CAS Number:10043-35-3, 12258-53-6, 11113-50-1
EC Number:233-139-2, 233-139-2, 234-343-4
SYNONMYS:
boron oxide hydroxide; orthoboric acid; BORIC ACID; boric acid; Orthoboric acid; Boracic acid; 10043-35-3; Borofax; Boron hydroxide; Boron trihydroxide; Three Elephant; Boric acid (H3BO3); Basilit B; Trihydroxyborone; Flea Prufe; Super Flea Eliminator; Orthoboric acid (B(OH)3); Orthoborsaeure; Boric acid (BH3O3); Borsaeure; Borsaure; Tetraborate; 11113-50-1; Trihydroxyborane; Acidum boricum; Dr.'s 1 Flea Terminator DT; Boric acid (VAN); Bluboro; Optibor; component of Aci-Jel; Dr.'s 1 Flea Terminator DFPBO; Orthboric Acid; Dr.'s 1 Flea Terminator DF; Borsaure [German]; Collyrium Eye Wash; Dr.'s 1 Flea Terminator DTPBO; NCI-C56417; Caswell No. 109; B(OH)3; trihydroxidoboron; Kjel-sorb; Ant flip; Homberg's salt; Kill-off; Boric acid [USAN:JAN]; UNII- R57ZHV85D4; hydrogen orthoborate; NSC 81726; Boric acid (TN); CCRIS 855; HSDB 1432; (10B)Orthoboric acid; BORIC ACID, ACS; EINECS 233-139-2; EPA PesticideChemical Code 011001; Orthoboric acid (H3BO3); Boric acid (H310BO3); Borate (B4O7(2-)); AI3-02406; R57ZHV85D4; CHEBI:33118; KGBXLFKZBHKPEV-UHFFFAOYSA-N [B(OH)3]; 1332-77-0 (di-potassium salt); NCGC00090745-02; DSSTox_CID_194; Kjel-Sorb™ Solution; DSSTox_RID_75425; DSSTox_GSID_20194; 12258-53-6; Boron,Reference Standard Solution; BO3; Boric acid, crude natural, containing not more than 85 per cent ofH3BO3 calculated on the dry weight; Niban Granular Bait;CAS-10043-35-3; Boric acid [JAN:NF]; Borate(2-), heptaoxotetra-; Boricacid; Sassolite; Orthoborc acd; ortho-boric acid; Boric acid flakes; EINECS 234-343-4; Boric acid (JP15/NF); Boric acid (JP17/NF); Acidum boricum (Salt/Mix); EC 233-139-2; H3BO3; KSC177G8D; BIDD:ER0252; Boracic acid, Orthoboricacid; CHEMBL42403; Boric acid, 99% 500g; AC1L1P71; Collyrium Eye Wash (Salt/Mix); DTXSID1020194;; BDBM39817; CTK0H7381; KGBXLFKZBHKPEV-UHFFFAOYSA-; KS-00000URW; MolPort-003-925-997; Boric acid, BioXtra, >=99.5%; NSC81726; EINECS 237-478-7; Tox21_111004; Tox21_202185; Tox21_301000; BC-140; LS321;MFCD00011337; NSC-81726; STL445672; 12007-58-8 (di-ammonium salt); AKOS015833571; ZINC245189278; Boric acid, ACS reagent, >=99.5%; DB11326; LS41322; RL00039;RTR-000169; TRA0007941; Boric acid, 99.97% trace metals basis; Boric acid, USP, 99.5-100.5%; NCGC00090745-01; NCGC00090745-03; NCGC00090745-04; NCGC00090745-05; NCGC00254902-01; NCGC00259734-01; BC001419; Boric acid, ReagentPlus(R), >=99.5%; BP-13473; LS-45173; SC-65217; SC-97816; Boric acid, 99.999% tracemetals basis; Boric acid, SAJ first grade, >=99.5%; 12007-66-8 (strontium[1:1] salt); 12007-67-9 (zinc[1:1] salt); 12228-91-0 (manganese[1:1] salt);AB1002298; Boric acid, for electrophoresis, >=99.5%; Boric acid, JIS special grade, >=99.5%; TR-000169; B7305; Boric acid, Vetec(TM) reagent grade, 98%; FT-0623166; FT-0623167; InChI=1/BH3O3/c2-1(3)4/h2-4H; Boric acid, tablet, 1 g boric acid per tablet; C12486; D01089; 13460-50-9 (HBO2); A800201; J-000132; J-523836; I14-17611; I14-19610; 13813-79-1 (H3(10)BO3); Boric acid, >=99.5%, suitable for amino acid analysis; Boric acid, NIST(R) SRM(R) 951a, isotopicstandard; Boric acid, NIST(R) SRM(R) 973, acidimetric standard; Boric acid, BioUltra, for molecular biology, >=99.5% (T); Boric acid, United StatesPharmacopeia (USP) Reference Standard; Boric acid, cell culture tested, plant cell culture tested, >=99.5%; Boric acid, Biotechnology Performance Certified,>=99.5% (titration), Cell Culture Tested; Boric acid, p.a., ACS reagent, reag. ISO, reag. Ph. Eur., 99.5-100.5%; Boron standard solution, 1 mg/mL B, suitablefor atomic absorption spectrometry, 1000 ppm B; 12795-04-9; 30698-98-7; Boric acid, BioReagent, for molecular biology, suitable for cell culture, suitablefor plant cell culture, >=99.5%; Boric acid, puriss. p.a., ACS reagent, reag. ISO, reag. Ph. Eur., buffer substance, >=99.8%; Boric acid, puriss., meetsanalytical specification of Ph. Eur., BP, NF, 99.5-100.5%, powder; boric asit; borık asit; borık asid; borik asid
Borik asit özellikleri
Moleküler Formül: H3BO3 veya B (OH) 3 veya BH3O3
Moleküler Ağırlık: 61.831 g / mol
Borik asit ve sodyum borat tuzları, doğada ve birçok üründe bulabildiğimiz pestisitlerdir. Borax en yaygın ürünlerden biridir. Borik asit ve sodyum tuzlarının her biri boru diğer elementlerle farklı şekilde birleştirir. Genel olarak, bunların toksisiteleri her biri içerdikleri bor miktarına bağlıdır.
