48607
Литий хлорид
ХСДБ 4281
Литий хлорид
хлоруро-де-литио
Литий хлорид (порошок)
ЭИНЭКС 231-212-3
MFCD00011078
НСК 327172
UNII-G4962QA067
ЛИТИЙ МУРИАТИКУМ
G4962QA067
НСК-327172
Литий хлорид, безводный
ЛитийХлоридГр (Безводный)
ХЕМБЛ69710
DTXSID2025509
ЭК 231-212-3
НСК327172
ClLi
Литий хлорид, ультрасухой
Chlorku Litu [польский]
Лютия хлорид
Хлорид, Литий
Хлор лития [французский]
Электролит хлорида лития 2M, раствор для наполнения электродов
Хлорид лития (2,3% в тетрагидрофуране, около 0,5моль/л)
литим хлорид
Литий хлорид, безводный, куски, содержание микроэлементов 99,99 %
Литий хлорид безводный
Лопак-L-4408
ЛИТИЯ МОНОХЛОРИД
МолМап_000071
ВЛН: ЛИ Г
Литий хлорид марки ACS
Лопак0_000604
ЛИТИЯ ХЛОРИД [MI]
Марка хлоридно-литиевой батареи
Хлорид лития, реагент ACS
DTXCID105509
ЛИТИЯ ХЛОРИД [HSDB]
ЛИТИЯ ХЛОРИД [INCI]
ЛИТИЙ МУРИАТИКУМ [HPUS]
KWGKDLIKAYFUFQ-UHFFFAOYSA-M
ЛИТИЯ ХЛОРИД [ВОЗ-DD]
Хлорид лития, 3-5% в ТГФ
ХМС3261J10
Tox21_500604
БДБМ50494542
АКОС015902822
АКОС015950647
АКОС024438070
CCG-204693
хлорид лития, гамма-облученный, 8м
LP00604
SDCCGSBI-0050586.P002
Хлорид лития, реагент ACS, >=99%
Литий хлорид, ReagentPlus(R), 99%
NCGC00015607-01
NCGC00015607-02
NCGC00015607-03
NCGC00015607-04
NCGC00015607-07
NCGC00093980-01
NCGC00093980-02
NCGC00261289-01
БП-13612
SY002997
Хлорид лития, Vetec(TM) ч.д.а.
ЕС-0100604
FT-0627896
L0204
L0222
Хлорид лития, следы металлов 99,9%
Л 4408
Литий хлорид SAJ первый сорт, >=98,0%
Хлорид лития, для молекулярной биологии, >=99%
Литий хлорид, специальная марка SAJ, >=99,0%
А838146
Хлорид лития, BioXtra, >=99,0% (титрование)
Q422930
СР-01000076252
СР-01000076252-1
Хлорид лития, порошок, содержание микроэлементов >=99,99 %
Литий хлорид, пурис. в год, безводный, >=99,0% (АТ)
Хлорид лития, безводный, гранулы, -10 меш, содержание микроэлементов >=99,9 %
Хлорид лития, безводный, гранулы, -10 меш, содержание микроэлементов 99,998%.
Литий хлорид, пурис. в год, реагент ACS, безводный, >=99,0% (АТ)
Хлорид лития, безводный, сыпучий, Redi-Dri(TM), реагент ACS, >=99 %
Литий хлорид безводный, сыпучий, Redi-Dri(TM), ReagentPlus(R), 99%
Литий хлорид, BioUltra, для молекулярной биологии, безводный, >=99,0% (АТ)
59217-69-5
Названия веществ и другие идентификаторы
Названия регуляторных процессов
Хлорид лития
Инвентаризация ЕС
хлорид лития
Процесс предварительной регистрации
Хлорид лития (LiCl)
ИЮПАК имена
ЛИТИЯ ХЛОРИД
хлорид лития
Хлорид лития
хлорид лития
хлорид лития
Литий хлорид безводный
Литий хлорид безводный
Литий хлорид безводный
монохлорид лития
хлорид лития (1+)
хлорид иона лития (1+)
ЛИТИЙ-ХЛОРИД-
литий;хлорид
Литийхлорид
хлорид лития
хлорид лития
Торговые названия
Хлорид лития безводный
Хлорид лития
Хлорид лития [Название ACD/IUPAC] [Wiki]
231-212-3 [ЭИНЭКС]
7447-41-8 [РН]
Хлорид, Литий
Chlorku Litu [польский]
Хлор лития [французский] [название ACD/IUPAC]
хлоруро де литио [итальянский]
G4962QA067
литиевая соль соляной кислоты
LiCl [формула]
Литийхлорид [немецкий] [название ACD/IUPAC]
[7447-41-8] [РН]
16712-20-2 [РН]
20233-17-4 [РН]
404596-80-1 [РН]
7789-01-7 [РН]
85144-11-2 [РН]
ХЕМБЛ69710
Хлорку Литу
Chlorku Litu [польский]
хлорлитий
Хлор лития [французский]
хлоруро-де-литио
D018021
ЭИНЭКС 231-212-3
Отсутствие электролита
LiCl231-212-3MFCD00011078
литий хлорид [латиница]
Литий хлорид
Литий хлорид (порошок)
Литий хлорид, безводный
Хлорид лития отсутствует
ЛИТИЯ МОНОХЛОРИД
литий;хлорид
ЛИТИЯ-7LI ХЛОРИД
хлорид лития
Литий отсутствует
Лопак0_000604
MFCD00011078 [номер леев]
MFCD00149764
MFCD00190539
МолМап_000071
ДРУГИЕ ПРОДУКТЫ ATAMAN CHEMICALS, КОТОРЫЕ МОГУТ ПРЕДСТАВИТЬ ИНТЕРЕС:
Астатид лития
Бромид лития
Карбонат лития
фторид лития
гидроксид лития
Йодид лития
Нитрат лития