Borik asit ve bunun sodyum tuzları çok çeşitli haşereleri kontrol etmek için kullanılabilir. Bunlar böcekleri, örümcekleri, akarları, yosunları, küfleri, mantarları ve yabani otları içerir. Borik asit içeren ürünler, 1948'den beri ABD'de kullanılmak üzere tescillenmiştir.
Borik asit, yediği takdirde böcekleri öldürebilir. Midelerini bozar ve sinir sistemini etkileyebilir. Ayrıca böceklerin dış yüzeyini çizebilir ve zarar verebilir. Borik asit ve boraks, bir sodyum borat tuzu, bitkilerin kurumasına neden olarak bitkileri öldürebilir. Başka bir sodyum borat tuzu olan sodyum metaborat, bitkilerin ışıktan ihtiyaç duydukları enerjiyi üretmesini durdurur. Borik asit ayrıca küf gibi mantarların büyümesini durdurabilir. Üremelerini önler.
Borik asit uyguluyorsanız ve cildinize, gözünüze alıyorsanız, nefes aldığınızda veya bir ürünü yanlışlıkla kazıyorsanız ortaya çıkabilir. Bu, elinize biraz dokunursanız ve ilk önce ellerinizi yıkamayıncaya kadar yiyip içerseniz de gerçekleşebilir. Ürünler çocuklara veya evcil hayvanlara erişebilirse, riskler de oluşabilir. Tüm etiket talimatlarını dikkatlice takip ederek maruz kaldığınız borik asit ile sınırlayabilirsiniz.
Borik asit, yenildiğinde veya cilt ile temas ettiğinde toksisitede düşüktür. Bununla birlikte, boraks şeklinde, göz için aşındırıcı olabilir. Boraks ayrıca cildi tahriş edebilir. Borik asit yemiş kişilerde bulantı, kusma, mide ağrısı ve ishal vardı. İshal ve kusmuk mavi-yeşil bir renge sahip olabilir. Aşırı miktarlarda yemek, deri döküntüsü gibi kırmızı bir "haşlanmış ıstakoz" ile sonuçlandı ve bunu deri kaybı izledi. Boraks'ta nefes alan insanların ağız, burun ve boğaz vardı. Öksürük, boğaz ağrısı, nefes darlığı ve burun kanamaları da bildirilmiştir. Bebekler, böcek ilacı maruziyetlerine daha duyarlıdır. Büyük miktarlarda borik asit yiyen bazı bebeklerde de sinir sistemi etkileri vardı. Bunlar anormal duruşlar, konvülsiyonlar, konfüzyon ve komadır.
Borik asit içeren bazı ürünler nelerdir?
Borik asit içeren ürünler sıvı, granül, pelet, tablet, ıslatılabilir tozlar, tozlar, çubuklar veya yemler olabilir. Evler, hastaneler ve ticari binalar gibi yerlerde kapalı alanlarda kullanılırlar. Aynı zamanda açık hava alanları, kanalizasyon sistemleri ve gıda ve gıda dışı ürünler için de kullanılırlar. Amerika'da satılan borik asitle birlikte beş yüzün üzerinde ürün var. Borik asit içeren birkaç böcek ilacı olmayan ürünler arasında toprak değişiklikleri, gübreler, ev temizleyicileri, çamaşır deterjanları ve kişisel bakım ürünleri bulunur.
Vücuda girdiğinde borik asit ne olur?
Borik asit, yenildiğinde vücuda hızla emebilir. Cilt hasar görmedikçe ciltle teması zayıf bir şekilde emilir. İşçiler ve sıçanlar ile yapılan çalışmalar, borik asidin solunduğunda emilebileceğini göstermiştir. Bununla birlikte, akciğerlerde doğrudan ne kadar emildiği ve akciğerlerden ne kadar temizlendiği ve yutulduğu net değildir. İçeri girdikten sonra, borik asit genellikle vücutta eşit olarak hareket eder. Bununla birlikte, kemikte saklanabilir ve genellikle yağlı dokularda daha düşük seviyelerde bulunur. Borik asidin vücutta parçalanmış olduğuna dair hiçbir kanıt yoktur. Vücuttaki borik asitin çoğunluğu, idrarda dört gün içinde elimine edilir.
Tüketici Kullanımları
Bu madde aşağıdaki ürünlerde kullanılır:
Yıkama ve temizlik ürünleri, antifriz ürünleri, ısı transfer sıvıları, yağlayıcılar ve gresler, yapıştırıcılar ve sızdırmazlık malzemeleri, laboratuvar kimyasalları, tekstil arıtma ürünleri ve boyaları, su arıtma kimyasalları ve dolgu maddeleri, macunlar, sıvalar, kil modelleme. Bu madde, başka bir maddenin (ara maddelerin kullanımı) üretimi ile sonuçlanan endüstriyel bir kullanıma sahiptir
Bu maddenin çevreye diğer salımları şunlar olabilir:
İç mekan kullanımı (örn. Makine yıkama sıvıları / deterjanlar, otomotiv bakım ürünleri, boyalar ve kaplama veya yapıştırıcılar, kokular ve oda spreyleri), dış mekan kullanımı, uzun ömürlü materyallerde iç mekan kullanımı Düşük serbest bırakma oranıyla (örn. döşeme, mobilya, oyuncak, inşaat malzemeleri, perdeler, ayak giyimi, deri ürünleri, kağıt ve karton ürünler, elektronik ekipman) ve düşük salınım oranına sahip uzun ömürlü malzemelerde dış mekan kullanımı (örn. metal, ahşap ve plastik inşaat ve yapı malzemeleri).
Üretim
Bu maddenin çevreye salınımı, endüstriyel kullanımdan kaynaklanabilir:
Maddenin üretimi, bir başka maddenin (ara maddelerin kullanımı) daha fazla üretilmesinde bir ara adım olarak, işlem yardımcısı olarak, karışımların formülasyonunda, eşyaların ve formülasyonun üretiminde malzemeler.
Bu maddenin çevreye diğer salımları aşağıdakilerden kaynaklanacaktır:
İç mekan kullanımı (örneğin, makine yıkama sıvıları / deterjanlar, otomotiv bakım ürünleri, boyalar ve kaplama veya yapıştırıcılar, kokular ve havalandırıcılar).
Kullanım Alanları
Borik asit antibakteriyel özelliklerle toksik değildir ve esas olarak antiseptik ajan, akne tedavisi, koruyucu, insektisit, pH tamponu, yüzme havuzu kimyasalları, alev geciktirici ve birçok yararlı kimyasalın prekürsörü olarak kullanılır. Fiberglas, ev cam ürünleri ve LCD ekranlarda kullanılan cam üretimi için endüstriyel olarak kullanılır.
Sağlık Tehlikeleri / Sağlık Etkileri
Düşük borik asit konsantrasyonları herhangi bir toksisite oluşturmaz. Ancak borik asit, yutulduğunda veya büyük miktarlarda solunduğunda zehirlidir. Yüksek konsantrasyonlarda borik asit, muhtemelen üreme sorunlarına yol açabilir. Borik aside uzun süre maruz kalmak, olası böbrek hasarına neden olabilir.
Properties of boric acid
Molecular Formula:H3BO3 or B(OH)3 or BH3O3
Molecular Weight:61.831 g/mol
Boric acid and its sodium borate salts are pesticides that we can find in nature and many products. Borax is one of the most common products. Boric acid and its sodium salts each combine boron with other elements in a different way. In general, their toxicities each depend on the amount of boron they contain.
Boric acid and its sodium salts can be used to control a wide variety of pests. These include insects, spiders, mites, algae, molds, fungi, and weeds. Products that contain boric acid have been registered for use in the United States since 1948.
Boric acid can kill insects if they eat it. It disrupts their stomach and can affect their nervous system. It can also scratch and damage the exterior of insects. Boric acid and borax, a sodium borate salt, can kill plants by causing them to dry out. Sodium metaborate, another sodium borate salt, stops plants from producing the energy they need from light. Boric acid can also stop the growth of fungi, such as mold. It prevents them from reproducing.
You can be exposed if you are applying boric acid and you get it on your skin, in your eyes, breathe it in, or accidentally eat a product. This can also happen if you get some on your hands and eat or smoke without washing your hands first. Exposures can also occur if products are accessible to children or pets. You can limit your exposure to boric acid by following all label instructions carefully.
Boric acid is low in toxicity if eaten or if it contacts skin. However, in the form of borax, it can be corrosive to the eye. Borax can also be irritating to the skin. People who have eaten boric acid have had nausea, vomiting, stomach aches, and diarrhea. Diarrhea and vomit may have a blue-green color. Eating extreme amounts has resulted in a red, "boiled lobster" like skin rash, followed by skin loss. People who breathed in borax had a dry mouth, nose, and throat. Coughing, sore throat, shortness of breath, and nose bleeds have also been reported. Infants are more sensitive to pesticide exposures. Some infants that ate large amounts of boric acid also had nervous system effects. These include abnormal postures, convulsions, confusion, and coma.
What are some products that contain boric acid?
Products containing boric acid can be liquids, granules, pellets, tablets, wettable powders, dusts, rods, or baits. They are used indoors in places like homes, hospitals and commercial buildings. They are also used in outdoor residential areas, sewage systems, and on food and non-food crops. There are over five hundred products with boric acid sold in the United States. Several non-pesticide products containing boric acid include soil amendments, fertilizers, household cleaners, laundry detergents, and personal care products.
What happens to boric acid when it enters the body?
Boric acid can absorb rapidly into the body if eaten. It is absorbed poorly by skin contact unless the skin is damaged. Studies with workers and rats showed that boric acid can also be absorbed if inhaled. However, it is not clear how much is directly absorbed in the lungs and how much is cleared from the lungs and swallowed. Once inside, boric acid generally moves evenly throughout the body. However, it can be stored in bone and is generally found at lower levels in fatty tissues. There is no evidence that boric acid is broken down in the body. The majority of boric acid in the body is eliminated in the urine within four days.
Consumer Uses
This substance is used in the following products:
Washing & cleaning products, anti-freeze products, heat transfer fluids, lubricants and greases, adhesives and sealants, laboratory chemicals, textile treatment products and dyes, water treatment chemicals and fillers, putties, plasters, modelling clay. This substance has an industrial use resulting in manufacture of another substance (use of intermediates).
Other release to the environment of this substance is likely to occur from:
Indoor use (e.g. machine wash liquids/detergents, automotive care products, paints and coating or adhesives, fragrances and air fresheners), outdoor use, indoor use in long-life materials with low release rate (e.g. flooring, furniture, toys, construction materials, curtains, foot-wear, leather products, paper and cardboard products, electronic equipment) and outdoor use in long-life materials with low release rate (e.g. metal, wooden and plastic construction and building materials).
Manufacture
Release to the environment of this substance can occur from industrial use:
Manufacturing of the substance, as an intermediate step in further manufacturing of another substance (use of intermediates), as processing aid, formulation of mixtures, in the production of articles and formulation in materials.
Other release to the environment of this substance is likely to occur from:
Indoor use (e.g. machine wash liquids/detergents, automotive care products, paints and coating or adhesives, fragrances and air fresheners).
Uses
Boric acid is non-toxic with antibacterial properties, and it is mainly used as an antiseptic agent, acne treatment, preservative, insecticide, pH buffer, swimming pool chemical, flame retardant, and a precursor to many useful chemicals. It is used industrially for the manufacture of fiberglass, household glass products and the glass used in LCD displays.
Health Hazards/ Health Effects
Low concentrations of boric acid does not pose any toxicity. However, boric acid is poisonous if swallowed or inhaled in large quantities. High concentrations of boric acid can potentially lead to reproductive problems. Exposure to boric acid over long periods of time can cause possible kidney damage.
Acide borique
L'acide borique , aussi appelé acide boracique ou acide orthoborique, est un corps minéral composé de formule brute H3BO3 ou structurelle B(OH)3, nommé autrefois sassoline
en Italie centrale, où il jaillit à l'état naturel dans les fumerolles brûlantes et se dépose avec les autres vapeurs condensées dans les lagoni de Toscane6. Ce solide blanc,
parfois légèrement coloré, cristallise dans un réseau triclinique. Il se présente sous forme d'un solide cristallisé en paillettes nacrées.
Assez peu soluble dans l'eau, c'est un acide faible à très faible. Il est souvent employé comme antiseptique bien que toxique, insecticide, absorbeur de neutrons dans les
centrales nucléaires pour contrôler le taux de fission de l'uranium, et comme précurseur d'autres composés chimiques. Cet acide de Lewis tire son nom de l'un de ses composants,
le bore, sa formule brute est H3BO3 ou en respectant mieux la structure à liaisons covalentes B(OH)3.
L'acide borique moléculaire peut provenir de la simple décomposition du minéral naturel nommée sassolite qui, décrit par sa formule B(OH)3, n'est qu'un assemblage de plans d'acide
borique stabilisés par des liaisons hydrogènes7. Il existe sous forme de cristaux incolores ou de poudre blanche se dissolvant dans l'eau.
abrication
L'acide borique est produit principalement à partir de minerai de borate par sa réaction avec l’acide sulfurique. La plus grande source de borates dans le monde est une mine à ciel ouvert située à Boron (en).
L'acide borique a été produit pour la première fois par Wilhelm Homberg (1652-1715) à partir du borax, sous l'action d’acides minéraux, et a reçu le nom de « sal sedativum Hombergi ».
Dans la nature
L'acide libre est présent sous forme native ou régénérée dans certaines zones possédant des batholithes granitiques proches de la surface telles que la Toscane, les îles Lipari et au Nevada, ses effluents sont mélangés à la vapeur issue des fissures de la croûte terrestre. En Toscane, on récupère l'acide borique dans des jets de vapeur d'eau surchauffée (100 à 215 °C) d'origine volcanique, exploités comme source d'énergie ; la vapeur, hydrolysant des borates dans les profondeurs du sol de cette région, contient en effet de l'acide borique et divers sels minéraux. Celle qui s'échappe librement des fissures du sol (soffioni) est simplement condensée dans des bassins (lagoni).
La présence de l'acide borique ou de ses sels a été décelée dans l’eau de mer, et existerait également dans les végétaux et plus particulièrement dans presque tous les fruits8 où il pourrait jouer un certain rôle d'insecticide naturel.
Disposition spatiale de molécules (hélicoïdales) d'acide borique dans son cristal artificiel ou dans la sassolite naturelle.
L'acide borique est le produit de dégradation ultime (souvent à l'aide d'un acide fort) de nombreux borates : borax, boracite, boronatrocalcite, colemanite, borocalcite, ascharite, kaliborite, kernite, kurnakovite, pinnaïte, pandermite, tunellite, larderellite, probertite, inderite, hydroboracite, etc., mais aussi howlite et bakérite, en plus des minéraux qui peuvent contenir l'acide borique en partie comme la harkérite ou la sassolite.
Propriétés
Dilué dans l'eau, l'acide borique, acide très faible, se nomme l'eau borée.
Solubilité
L'acide borique est assez faiblement soluble dans l'eau froide.
Tableau de solubilité9
Masse dissoute (g)
pour 100 g d'eau Température
2,66 0 °C
3,57 10 °C
5,04 20 °C
6,6 30 °C
8,72 40 °C
11,54 50 °C
14,81 60 °C
16,73 70 °C
23,75 80 °C
30,38 90 °C
40,25 100 °C
L'acide borique est beaucoup plus soluble dans l’eau chaude et surtout dans l'eau bouillante. Dans l'eau à température ordinaire il se dissout à la condition d'être finement divisé
jusqu'à une teneur en bore proche de 4 000 ppm où un début de cristallisation est observé.
L'acide borique est soluble dans le glycérol (glycérine), soit 22,2 g pour 100 g de solvant à 20 °C et 28 g à 25 °C. Il est soluble aussi dans le méthanol, soit 20,2 g pour 100 g à
25 °C. Il l'est nettement moins dans l'éthanol (5,5 g pour 100 g à 25 °C), dans l'éther éthylique (0,24 g pour 100 g à 25 °C). Il est insoluble dans l'acétone.
Chimie
L'acide (ortho)borique est fabriqué à partir de (méta)borates en chaîne ou cyclique, en particulier de borax. Ce sont en fait des réactions de dégradation avec l'acide chlorhydrique
et l'acide sulfurique qui génèrent l'acide borique.
L'acide borique est aussi le produit de l'hydratation du sesquioxyde de bore, acide monobasique faible soit :
B2O3 solide en poudre + 3 H2O → 2 B(OH)3 aq
Propriété acide-base
L'acide borique est un acide de Lewis, il accepte les électrons des ions hydroxyles10, en conséquence il capte ces derniers en formant des structures ioniques : tétraèdre, structure
géométrique pentacoordinée ou bipyramide, structure hexacoordinée, etc.
Ainsi l'acide borique ne se dissocie pas en solution aqueuse, mais son activité acide est due à son interaction avec les molécules d’eau :
B(OH)3 + H2O → B(OH)4−+ H+
Ka = 5,8 × 10−10 mol/L ; pKa = 9,14.
Des anions polyborates se forment lentement à pH 7,10 si la concentration en bore est au-dessus de 0,025 mol/L. Le plus connu de ces derniers est l'ion tétraborate, à structure cyclique,
trouvé dans le borax minéral :
4B(OH)4− + 2H+ → B4O72− + 9H2O
En résumé, l'acide borique est essentiellement un acide faible monobasique. Il est possible d'écrire, avec la convention gommant une molécule d'eau H20 soit H2BO3– aqueux pour l'ion
tétrahydroxyborate B(OH)4−, les équilibres acido-basiques :
H3BO3 aqueux → H+aqueux + H2BO3–aqueux
H2BO3–aqueux → H2O + BO2–aqueux
L'acide borique peut être dosé en étalon par une solution de soude, suivant la réaction faisant le métaborate de sodium, sel de sodium de l'acide métaborique :
H3BO3 aqueux + NaOHaqueux → NaBO2 aqueux + 2 H2O
Ce dosage peut être amélioré en ajoutant à la solution d'acide borique des composés organiques polyhydroxylés, du type glycérol, mannitol, sucres divers, etc., qui augmentent
la force de l'acide borique et permettent en pratique de mieux connaître avec précision
la fin du dosage.
Chimie à la température d'ébullition de l'eau et au-delà
Portée et maintenue à ébullition à 100 °C, la solution aqueuse d'acide borique donne un dépôt d'acide métaborique, ici écrit avec une formule équivalente simplifiée11 :
B(OH)3 aq à ébullition → HBO2 + H2Ogaz
Par chauffage au rouge, l'acide métaborique se transforme en sesquioxyde de bore, en perdant l'équivalent d'une molécule d'eau.
2 HBO2 solide chauffé au rouge → B2O3 solide + H2Ogaz
Les sels de l'acide borique sont complexes.
Du fait d'une transformation de structure par une transition progressive initié entre 169 °C et 171 °C et généralement terminée vers 185 °C, l'acide borique solide sec se déshydrate,
formant l’acide métaborique HBO2. L'acide métaborique est un cristal cubique, blanc et légèrement soluble dans l'eau. Il fond à environ 236 °C et une fois chauffé au-dessus de 300 °C, il se déshydrate en formant l'acide tétraborique ou l’acide pyroborique, H2B4O7. Le terme d’acide borique peut se rapporter à l’un ou l’autre de ces composés. À une température légèrement plus élevée, il se forme du sesquioxyde de bore.
Toxicité, écotoxicité
Autrefois souvent présenté comme guère plus toxique que le sel de table (sur la base de la dose létale 50 estimée à 2 660 mg·kg-1 de masse corporelle) pour l'homme, il a une activité
fongicide et insecticide qui laisse penser qu'il ne serait pas neutre pour l'environnement en cas de pollution importante.
Toxique pour l'homme (selon l'INRS par exemple) par voie digestive ou par inhalation. L'ANSM et les centres de pharmacovigilance ont mis en garde sur le caractère reprotoxique ainsi que
sur la toxicité aiguë12. Certains groupes ethniques l'utilisent comme additif alimentaire pour l'homme ou l'animal domestique, mais au Canada, l'ACIA demande aux éleveurs et
restaurateurs de ne pas l'utiliser en raison d'un « risque inacceptable pour la santé du consommateur » (à cause de mortalités d'adultes ou bébés)13. En France dans les officines
l'utilisation d'acide borique nécessite de travailler sous une hotte avec gants, lunettes et masque.
À forte concentration, il est irritant pour les yeux, la peau et les voies respiratoires - en cas d'exposition, même courte - et il peut avoir des effets sur les reins en cas
d'exposition prolongée ou d'expositions répétées.
On connaît mal sa toxicité environnementale, sauf pour les insectes contre lesquels il est utilisé comme insecticide autorisé pour certains usages dans certains pays. Les insectes
se contaminent en se nettoyant après un contact avec ce produit. Il agit sur leur estomac, conduisant à la mort de l'insecte en une dizaine de jours. Son efficacité persiste plusieurs
années dans les endroits secs.
Il est classé reprotoxique 2 (CMR) par la Communauté européenne. Son emploi est désormais règlementé.
Utilisations
En agriculture
L'acide borique et ses sels sont utilisés comme fertilisants en agriculture conventionnelle et biologique14. La carence en bore est la carence en oligoéléments la plus répandue dans
le monde et occasionne des pertes de rendement importantes chez les plantes cultivées et les arbres fruitiers15.
En médecine et biologie
Antiseptique
Il peut être utilisé comme antiseptique pour les brûlures ou les coupures et est parfois employé dans les pommades et les onguents ou est utilisé dans une solution très diluée comme
bain oculaire (eau boriquée). Comme composé anti-bactérien, l'acide borique peut également être prescrit comme traitement de l’acné. On l'utilise encore comme antiseptique pour l'oreille
en plongée scaphandre, à raison d'une goutte d'alcool boriqué à 2 % par oreille.[réf. nécessaire] Le borate de sodium, un antiseptique doux, associé à d’autres composants appropriés peut
également être proposé en usage externe pour des maladies des yeux, telle que la sécheresse oculaire.
Antimycosique
L'acide borique peut être utilisé pour traiter les levures et les mycoses comme les candidoses (mycoses vaginales) en remplissant de poudre d'acide borique des ovules qui seront insérés
dans la cavité vaginale au coucher pendant trois à quatre nuits consécutives. En solution il peut être prescrit pour traiter certaines formes d’otites externes (infection de l'oreille)
chez l’homme ou l’animal. Le conservateur dans les flacons d'urine (bouchon rouge) au Royaume-Uni est de l’acide borique.
Il est également employé en prévention du pied d'athlète, en insérant la poudre dans les chaussettes ou les bas.
Solution tampon
Le borate de lithium est le sel de lithium de l'acide borique employé en laboratoire comme solution tampon pour le gel couramment employé dans les tampons d'électrophorèse des acides
nucléiques (tels que les tampons TBE, SB et LB). Il peut être utilisé pour l’électrophorèse de l'ADN et de l'ARN, en gel de polyacrylamide et en gel d'agarose.
Insecticide
L'acide borique est également souvent utilisé comme insecticide relativement peu toxique, pour l’extermination des cancrelats, termites, fourmis, puces, et beaucoup d'autres insectes.
Il peut être employé directement sous la forme de poudre pour les puces et les cancrelats, ou être mélangé avec du sucre ou de la gelée pour les fourmis. C'est également un composant
de beaucoup d’insecticides du commerce. Dans cette utilisation, particulièrement dans le cas des cancrelats, l'acide borique sous forme de poudre est appliqué dans les zones fréquentées
par les insectes. Les fines particules s'accrochent aux pattes des insectes et causent par la suite des brûlures chimiques mortelles. L'acide borique est commercialisé pour cet usage
dans des quartiers résidentiels dans des zones urbaines infestées par les cancrelats.
Autres
Les borates et l'acide borique ont été employés :
depuis la période de la Grèce antique pour le nettoyage, la conservation des aliments et d'autres activités ;
dans l'industrie du bijou et de la soudure traditionnelle (plomberie), l'acide borique a été ou est encore employé en combinaison avec l'alcool dénaturé pour réduire l’oxydation de
surface et l’importance de l’oxydation sur les métaux pendant les opérations de métallurgie et de soudure ;
le mastic au silicone a été fabriqué à l'origine en ajoutant de l'acide borique à de l’huile de silicone. Maintenant le mastic commercialisé sous différents noms de marque contient
également des quantités significatives de l’élément silicium (le silicium lié au silicone permet d’augmenter de 20 % l’élasticité du produit) ;
l'acide borique est couramment utilisé par les pyrotechniciens amateurs - en solution dans l’alcool - pour donner à la flamme une couleur vert clair, et pour empêcher la formation
d’amide pendant la réaction entre l'aluminium et les nitrates : un peu d'acide borique est ajouté à la composition pour neutraliser les amides alcalines qui peuvent réagir avec
l’aluminium ;
il est également employé en Inde et à travers le monde pour abattre la poussière sur les terrains de sport[Comment ?], pour diminuer le frottement et pour augmenter la vitesse du
jeu au billard indien ;
comme biocide pour le traitement des eaux de piscines où il fait partie de la composition de la grande majorité des galets de chlore.
Règlementation
Depuis 2010, sa commercialisation et son emploi sont réglementés en Europe, en faveur de produits alternatifs, en raison de sa classification CMR - reprotoxique, et de son intégration
dans le règlement REACH.
Acide borique
Boric-acid-2D.pngBoric-acid-3D-vdW.png
Représentations de la molécule d'acide borique
Identification
Nom UICPA acide borique
borate d'hydrogène
Synonymes
acide boracique
acide orthoborique
No CAS 10043-35-3
No ECHA 100.030.114
No CE 233-139-2
Code ATC S02AA03 D08AD
PubChem 7628
ChEBI 33118
No E E284
SMILES
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InChI
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Apparence cristaux incolores ou poudre blanche sans odeur1
Propriétés chimiques
Formule brute H3BO3 [Isomères]
Masse molaire2 61,833 ± 0,008 g/mol
H 4,89 %, B 17,48 %, O 77,63 %,
pKa 9,28 à 24,85 °C pour B(OH)3 / B(OH)4-, puis 10,7 et 13,8 pour les deux derniers couples acide-base
Propriétés physiques
T° fusion transformation par transition d'ordre 2 entre 169 °C et 171 °C en acide métaborique HBO2, décomposition à 185 °C, formation de B2O3 à 300 °C
Solubilité 47,2 g·l-1 (eau, 20 °C)3
Masse volumique 1,435 g·cm-3 à 15 °C4
Pression de vapeur saturante 2,7 mbar à 20 °C3
Thermochimie
S0gaz, 1 bar 295,23 J mol−1 K
S0solide 88,7 J mol−1 K
ΔfH0gaz -992,28 kJ mol−1
ΔfH0solide -1 093,99 kJ mol−1
Cristallographie
Système cristallin triclinique
Propriétés optiques
Indice de réfraction cristaux polyaxes, soit 1,337, 1,461 et 1,462
Principaux synonymes
Noms français :
ACIDE BORACIQUE
Acide borique
ACIDE ORTHOBORIQUE
BORON TRIHYDROXIDE
O-BORIC ACID
TRIHYDROXYDE DE BORE
Noms anglais :
BORA
BORACIC ACID
Borate compounds, Inorganic [10043-35-3], boric acid
Boric acid
HYDROGEN BORATE
ORTHOBORIC ACID
Utilisation et sources d'émission
Бо́рная кислота́ (ортоборная кислота или лат. acidum Boricum) — слабая, одноосновная кислота Льюиса, часто используемая в качестве инсектицида, антисептика, огнезащитного состава, поглотителя нейтронов или предшественника для получения иных химических составов. Имеет химическую формулу H3BO3 (или B(OH)3).
Бесцветное кристаллическое вещество в виде чешуек без запаха, имеет слоистую триклинную решётку, в которой молекулы кислоты соединены водородными связями в плоские слои, слои соединены между собой межмолекулярными связями, длина которых составляет 272пм. Расстояние между соседними слоями — 318пм.
Метаборная кислота (HBO2) также представляет собой бесцветные кристаллы. Она существует в трёх модификациях — наиболее устойчивой γ-НВО2 с кубической решёткой, β-НВО2 с моноклинной решёткой и α-НВО2 с ромбической решёткой.
При нагревании ортоборная кислота теряет воду и сначала переходит в метаборную кислоту, затем в тетраборную H2B4O7. При дальнейшем нагревании обезвоживается до борного ангидрида.
Водные растворы борной кислоты являются смесью полиборных кислот общей формулы Н3m-2nВmО3m-n. В природе встречается в виде минерала сассолина.
Нахождение в природе
В природе свободная борная кислота встречается в виде минерала сассолина, в горячих источниках и минеральных водах.
Получение
Борная кислота может быть получена путём смешения буры (Тетрабората натрия) с минеральной кислотой, например, соляной:
{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}B_{4}O_{7}\cdot 10H_{2}O+2HCl\rightarrow 4H_{3}BO_{3}+2NaCl+5H_{2}O}}}{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}B_{4}O_{7}\cdot 10H_{2}O+2HCl\rightarrow 4H_{3}BO_{3}+2NaCl+5H_{2}O}}}
Также является продуктом гидролиза диборана или тригалогенидов бора[1]:
{\displaystyle {\mathsf {B_{2}H_{6}+6H_{2}O\rightarrow 2H_{3}BO_{3}+6H_{2}}}}{\displaystyle {\mathsf {B_{2}H_{6}+6H_{2}O\rightarrow 2H_{3}BO_{3}+6H_{2}}}}
{\displaystyle {\mathsf {BCl_{3}+3H_{2}O\rightarrow H_{3}BO_{3}+3HCl}}}{\displaystyle {\mathsf {BCl_{3}+3H_{2}O\rightarrow H_{3}BO_{3}+3HCl}}}
Свойства
Борная кислота проявляет очень слабые кислотные свойства. Она сравнительно мало растворима в воде. Её кислотные свойства обусловлены не отщеплением протона Н+, а присоединением гидроксильного аниона:
{\displaystyle {\mathsf {B(OH)_{3}+H_{2}O\rightarrow H[B(OH)_{4}]}}}{\mathsf {B(OH)_{3}+H_{2}O\rightarrow H[B(OH)_{4}]}}
Ka = 5.8⋅10−10 моль/л; pKa = 9.24.
Она легко вытесняется из растворов своих солей большинством других кислот. Соли её, называемые боратами, производятся обычно от различных полиборных кислот, чаще всего — тетраборной Н2В4О7, которая является значительно более сильной кислотой, чем ортоборная.
Очень слабые признаки амфотерности B(OH)3 проявляет, образуя малоустойчивый гидросульфат бора В(HSO4)3.
При нейтрализации ортоборной кислоты щелочами в водных растворах не образуются ортобораты, содержащие ион (ВО3)3−, поскольку ортобораты гидролизуются практически полностью, вследствие слишком малой константы образования [В(ОН)4]−. В растворе образуются тетрабораты, метабораты или соли других полиборных кислот:
{\displaystyle {\mathsf {2NaOH+4H_{3}BO_{3}\longrightarrow Na_{2}B_{4}O_{7}+7H_{2}O}}}{\mathsf {2NaOH+4H_{3}BO_{3}\longrightarrow Na_{2}B_{4}O_{7}+7H_{2}O}}
Избытком щелочи они могут быть переведены в метабораты:
{\displaystyle {\mathsf {2NaOH+Na_{2}B_{4}O_{7}\longrightarrow 4NaBO_{2}+H_{2}O}}}{\mathsf {2NaOH+Na_{2}B_{4}O_{7}\longrightarrow 4NaBO_{2}+H_{2}O}}
Мета- и тетрабораты гидролизуются, но в меньшей степени (реакции, обратные приведённым).
В подкисленных водных растворах боратов устанавливаются следующие равновесия:
{\displaystyle {\mathsf {3H[B(OH)_{4}]\rightleftarrows H^{+}+[B_{3}O_{3}(OH)_{4}]^{-}+5H_{2}O}}}{\mathsf {3H[B(OH)_{4}]\rightleftarrows H^{+}+[B_{3}O_{3}(OH)_{4}]^{-}+5H_{2}O}}
{\displaystyle {\mathsf {[B_{3}O_{3}(OH)_{4}]^{-}+OH^{-}\rightleftarrows [B_{3}O_{3}(OH)_{5}]^{2-}}}}{\mathsf {[B_{3}O_{3}(OH)_{4}]^{-}+OH^{-}\rightleftarrows [B_{3}O_{3}(OH)_{5}]^{{2-}}}}
При нагревании борная кислота растворяет оксиды металлов, образуя соли.
Со спиртами в присутствии концентрированной серной кислоты образует эфиры:
{\displaystyle {\mathsf {H_{3}BO_{3}+\ 3CH_{3}OH\longrightarrow \ 3H_{2}O+\ B(OCH_{3})_{3}}}}{\mathsf {H_{3}BO_{3}+\ 3CH_{3}OH\longrightarrow \ 3H_{2}O+\ B(OCH_{3})_{3}}}
Образование борнометилового эфира В(ОСН3)3 является качественной реакцией на Н3ВО3 и соли борных кислот, при поджигании борнометиловый эфир горит красивым ярко-зелёным пламенем.
Борная кислота в медицине
Борный спирт (лат. Solutio Acidi borici spirituosa) — раствор борной кислоты в этиловом спирте (как правило, в 70 % этаноле).
Спиртовые растворы борной кислоты в концентрации 0,5 %, 1 %, 2 %, 3 %, 5 % готовятся на 70 % этиловом спирте и применяются в качестве антисептика и как противозудное средство при обтирании здоровых участков кожи вокруг очагов пиодермии, а также в качестве ушных капель.
Борная кислота может быть опасна только при бесконтрольном приёме внутрь. Опасная концентрация в организме человека (а особенно ребёнка) может возникнуть при регулярном применении. Смертельная доза при отравлении через рот для взрослого человека составляет 15-20 г, для детей — 4-5 г [2].
Борная кислота применяется в медицине с 1860-х годов как антисептическое средство, не раздражающее ран и не имеющее вкуса, запаха и цвета. В современной медицине противомикробная эффективность борной кислоты считается низкой.
Использование борной кислоты в качестве антисептического средства для детей, а также беременных и кормящих женщин было запрещено 2 февраля 1987 года Министерством здравоохранения СССР по рекомендации Фармакологического комитета с формулировкой: «…запретить использование борной кислоты в качестве антисептического средства у детей грудного возраста, а также у женщин в период беременности и лактации в связи с её низкой активностью и высокой токсичностью»[3].
Применение
В ядерных реакторах в качестве поглотителя нейтронов, растворённого в теплоносителе.
Борное удобрение.
В лабораториях применяют для приготовления буферных растворов.
В медицине — как самостоятельное дезинфицирующее средство для взрослых, а также в виде 2%-го раствора — для промывки кожи после попадания щелочей.
Также на основе борной кислоты производятся различные комбинированные препараты (группа АТХ D08AD), например паста Теймурова.
В фотографии — в составе мелкозернистых проявителей и кислых фиксажей для создания слабой кислотной среды.
В пищевой промышленности зарегистрирована как пищевая добавка E284 (на территории России эта добавка не входит в список разрешённых к применению[4]).
В ювелирном деле — как основа флюсов для пайки золотосодержащих сплавов.
В литейном производстве — связующее при кислой футеровке печей, компонент защиты струи от окисления при разливке магниевых сплавов.
В быту — уничтожение тараканов, муравьёв, клопов.
В производстве керамики, оптоволокна, стекловолокна, стекла[5],
В качестве антипирена для защиты древесины,
В составе электролитов для меднения и никелирования.
Как люминофор или в качестве компонента люминофора для учебных экспериментов по люминесценции веществ
Систематическое
наименование Ортоборная кислота
Хим. формула H3BO3
Борная кислота.
Торговое наименование:
Борная кислота
Международное наименование:
Борная кислота (Boric acid)
Групповая принадлежность:
Антисептическое средство
Описание действующего вещества (МНН):
Борная кислота
